2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第1章 第2讲　物质的量浓度

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第2讲　物质的量浓度[复习目标]　1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。考点一　物质的量浓度1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为______________，符号为cB。(2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。(3)常用单位：________或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、____________因体积不同而改变。2．溶质的质量分数1．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　)2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　)3．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)5．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。(2)是否是溶液的体积。一、物质的量浓度与质量分数的计算1．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________________ mol·L－1。2．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________________________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：___________________________________。二、溶液的稀释与混合4．将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为__________。5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为_____________。6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。　　按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)_______9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。(1)溶液体积和溶剂体积关系①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝。②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。考点二　一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有______、______和________。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要________，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。2．配制过程及操作以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。1．用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)2．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)3．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)4．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)5．配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　)一、一定物质的量浓度溶液的配制1．某同学在实验室配制500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。(1)用托盘天平称取________g NaCl固体；(2)将所称取的固体放入____________(填仪器名称)中，然后__________________________；(3)将上述溶液注入________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水__________________________；(4)__________________，使溶液混合均匀；(5)__________________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析误差分析的思维流程3．(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。③定容时仰视刻度线：________。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。1．[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。2．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____________________________________(从下列图中选择，写出名称)。3．(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。