高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课后测评

2.2.3影响化学平衡的因素同步练习-人教版高中化学选择性必修1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量气体，发生反应：，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应在温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数

B．

C．X点时压缩容器容积，的平衡转化率减小

D．时，向Y点容器中再充入和，此时

2．在恒压、NO和O2的起始浓度均为的条件下，催化反应相同时间，测得五种不同浓度下NO转化为NO2的转化率如下表：

下列说法错误的是

A．反应的

B．200℃时，延长反应时间能提高NO转化率

C．五种条件下，增加O2的起始浓度不一定都能提高NO的转化率

D．300℃时，该反应一定处于平衡状态

3．2-丁烯有顺、反两种异构体，T°C，异构体转化的能量关系如图所示：

K=3.20

下列说法正确的是

A．稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．T°C，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为76.2%

D．升高温度，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数增大

4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：达到平衡时，再向容器内通入一定量的，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，的体积分数

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

5．在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列关系式不正确的是

A．t1＜t2 B．ΔH＜0 C．ΔH>0 D．K1>K2

6．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入5molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（    ）

A．两次平衡的平衡常数相同 B．m=3

C．X与Y的平衡转化率之比为1:2 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol/L

7．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是

A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成

B．该反应中只有作氧化剂

C．元素非金属性

D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则

8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H < 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A．增加压强 B．降低温度或增大H2O(g)的浓度

C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

9．催化加的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度(T)的变化如图2所示。下列说法正确的是

A．240℃之前，随温度升高，催化剂对反应(未配平)的选择性增大

B．200℃时主反应的化学方程式为

C．由反应历程推测和的浓度越大，转化为的速率一定越快

D．温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变

10．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断不正确的是

A．反应①表明是两性氧化物

B．反应②利用了的氧化性

C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．从物质性质的角度分析，溶液酸性增强，的氧化性增强

二、填空题

11．压强变化对化学平衡移动的影响

12．T℃时，向一恒容密闭容器中加入3 mol H2和1 mol Se，发生反应：，温度对H2Se产率的影响如图：

550℃时H2Se产率最大的原因：       。

13．有些自来水厂将氯气通入水中，起到杀菌、消毒的作用。如何使氯气与水反应的化学平衡正向移动？请设计实验方案。       

14．向2 L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，若只发生反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-51 kJ·mol-1，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：

(1)图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为       ，图I中C点CO2的转化率为       。

(2)图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是       。

(3)反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的正反应是放热反应，若其正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线       ，能表示pk逆随T变化关系的是斜线       ，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=       mol-1·L。

15．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是       。

16．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3＋6NO 5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示。

①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1:3时，对应的是曲线      (填“a”“b”或“c”)。

②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是      。

(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

I. 2NO(g)―→N2O2(g) ΔH1　 II. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g) ΔH2

①化学反应速率由速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是      (填“I”或“II”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度      (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图)分析其原因：           。

(3)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：        。

17．检验Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3(棕黄色)+3KSCN(无色)3KCl(无色)+Fe(SCN)3(红色)，能使该可逆反应发生平衡移动的是     。

①加入KCl固体    ②加入Fe粉    ③加入FeCl3固体

若有不能使平衡发生移动的，请解释原因     。

18．密闭容器中发生反应：  ，根据下列图象，回答问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是       ；       ；       。

(2)反应速率最快的时间段是       。

(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。

A．通入 B．分离出 C．降温 D．增大容积

19．研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图。0.1 MPa时，CO2的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是       。

20．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则：

(1)容器内颜色：     。

(2)容器内压强：     。

(3)逆反应速率：     。

(4)混合气体平均相对分子质量：     。

三、实验题

21．探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。如将、等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。

(1)高温裂解转化为和硫蒸气：  。

①       (用“a、b、c”表示)。

②在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达平衡状态的是       (填字母)。

A．混合气体的密度不再改变    B．容器中总压强不再改变

C．    D．不再改变

(2)为研究烟气中、的变化，一定条件下向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：  。不同温度和投料量下，测得平衡时压强对数和的关系，如图所示。

①       (填“>”或“＜”)。

②温度时，平衡常数为       。(为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)

③a、b两点体系总压强与的比值为       。

(3)已知表示氧化还原反应的还原/氧化半反应电极电势，电势差越大，反应的自发程度越大，如反应的。

①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为       。

②写出的一项用途       。

22．对甲基苯甲醚具有紫罗兰和依兰油的香气，广泛用于医药、香料等。以四丁基溴化铵为相转移催化剂，用30%K2CO3溶液调pH，对甲基苯酚与硫酸二甲酯合成对甲基苯甲醚的反应如图：

(对甲基苯酚)+(CH3)2SO4(硫酸二甲酯)+K2CO3(对甲基苯甲醚)+ K(CH3)SO4(硫酸甲酯钾)+X

各物质的物理参数：

I.制备探究：将表中各物质依次加入如图装置中，然后按下列操作分别进行4组实验，测得产率见表。

在磁力搅拌时控温55℃，持续搅拌40min，向三口瓶中缓慢滴入(CH3)2SO4溶液13.25mL(0.14mol)，滴完时间为50min，控制溶液相应pH，滴毕同温反应6h。

(1)产物X的化学式是    ；与直接加热相比，水浴加热的优点是   。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点是    。

(3)该制备探究实验的目的是    ；实验结论是    。

II.产物提纯：反应结束，将上层有机层用20mL10%氨水洗涤3次，分液除去水层，有机层用饱和NaCl溶液洗至中性，再加入无水CaCl2，过滤，减压蒸馏，收集产品。

(4)若在蒸馏过程中发现忘加沸石，处理的方法是    。

(5)实验中无水CaCl2的作用是    。

(6)某同学采用以上方法重复实验，减压蒸馏后收集到11mL产品，则该实验中对甲基苯甲醚(相对分子质量为122)的产率是   %(保留1位小数)。

23．I．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)本实验除烧杯、量筒、温度计外还缺少的玻璃仪器名称为        ，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是        。

(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是        (填序号)。

A．用量筒量取盐酸时仰视读数

B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．将盐酸错取为等浓度的醋酸

Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

(3)写出混合溶液中滴入H2O2溶液反应的离子方程式为        。

(4)表中的V=       ，、、由小到大的顺序为        。

(5)对比实验①②可推测实验结论为        。

III

(6)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向溶液中加入溶液溶液颜色变化为        ，变化原因        (结合离子方程式解释)。

参考答案：

1．D

2．D

3．C

4．B

5．C

6．C

7．D

8．B

9．D

10．D

11．     变深     变浅     变浅     变深     正反应     减小     逆反应

12．低于550℃时，温度越高反应速率越快，H2Se的产率越大；高于550℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，H2Se的产率减小

13．向氯水中加入活泼金属、碱或碳酸盐等

14．(1)     K(C)>K(A)>K(B)     75％

(2)d

(3)     ③     ④     0.01

15．AE

16．(1)     c     催化剂失去活性

(2)     II     T4     ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响

(3)4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

17．     ②③     该可逆反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K+)、c(Cl-)，未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动

18．(1)     升高温度     加入催化剂     减小压强

(2)

(3)A

19．反应Ⅰ的△H1＜0，反应Ⅱ的△H2＞0，600℃之后，温度升高，反应Ⅱ向右移动，二氧化碳减少的量比反应Ⅰ向左移动二氧化碳增加的量多

20．(1)变浅

(2)变小

(3)变小

(4)不变

21．(1)     4b-a-2c     A

(2)     <     1.0×10-4    

(3)          防腐剂

22．(1)     KHCO3     容易控制反应温度且受热均匀

(2)能保证内外压强相等，使液体顺利滴下

(3)     探究溶液的pH值对产率的影响     溶液在碱性条件下，pH越小，产率越高

(4)停止加热，冷却到常温时再加入沸石

(5)吸收水分

(6)86.6%

23．(1)     环形玻璃搅拌棒     保温，减少热量散失，减小实验误差

(2)BC

(3)＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O

(4)     5.0     ＜＜

(5)相同条件下，温度越高，反应速率越快

(6)     颜色由橙色变为黄色     溶液中存在的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了，平衡正向移动