2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第4章 第18讲　卤族元素　溴、碘单质的提取

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第18讲　卤族元素　溴、碘单质的提取[复习目标]　1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2.掌握卤素单质的提取。考点一　卤素单质的性质及X－的检验1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。2．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色________色______色状态液体 溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易______、有毒①易______；②使淀粉溶液______ 3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O____________氯、溴、碘与水反应由____到____与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===________________氧化性①Cl2____Br2____I2，还原性：Cl－____Br－____I－；②氯、溴、碘与氢气化合由____到____；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。5．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液生成(2)置换——萃取法未知液有机层呈(3)氧化——淀粉法检验I－未知液____色溶液，表明有I－应用举例鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是________(填序号)。①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　)2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　)3．加碘盐能使淀粉变蓝(　　)4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　)6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)7．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2(　　)一、Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验探究1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质2．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。(1)写出(CN)2的电子式：__________________________________________________________。(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。3．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为_____________________________________(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________，该反应是否是氧化还原反应？__________(填“是”或“否”)。三、卤素离子的检验4．下列叙述正确的是(　　)A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色5．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　)①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④   B．②③⑥C．②④⑤   D．④⑤⑥考点二　从海水资源中提取卤素单质1．氯的提取——氯碱工业(1)工艺流程海水―→粗盐饱和食盐水(2)发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。2．海水中提取溴(1)工艺流程(2)发生反应的化学方程式①____________________________________________________________________________；②____________________________________________________________________________；③____________________________________________________________________________。3．海带中提取碘(1)工艺流程(2)发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。1．海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素(　　)2．海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解(　　)3．在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－(　　)一、溴、碘单质提取中的仪器、装置及操作判断1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是(　　)选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I－D步骤4：检验碘元素 2.欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下： Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm－3)3.121.590.753沸点/℃58.7676.8215～217 下列说法正确的是(　　)A．可用装置甲氧化废液中的Br－B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D．用装置丁贮存液溴二、提取溴、碘的流程分析3．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏4．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：(1)①中反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。(4)④中反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)操作⑤的名称为________。1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气2．(2015·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3．[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：I2的一种制备方法如图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________________________；若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为______________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是____________________________________________________________。