人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热一课一练，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.1.3燃烧热同步练习-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2017年中国首次海域可燃冰（CH4·nH2O，密度ρ1 g·cm－3）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2 g·cm－3）的组成，下列说法不正确的是
① CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l)        ΔH1 = —a kJ·mol－1
② 2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l)     ΔH 2 = —b kJ·mol－1
A．可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中
B．1 m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4
C．汽油的燃烧热约为0.5b kJ·mol－1
D．1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的倍
2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1
D．CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．的燃烧热是，则
B．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
C．在稀溶液中：；，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于
D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热
4．下列对摩尔燃烧焓的理解正确的是
A．可燃物燃烧放出的热量就是其摩尔燃烧焓
B．可燃物燃烧放出的热量就是其摩尔燃烧焓
C．、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量就是其摩尔燃烧焓
D．摩尔燃烧焓随热化学方程式中化学式前的系数的改变而改变
5．下列说法不正确的是(　　)
A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
6．有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
B．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1090kJ/mol
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
D．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283kJ
7．下列说法或表示方法正确的是
A．水蒸气变液态水，内能变小
B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)  △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= -285.8kJ/mol
8．下列说法正确的是（   ）
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
B．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
D．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
9．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol/L的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol
C．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol

二、填空题
11．国实施的“西气东输”工程，就是将西部的天然气通过管道运输至东部以逐渐代替煤气、液化石油气等作为燃料。目前，在华东地区的某些城市，天然气已经进入家庭作为燃料。
（1）已知天然气的主要成分为，标准燃烧热为煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物。已知氢气的标准燃烧热为，一氧化碳的标准燃烧热为假设某煤气中一氧化碳的体积分数为80%，其余为氢气，请比较燃烧相同体积的天然气和煤气，哪种气体放出的热量多。
（2）家用灶具有进气口及进风口（即进空气口），现用天然气代替煤气作为燃料，若保持进气口不变，则应如何调整进风口？
（3）甲烷除了直接用作燃料之外，还可以用于燃料电池。甲烷燃烧电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入和即可产生电流。请写出负极电极方程式 。
12．汽化时吸收的热量为，的燃烧热为，请写出燃烧热的热化学方程式 。
13．氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298K时，1 g H2燃烧生成 H2O(g)放热121 kJ，1mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为
14．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
则ΔH1 ΔH2(填“>”、“​​​​​​​
(3)C
(4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1276.8kJ·mol-1
(5) 环形玻璃搅拌器 偏大

15．(1) 285.8kJ/mol
(2) 57.3kJ/mol

16． 能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH=-1367 kJ·mol−1 +236 297kJ·mol−1 S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-297 kJ·mol−1
17． C(石墨，s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1 H2(g) +O2(g) = H2O(l) ; △H = -285.8 kJ/mol N2H4(l) +O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)  ; △H = -5518 kJ/mol
18． 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/mol B
19． 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2akJ·mol-1 +41.2 Cu O2+4e-+4H+=2H2O
20．CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/mol
21． D 环形玻璃搅拌棒 防止热量散失 胶头滴管、100mL容量瓶 不相等 确保盐酸完全中和 偏大 C ΔH1=ΔH2>ΔH3
22． ∆H4 ∆H6 环形玻璃搅拌棒 3.1 -51.8kJ/mol ace 不相等 相等 ΔH1=ΔH2