初三化学教学教案：二氧化碳实验室制法

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初三化学教学教案：二氧化碳实验室制法　　　　第四节二氧化碳实验室制法　　一、教学目标　　1、知识目标　　⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。　　⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。　　2、科学素养目标　　⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。　　⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。　　⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。　　⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。　　二、教学重点、难点　　1、重点　　实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。　　2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。　　三、教具准备　　1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。　　2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。　　四、教学过程　　[投影]教学目标　　[投问]⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质?　　⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么?　　[生答后总结]实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾(用二氧化锰做催化剂)在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。　　[投影]实验室制取氧气，氢气的几套装置图。　　[讨论]装置图的适用范围。　　[总结]当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置;当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。　　[设问]⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么?　　⑵如何检验氧气、氢气?　　[讨论]通过讨论得出以下结论：　　⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。　　⑵利用物质的性质来检验物质。　　[讲解]实验室制取气体的思路和方法　　[过渡]根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法　　[板书]　　第四二氧化碳实验室制法　　一、实验室制取二氧化碳实验室制法　　[阅读]93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理　　[板书]1、药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸(强调:大理石、石灰石为混合物)　　[板演]2、化学议程式：CaClO3+2HCl=CaCl2+H2o+CO2　　[思考]能否将稀盐酸换成稀硫酸?碳酸钙能否换成碳酸钠?　　[演示]在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。　　[生答]石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。　　[演示]在培养器中放入一块金属锌。　　[讲解]放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢?主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。　　[演示]在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。　　[结论]不能用碳酸钠代替碳酸钙　　[思考]根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置?　　[板书]二、实验室制取二氧化碳的装置。　　[生答后板书]1、装置：与制取氢气的装置相似。　　[讲解]采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。　　[讨论、板书]2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。　　[板书]三、二氧化碳的检验方法：　　[设问]⑴如何检验生成的气体是二氧化碳　　⑵采用什么方法收集二氧化碳?如何证明集气瓶中充满了二氧化碳?　　[生答小结]⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。　　⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。　　⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。　　[演示]实验室制二氧化碳　　[板书]三种常见的灭火器　　[自学]阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。　　[总结]比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。　　[练习]　　[作业]课本习题1、2。　　附：练习题　　1、实验室制取CO2的反应原理是　　A、木炭完全燃烧生成二氧化碳　　B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳　　C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳　　D、煅烧石灰石生成二氧化碳　　2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是()　　A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热　　B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水　　C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应　　D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快　　3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器 ()　　A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯　　B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶　　C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽　　D、大试管、导管、量筒　　4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：　　⑴向长颈漏斗中注入盐酸;⑵向容器中放入几小块石灰石;⑶按要求装好仪器;⑷检查装置的气密性;⑸收集气体。　　下列操作顺序中正确的是 ()　　A、⑴⑵⑶⑷⑸ B、⑷⑶⑴⑵⑸　　C、⑶⑷⑵⑴⑸　 　D、⑶⑷⑴⑵⑸　　5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是(　)　　A、用带火星的木条伸入瓶内　　B、用燃着的木条伸入瓶内　　C、倒入澄清石灰水并振荡　　D、将燃着的木条放在瓶口　　6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量 (　)　　A、与盐酸反应的多　B、充分煅烧的多　　C、一样多　D、以上情况都有可能　　7、按下列要求各写一条化学方程式：　　⑴化合反应生成CO2 _______________________　　⑵分解反应生成CO2_____________________________________　　⑶置换反应生成CO2_____________________________________　　⑷不属上述三种反应也产生CO2_____________________________________　　8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分之一是CaCO3)，可采用的方法是(用化学方程式或化学式回答，下同)_____________________;盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是__________________，其形成原因是_____________________;泡沫灭火器的反应原理是_________________________。　　附：板书设计　　一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理　　1、药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸。　　2、化学反应方程式“　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2　　二、实验室制取二氧化碳的装置　　1、装置：同制取氢气的装置相似。　　2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。　　三、二氧化碳的检验方法　　1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。　　2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。