2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第5章 第26讲　原子结构　核外电子排布规律

1．三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是(　　)

A．14C与12C互为同位素

B．14C的核外电子数是14

C．14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同

D．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品

2．钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是(　　)

A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转换成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质相同

3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am)放射源的电离室。 Am原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)

A．241  B．146  C．95  D．51

4．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

A. mol    B. mol

C. mol   D. mol

5．下列有关构造原理的说法错误的是(　　)

A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d

B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2

C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理

D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序

6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是(　　)

A．N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K电子层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动

D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

7．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有(　　)

A．2种  B．3种  C．4种  D．5种

8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

A.

B.

C.

D.

9．下列说法正确的是(　　)

A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族

B．d区元素的原子一定都有d轨道电子

C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素

D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素

10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)

A．1s22s22p63s23p6

B．1s22s22p63s23p63d54s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d104s1

11．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：

X＋He―→Y＋n。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　)

A.X的相对原子质量为26

B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的质子数大于Y的

D．Y仅有一种含氧酸

12．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　)

A．A2B3   B．BA2

C．AB4   D．B3A2

13．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为(　　)

A．1  B．2  C．3  D．4

14．现有部分元素的原子结构特点如下表所示：

(1)画出G原子结构示意图：_____________________________________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______________________________________

(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_______________。

(3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______________________________________________________________________________。

(4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_____________________

______________________________________________________________________________。

15．(1)①基态Cu原子有______种不同能级的电子。

②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为________________。

③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是____________

______________________________________________________________________________。

(2)元素X位于第4周期，其基态原子有4个未成对电子，基态X2＋的价电子排布式是______；X3＋的价电子排布式为________。

(3)M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为__________________________________________________________，

M＋的价电子排布式为____________________________________，M2＋的电子排布式为______________________________________________________________________________。