化学选择性必修1第一节 化学反应速率一课一练

2.1.1化学反应速率同步练习-人教版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是

A． B．

C． D．

2．向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为

A．v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

3．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若用v1、v2、v3、v4分别NH3、O2、NO、H2O(g)表示的反应速率，其中最快的是

A．v1=0.4mol/(L·min) B．v2=0.4mol/(L·min)

C．v3=0.5mol/(L·min) D．v4=0.02mol/(L·s)

4．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1

5．下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

A． B．

C． D．

6．对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是

A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)

7．下列说法正确的是

A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B．化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢

D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

8．对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.02 mol·L-1·s-1

C．v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D．v(C)=1.0 mol·L-1·min-1

9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时，所需时间为

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

10．某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（    ）

A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

二、填空题

11．工业制硫酸的过程中，转化为是关键的一步，时，在的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：

若在起始时总压为，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，则内的反应速率       。

12．回答下列问题：

(1)对于下列反应：2SO2 + O22SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为           ，用O2浓度变化来表示的反应速率为           。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为           。

(2)已知：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H1；

H2O(g)=H2O(1)；△H2；

C2H5OH(g)=C2H5OH(1)；△H3

若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为   

13．一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式为               。

(2)反应达到最大限度的时间是      min，该时间内的平均反应速率v(N)=      。

(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为     。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是          。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5)能能加快反应速率的措施是         。

①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

14．化学反应速率与化学计量数的关系

对于化学反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

v(A)=            ，v(B)=            ，v(C)=            ，v(D)=           

在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其           可能相同也可能不相同，但表示的           相同。

同一化学反应中，用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率(v)之比=物质的量浓度变化(Δc)之比=物质的量变化(Δn)之比=化学计量数之比，即：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d。

15．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L－1。则：2min末B的浓度      ，C的物质的量    。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝      。

16．I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为           ，X的物质的量浓度减少了           ，Y的转化率为           。

(2)该反应的化学方程式为           。

II．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

(3)该反应的离子方程式为           。

(4)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是  ；

(5)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。

A．温度 B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序

17．按要求完成下列问题。

(1)①NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是           。

②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于          

(2)NOx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源           极(填“正”或“负”相连，书写N极发生的电极反应式           。

(3)将CO2转化为甲醚的反应原理为，在80℃时，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反应达到平衡，此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol，则该反应的平均反应速率v(CO2)=           ，H2的转化率           ，在80℃时该反应的化学平衡常数为           (列出计算式即可)。

18．(1)写出葡萄糖的结构简式：       。

(2)已知一定条件下，石墨可以转化为金刚石，其能量变化如图所示，则石墨和金刚石相比，较稳定的是       。

(3)下列反应中，属于吸热反应的是       (填序号)。

①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸  ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应  ⑦十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵的反应

(4)可逆反应 X(s)+3Y(g)2Z(g) +Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是       。

A．v(X)=0 25 mol/(L·s) B．v(Y)=3.6 mol/(L·min)

C． v(Q)=0.1 mol/(L·s) D．v(Z)=0.3 mol/(L·s)

19．用如图装置来测量锌与2mol•L-1硫酸溶液的反应速率，A中的液体为    ，药品B为    ，在做实验时还需要的测量仪器为    ，需要读取的数据是    和    。

20．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。

完成下列填空：

Ⅰ直接脱硝

（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示。则0～5min内氧气的平均反应速率为   mol/（L•min）。

Ⅱ臭氧脱硝

（2）O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为   。

Ⅲ氨气脱硝

（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要   、   （填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是   （用化学方程式表示）。

（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是   。

NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

（5）该脱硝原理中，NO最终转化为   （填化学式）和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为   L。

三、实验题

21．(1)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①大小烧杯间填满碎纸条的作用    。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   (填“相等”或“不相等”)。

④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会    (填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。

(2)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

①催化剂能增大化学反应速率的原因是   。

②实验①和②的目的是探究   对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是   。

③实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论：

a.   环境能增大H2O2分解的速率；

b.   环境能减小H2O2分解的速率。

22．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

回答下列问题：

(1)KIO3的名称       ，其中I元素的化合价       ；

(2)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为       ；

(3)实验①③中V1=       ，V2=       ；

(4)出现蓝色的时间由大到小的顺序       ；

(5)探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验       (填序号)；

(6)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L-1，则10 s内生成I2的平均速率v(I2)=       。

23．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑)

(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是          。

(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是             。

(3)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：         (写一种)。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知I2＋2S2O=S4O＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

(4)表中Vx＝    mL，t1、t2、t3的大小关系是      。

参考答案：

1．B

2．B

3．D

4．B

5．C

6．A

7．C

8．A

9．C

10．B

11．

12．(1)     2mol/(L·min)     1mol/(L·min)     2mol/L

(2)-(△H1 +3△H2 - △H3 )

13．     2NM     6     0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1     ②     ③     ①④

14．                         数值     意义

15．     0.8mol/L     1.2mol     0.1mol·L-1·min-1

16．(1)     0.079     0.395     79％

(2)

(3)

(4)淀粉溶液

(5)CD

17．(1)         

(2)     负    

(3)     0.1     50%    

18．     CH2OH(CHOH)4CHO     石墨     ①⑥⑦     D

19．     2mol•L-1硫酸溶液     Zn粒     秒表     时间     注射器活塞移动的体积刻度差

20．     0.015     1：2     消（熟）石灰     碱石灰     （NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+2H2O     d     N2     22.4L

21．     减少实验过程中的热量损失     偏小     不相等     偏小     降低了反应的活化能     浓度     向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)     碱性     酸性

22．(1)     碘酸钾     +5

(2)2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O

(3)     40     10

(4)t1>t2>t3

(5)②③

(6)0.0001 mol·L-1·s-1

23．(1)秒表

(2)SO2会部分溶于水

(3)测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)

(4)     4     t1<t2<t3