2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第4章 第19讲　硫及其氧化物

第19讲　硫及其氧化物

[复习目标]　1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。

考点一　硫单质的性质

1．硫元素的存在形态

2．硫单质的物理性质

思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？

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(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？

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3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质

1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　)

2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　)

3．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(　　)

1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)

A．2Al＋3SAl2S3

B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑

C．H2SH2＋S

D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　)

A．硫的熔、沸点较低

B．硫晶体属于分子晶体

C．铜丝能在硫蒸气中燃烧

D．黑色固体是Cu2S

考点二　二氧化硫和三氧化硫

1．二氧化硫

(1)物理性质

(2)化学性质

按要求完成下列化学方程式：

SO2

(3)实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为___________________________________。

②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为__________________________________________

______________________________________________________________________________。

三类漂白剂的区别

2．三氧化硫

(1)物理性质

熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为____态，标准状况下为____态。

(2)化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　)

2．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　)

3．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　)

4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　)

5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　)

一、SO2化学性质的多重性

1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。

(2)试管②中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性。

(3)试管③中能否观察到沉淀________________(填“能”或“否”)。

(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______________________________(填化学式，下同)。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(2)B中可观察到的现象是_________________________________________________________。

(3)C的作用是___________________________________________________________________。

(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：________________________________

_______________________________________________________________________________。

二、SO2的检验

3．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：

(1)B中加入的试剂是______________________________________________________，作用是

_______________________________________________________________________________。

(2)C中加入的试剂是_____________________________________________________________，作用是________________________________________________________________________。

(3)D中加入的试剂是______________________________________________________，作用是

_______________________________________________________________________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

检验SO2和CO2同时存在的一般流程

注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)(　　)

(2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)(　　)

(3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)(　　)

2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　)

A．用装置甲制取SO2气体

B．用装置乙制取SO2水溶液

C．用装置丙吸收尾气中的SO2

D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

3．(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　)

A．吸收过程中有气体生成

B．结晶后母液中含有NaHCO3

C．气流干燥湿料时温度不宜过高

D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

4．(2018·浙江11月选考，28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：

(1)下列说法正确的是________(填字母)。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因____________________________

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