2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第5章 第29讲　价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用

1．下列描述正确的是(　　)

A．CS2为角形的极性分子

B．ClO的空间结构为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化

2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

3．用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)

A．SO2、CS2、HI都是直线形分子

B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

4．下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论的叙述中不正确的是(　　)

A．VSEPR理论可用来预测分子的空间结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

5．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是(　　)

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．杂化轨道全部参与形成化学键

C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释

6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是(　　)

①BCl3　②NH3　③H2O　④PCl　⑤HgCl2

A．⑤④①②③   B．⑤①④②③

C．④①②⑤③   D．③②④①⑤

7．下列说法正确的是(　　)

①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3

②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键

③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°

④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大

A．①②  B．③④  C．①②③  D．①③④

8．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是(　　)

A．CH与H3O＋的空间结构均为三角锥形

B．它们的C均采取sp2杂化

C．CH中的所有原子均共面

D．CH与OH－形成的化合物中不含有离子键

9．根据价电子对互斥理论填空：

(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为________，价电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为______________。

(2)BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为__________，价电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为____________。

(3)SO中，中心原子上的σ键电子对数为______，孤电子对数为______，价电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为____________，分子的空间结构为______________。

10．解答下列问题：

(1)NH3分子在独立存在时，H—N—H键角为107.3°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因：______

______________________________________________________________________________。

(2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107.3°，AsH3分子键角较小的原因是________________________________________________________________________。

(3)乙酸分子()中键角1大于键角2，其原因为____________________________。