山西省阳泉市第一中学校2023-2024学年高二上学期开学分班考试化学试题（Word版含答案）

阳泉市第一中学校2023-2024学年高二上学期开学分班考试

 学科：   化学     考试时间    75     分钟   分值    100   分

密级：机密    启用前

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Na-23  O-16

客观题

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号在答题卡上涂黑)

1.化学与资源、材料、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化

B.“光化学烟雾”主要是由工厂废气和汽车排放的氮氧化物所引起的

C.生铁和钢都是铁的含碳合金，钢中的含碳量较高

D.核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅

2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+ 数为0.2NA

B.标准状况下，0.5mol的氯仿其体积为11.2L

C.1mol Na2O2与足量的水反应转移电子数为2NA

D.10g H218O中含有的中子数为5NA

3.下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是

A. K+、Na+、OH—、HCO3—          

B. Ba2+、H+、Cl—、CH3COO—

C. Cu2+、Mg2+、SO42—、NO3—   

D. Fe3+、H+、Cl－、I—

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.NH3的电子式：      

B.氯原子的结构示意图：

C.次氯酸的结构式：H-O-Cl      

D.丙烯的球棍模型：

5．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应，实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．药剂A具有还原性

B．①→②过程若有键断裂，则转移电子

C．②→③过程若药剂B 是 H2O2，其还原产物为

D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 ＋Ca2+ ＋2OH— = CaCO3 ↓＋ H2O

B．将金属钠投入水中：Na＋H2O = Na+ ＋OH—＋ H2 ↑

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+ Ba2++OH－ = BaSO4↓+ H2O

D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3 ＋2OH— = 2AlO2 — ＋ H2O

7.现需用到80mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，现以NaOH固体配制该溶液，下列说法正确的是

A. 使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

B. 需用托盘天平称取3.2g NaOH固体

C. 在溶解固体和转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同

D. 定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，需补充滴加蒸馏水至刻度线为止

8．我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH) ，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程实现了常温下氮的固定

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．该反应的化学方程式为2N2+6H2O 4NH3+3O2，是一个放热反应

D．可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理

9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是

A．Na、K同族元素，Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应

B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3

C．HCl的水溶液酸性很强，则HF的水溶液酸性也很强

D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

10．我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是

A．金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体

B．石墨转变为金刚石要吸收热量，故石墨比金刚石稳定

C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素C

D．通过净煤技术，如煤的气化和液化可以减轻温室效应

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>Z          

B．气态氢化物的热稳定性：W<Z

C．W的单质具有漂白性          

D．Y与Z、W都能形成离子化合物

12．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．流程中，每一步均属于氧化还原反应

B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸

C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

D．已知P4分子的空间构型是正四面体，则1 molP4分子中P-P键数目为4NA

13．下列物质的性质与用途，说法不正确的是

A．75%的医用酒精有氧化性，可用来消毒杀菌

B．BaSO4难溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”

C．Al(OH)3 胶体有吸附性，明矾可用于净水

D．NaHCO3受热易分解，食品加工时常用作膨松剂

14．锌和某浓度的HNO3溶液反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是

A.NO            B.N2O            C.N2O3              D.NO2

主观题

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15.我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包(含碳粉、和等物质)制备纯的工艺如下图所示：

回答下列问题：

(1)  在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有           、           。 (写出两点)

“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe和稀硝酸反应生成的离子方程式为              ，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是           。

(2)“焙炒”的目的是           。

(3)在粗溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为           ，溶解过程中所用的高于理论用量，原因是           。

(4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为           。

16.海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)从海水制得的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，正确的除杂操作顺序为__________

①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。

A．④①②③⑤ B．②①④⑤③ C．①②⑤③④ D．①④②⑤③

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－ 氧化，该反应的离子方程式是___________。

(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋ 的试剂A是___________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。

(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___________。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：______________________。

17. 甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。

(1)该反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1molCO(g)和2molH2(g)的总能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。

(2)在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：。CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示：

图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υa_____υc (填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO2的转化率_____50%。

(3)将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，.则0~10min内，用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=__________。

下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_____(填标号)。

A．断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键

B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器内混合气体的压强保持不变

D．容器内CO与H2的体积之比保持不变

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：      (填“a→b”或“b→a”)。

②a电极的电极方程式为                       。

③标准状况下消耗5.6LO2，外电路中通过导线的电子的数目为_____。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  

18.已知A是石油裂解气的主要产物之一，也可以用于调节植物生长，B在酸性高锰酸钾溶液的作用下可以生成D。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)  E的结构简式为__________，燃烧等质量的A和E，二者消耗氧气的物质的量           (填“相等”或“不相等”)

(2)  C中的官能团名称为____________，反应③的反应类型是__________。

(3)  写出①、②反应的化学方程式。

①___________________________________②___________________________________

(4)实验室常用下图装置制取F，请回答相关问题：

①甲试管中混合溶液的加入顺序是_____________________________。

②乙试管中所盛试剂的作用是_________________________________________________。

③该装置图中有一个明显的错误是_____________________________。

④若要把乙中制得的F分离出来，应采用的实验操作是___________。

1—5    BDCCC 

6—10   DACAD

11—14  DCAB

15.（14分）

(2)  粉碎或研磨炭包     适当升高温度     适当增加酸的浓度  等      (写出两点即可)

Fe + 4H+ + NO3－ = Fe 3++ NO↑ + 2H2O        KSCN溶液

(3)  除去碳粉

(3)  1:1           MnO2促进H2O2分解为H2O和O2

(4)

16.（12分）

(1)    D

(2)  Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

(3)  ① 石灰乳   ② MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑  

(4)  ① 坩埚     ② 2I－＋H2O2＋2H＋= I2＋2H2O  

17.（16分）

(1)  ＞ （1分）

(2)  d      ＞      ＞

(3)  0.02  mol·L-1·min-1      BC

(4)  ①  a→b  （1分）   ② CH4 －8e－＋10OH－ =CO32－＋7H2O    ③ NA (或6.02×1023)

18.（16分）

(1)  相等

(2)  醛基 （1分）  加聚反应（1分）

(3)  ① 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

② CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

(4)  ① 先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸    

② 与挥发出来的乙酸反应（或吸收挥发出来的乙酸），溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层

③ 导气管的出口伸入到了液面以下   （1分）

④. 分液   （1分）