高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学课时作业，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
8.3环境保护与绿色化学同步练习-人教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法中错误的是
A．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯
B．聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，但大量使用不符合绿色低碳发展理念
C．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2．实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气(　　 )
A．物理 B．化学
C．生物 D．热处理
3．近年来，我国“蓝天保卫战”成果显著。下列说法正确的是
A．常温下，pH小于7的雨水即为酸雨
B．在燃煤中加入氧化钙可以减少温室气体的排放
C．“煤改气”有利于减少等有害气体的排放
D．、等大气污染气体在空气中都能稳定存在
4．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．①⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
5．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有(　　)。
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①②③④
6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术
7．在垃圾分类的标志中，如图为

A．可回收物标志 B．其他垃圾标志
C．厨余垃圾标志 D．有害垃圾标志
8．我国科学技术发展迅速。下列有关科技信息的解读错误的是
选项
科技信息
解读
A
我国科学家成功制备出半导体Cs2HfCl6纳米晶体
该晶体中只含短周期主族元素
B
我国科学家利用沸石纳米材料成功分离CH4和N2
同温同压下，CH4和N2在该沸石纳米材料上的吸附量不同
C
我国科学家利用双核镍高效电催化还原CO2
有利于实现碳中和
D
我国科学家发现次晶态金刚石
次晶态金刚石中只含碳元素

A．A B．B C．C D．D
9．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）
A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄漏事件引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物
D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
10．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．化石燃料的燃烧
C．自然降雨 D．石灰岩被硫酸溶蚀

二、填空题
11． “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用。某兴趣小组对于现有碳捕捉技术进行了研究学习。
(1)利用NaOH溶液来“捕捉”的基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。在流程中可以循环利用的物质有 、 (均填化学式)。

(2)地球上最高效的碳捕捉过程就是叶绿素催化的光合作用，请写出光合作用合成葡萄糖()的化学方程式 。葡萄糖是生物体内的主要供能物质，具有良好的水溶性。20℃时，甲、乙两份葡萄糖饱和溶液的质量分别为200 g和300 g，在下列条件中，析出晶体质量相同的为 (填选项)。
A．两份溶液都降温至10℃        B．甲溶液降温至10℃，乙液降温至0℃
C．两份溶液都蒸发掉20 g水      D．甲溶液蒸发掉30 g水，乙液蒸发掉20 g
12．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。2014年，习近平在北京考察时指出：应对雾霾污染、改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤、严格控车、调整产业等方面采取重大举措。
(1)空气质量报告中不涉及的污染物是__________ ；
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
(2)在催化剂作用下，一氧化氮与一氧化碳反应，生成无毒物质，可解决汽车尾气对环境污染，其化学方程式是 ；反应类型是 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；汽车燃油改燃气有利于环境保护，汽车最理想的清洁燃料是 ；
(3)下列关于雾霾天气的说法，错误的是__________；
A．可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首
B．霾可导致呼吸道疾病、脑血管疾病、鼻腔炎症等
C．雾霾天外出最好戴过滤效果好的口罩
D．发电厂的煤经脱硫处理对减少雾霾无影响
13．(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：
A．维生素C     B．氨基酸        C．碘酸钾      D．阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①蛋白质水解的最终产物是 ；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是 ；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是 ；
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是 。
(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指 （填字母代号）。
A．绿颜色的营养食品       B．含叶绿素的营养食品
C．植物类营养食品          D．安全无公害的营养食品
(3)环境污染已成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A．臭氧空洞             B．光化学烟雾         C．重金属污染  
D．水华与赤潮          E.白色垃圾            F.酸雨
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。
①大量使用聚乙烯制品造成的污染是 ；
②硫氮氧化物造成的环境污染为 ；
③富含氮、磷元素的污水造成的污染是 ；
④铅、汞、铜等造成的污染称为 ；
(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式 。
14．汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。请回答下列问题：
(1)SO2既是大气污染物，还能形成硫酸型酸雨，燃煤“固硫”可有效减少酸雨，请写出燃煤“固硫”的一种方法： 。
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下所示：

该条件下，N2和O2完全反应生成NO的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上的电极反应式为 ；
②标准状况下，若Pt电极上消耗11.2 L氧气时，则转移的电子总数为 。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。T℃时，将0.6 mol NO和0.8 mol CO充入2 L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：

①图中A、B、C三点处于化学平衡状态的点是 ；
②反应0~10 min内，v(N2)= mol·L-1·min-1；
③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是 (填字母序号)。
a．降温               b．缩小容积
c．使用高效催化剂     d．减小CO2的物质的量
15．汽车尾气中有害成分是什么？如何产生的？
16．(1)材料是人类社会发展的物质基础
港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，建造过程中使用了多种新型材料。
①撑起这座海上＂钢铁巨龙＂的＂不锈基座＂所用的是双相不锈钢钢筋，这是利用了双相不锈钢钢筋的强度高、 (填字母，下同)的性质。
A．导热性     B．导电性   C． 耐腐蚀性
②建造大桥需用重达6000吨的钢筋混凝土预制件，海上吊装钢筋混凝土预制件的吊带是超高分子量聚乙烯纤维组成。这种超高分子量聚乙烯纤维属于 。
A．金属材料    B．无机非金属材料    C．复合材料
③建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式 。
(2)均衡营养是保证人体健康的重要保证
俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不用先生开药方”，萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素C、维生素B、木质素、钙、铁、锌、钠。
①萝卜中可为人体提供能量的是 和 ；属于微量元素的 和 。
②萝卜含丰富的维生素C有助于增强机体的免疫功能。维生素C又称 。
③萝卜中的酶能分解食物中的淀粉、脂肪，有助于食物消化吸收。淀粉在人体内水解的化学方程式 。
(3)“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础
①下列做法与上述观点符合的是 (填字母)。
A．作物秸秆露天焚烧
B．废干电池就地填埋
C．植树造林
D．废旧塑料随意丢放
②生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和 。
③居室装修应使用合格板材，以防止挥发的甲醛超标。写出甲醛的结构简式 。
17．Ⅰ.一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究。
(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：A．使用石油液化气 B．燃烧含硫煤 C．粉尘污染另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D 。目前城市空气污染的主要有害成分是 (用化学式表示)。
(2)空气污染形成酸雨．研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68.对此，你的合理的解释是 。
Ⅱ.在一密闭容器中发生反应 2NO22NO+O2△H>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示，请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为 。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是 (填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)．
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若达平衡时，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L，
则反应②中NO2的转化率为 ，N2O5 (g)的起始浓度应不低于 mol/L。
18．汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是 。
(2)NO的危害在于 (填字母)。
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(3)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： 。
(4)使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是 。
(5)控制城市空气污染源的方法有 (填字母)。
a．植树造林              b．开发氢能源
c．使用电动车            d．使用无铅汽油
19．氢燃料面临的问题和解决方法
(1) 和 是氢燃料大规模使用面临的课题。将太阳能转化为电能，再将水催化电解获得氢气，最关键的高效、廉价、绿色的催化技术已有突破性进展。
(2)贮氢合金是解决氢气贮存问题的新的方向。贮氢合金在一定条件下吸收氢气形成 ，在加热时又可释放出氢气。
20．人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致 (填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含 (填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素 (写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

三、实验题
21．SO2是一种大气污染物，减少SO2污染已成为当今大气环境治理的当务之急。
目前，燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石——石膏法，氨水法等。
(1)写出石灰石一石膏法脱硫的化学方程式： 。
(2)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中SO2和O2混合气体
连续通入，水和铁在起始时一次性加入。反应液多次循环。

①吸收时，温度不宜过高的原因是 。
②为确保反应液的循环吸收，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行。在此条件下欲加快该反应的速率，宜采取的措施 。
③随着反应液流入I中，吸收液中的反应速率明显加快，其原因可能是 。
(3)燃煤烟气(主要污染物为SO2、NOx)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收。当用CaSO3水悬浮液吸收时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为 。
22．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】
I.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
地区
风景区
居民区
工厂区
SO2浓度限值(mg/m3)
0.15
0.50
0.70
II.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验】
同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)采集工厂附近的空气样品250L，将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。
(2)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：250L空气样品中SO2的质量为 mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2 。(填“达标”或“超标”)
(3)简述采集空气样品的方法 。
【发现新问题】
(4)考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是 。
【反思与应用】
(5)为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： 。
23．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
  
(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______。
A．SO2 B．NOx C．VOCs D．NH3
硫氧化率(SOR)和氮氧化率(NOR)通常用来分别表示气体污染物SO2和NO2向和的转化程度。SOR和NOR的计算公式为：


已知PM2.5中主要以(NH4)2SO4形式存在，主要以NH4NO3形式存在。(NH4)2SO4比NH4NO3更稳定；NH4NO3和HNO3加热或光照均易分解。
某地SOR和NOR的数据如下表所示：
季节
春季
夏季
秋季
冬季
平均
SOR
0.29
0.42
0.28
0.26
0.31
NOR
0.21
0.14
0.23
0.25
0.21
(2)由上表数据可知，SOR和NOR差异最大的季节是_______。
A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季
(3)结合相关化学原理推测该季节产生这种差异可能的原因。 。
(4)设r = c()/c()，r值可以较好地反映机动车等移动源污染与燃煤等固定源污染的相对大小。已知某地PM2.5浓度及r值随季节变化如图所示。根据该图分析，造成秋冬季节PM2.5偏高的首要原因是 。
  
A．移动源污染        B．固定源污染
(5)假如你是城市管理者，请你提出一条有针对性的措施，以缓解秋冬季节PM2.5污染较严重的问题。 。
烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
Ⅰ.活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。
  
(6)该流程中活性炭的作用是 ，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为 。
Ⅱ.某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：
  
(7)实验前，按h→j，i→k的顺序连接仪器，检查装置 。按h→j而不是h→k连接仪器的原因是 。
(8)先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有 气体。
(9)装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于 。
(10)为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有 (任写1种)。
(11)常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为 %(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．B
5．A
6．D
7．A
8．A
9．D
10．B
11．(1) NaOH CaO
(2) C

12．(1)C
(2) 氧化还原反应 氢气
(3)D

13． B C D A D E F D C Fe-2e-=Fe2+
14．(1)向燃煤中加入适量生石灰或石灰石
(2)吸热
(3) NO-2e-+O2-=NO2 2NA
(4) BC 0.01 bc

15．汽车尾气中的有害物质是未燃烧或不完全的碳氢化合物、NOx、CO、CO2、SO2、H2S以及微量的醛、酚、过氧化物、有机酸和含铅、磷汽油所形成的铅、磷污染等。
16． C C Fe－2e-=Fe2+ 蛋白质 糖类 铁 锌 抗坏血酸 C 卫生填埋 HCHO
17． 机动车尾气污染 等 雨水样品中的被空气中的氧气氧化为 温度 1
18． SO2和NO ACD 2CO+2NON2+2CO2 反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3 bc
19．(1) 制氢 储氢
(2)金属氢化物

20． 臭氧空洞 磷 氡
21． SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4 温度过高SO2溶解度降低 搅拌 生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用
22．(1)Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
(2) 0.33 超标
(3)用打气管注入；瘪的塑料袋撑起…
(4)空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作
(5)工厂废气进行治理，达标后再排放

23．(1)A
(2)B
(3)由于夏季温度较高、光照强度较大，会促进SO2转化为SO，导致SO2浓度下降，SO浓度上升，SOR增大；而夏季HNO3和NH4NO3易分解，导致NO浓度下降，NO2浓度上升，NOR减小，因此SOR和NOR在夏季差异最大
(4)A
(5)秋季和冬季应该加大机动车污染整治力度或适当限制机动车的行驶或推广使用新能源汽车
(6) 催化剂 6NO+4NH35N2+6H2O
(7) 气密性 氨气密度较小，可使反应气体混合均匀
(8)NO2
(9)尾气处理
(10)干燥气体、控制气体流速、控制各气体比例
(11)80.0