福建省泉州科技中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题【试卷+答案】

泉州科技中学2021-2022学年高二上期中考

化  学  试  题

试卷总分：100；考试时间：90分钟；

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题4分，共10题，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．下列有关新能源的说法正确的是(    )

A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为电能

B．风能、太阳能、化石燃料等都是清洁能源

C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料

D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

2．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是(    )

A． B． C． D．

3．下列叙述的方法不正确的是(    )

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极

4．对于可逆反应A(g)+3B(s) ⇌ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(    )

A．v(A)=0.5mol/(L•min)                       B．v(B)=1.2mol/(L•s)    

C．v(C)=0.1mol/(L•s)     D．v(D)=0.4mol/(L•min)

5．铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

C．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

D．此过程中电流从Fe流向Cu

6．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是(    )

A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动      B．升高温度，平衡一定正向移动

C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动  

D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率

7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )

A．若C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3

B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H5，则反应热的关系：△H4=△H5

C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3

D．若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则该反应的△H＜0

8．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开，下列说法错误的是(    )

A．电池负极电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O

B．放电过程中需补充的物质A为H2SO4

C．HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能

D．当有22.4LO2参与反应时，共消耗2molHCOOH

9．如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是(    )

注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。

10．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1　②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1　

④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是(    )

A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③

C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率

B．加入合适的催化剂，通过改变反应路径，增大活化能，加快反应速率

C．N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g)  ΔH＝－139 kJ·mol－1

D．在N2O和NO生成N2和NO2的反应过程中，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(    )

①体系的压强不再改变                  ②体系的温度不再改变

③各组分的物质的量浓度不再改变        ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p；q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．向盛有5mL0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01 mol·L-1KSCN溶液的颜色比向饱和FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01 mol·L-1KSCN溶液的颜色浅

B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是(    )

A．图d中，曲线a一定增加了催化剂               B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为放热反应

第II卷（非选择题）

二、填空题（共5小题，共60分）

15．(10分)请参考题中图表，已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________________________________________________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH=＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为

_________________________________________________________________________________________。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，(P4+5O2=P4O10)则表中x=___________kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

（4）运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol-1.二甲醚(CH3OCH3)也是一种新型燃料，应用前景广阔，1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1 645 kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

16．（13分）Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极作___________极(填入“正”或“负”)，

其电极反应式为_______________________________________________。

（2）乙是___________池(填“原电池”或“电解池”)，乙装置发生电解的总反应离子方程式为：

_____________________________________________________。

（3）丙中粗铜作___________极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，

丙装置中析出精铜的质量为_________________g。

（4）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为

_____________________________________________________。

Ⅱ．工业处理的酸性工业废水常用以下方法：

（ 5）将含的废水通入电解池内，用铁作电极，电解时的电极反应，阳极反应为：

____________________________________________；

17．（10分）在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________________________________；

（2）反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________________；此时A 的转化率为_______________。

（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_________用字母表示。

A．升高温度       B．加入稀有气体，增大压强         C．减少A的物质的量        D．加入催化剂

（4）改变某一条件，影响化学反应速率的因素解释不正确的是_________________。

A．升高温度使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大反应物浓度使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

18．（10分）甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______________。

A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)

C．容器内压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为_______________________。

②CH3OH(g)的平衡转化率为_______________________。

③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=_______________________。

④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。

19．（15分）硫酸是重要的化工原料，生产过程中催化氧化生成的化学反应为：。

（1）实验测得反应生成的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是_________________________________________。

（2）反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是_________________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入   B．保持温度和容器体积不变，充入

C．降低温度                                 D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。

和置于密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数___________(填“＞”、“＜”或“=”)，B点的化学平衡常数是_______________________。

（4）在一个固定容积为的密闭容器中充入和，时刻达到平衡，测得容器中含。

①时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是_____________。

A．体积不变，向容器中通入少量      B．体积不变，向容器中通入少量

C．缩小容器体积           D．升高温度       E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入和，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

（5）①时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中、、物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是_______________。

②据图判断，反应进行至时，曲线发生变化的原因是____________

__________________________________________ (用文字表达)；到的曲线变化的原因可能是_______________________ (填标号)。

A．加了催化剂                   B．缩小容器体积   

C．降低温度                     D．增加的物质的量

参考答案（填空题加下划线的一分，其余2分）

1．D       2．C        3．B       4．C        5．C       6．D       7．A

8．D       9．A       10．B      11．D       12．B      13．C      14．A

15．10分

（1）    减小    不变    NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1   

（2）CH3OH(g)＋ O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=-764.7 kJ·mol-1

（3）

（4）1：3

16．13分

（1）    负       

（2）    电解池       

（3）    阳               

（4）

（5）           

17．10分

（1）4A+5B6C+4D

（2） 0.1mol/(L·min)    16%   

（3）AD

（4）BD

18．10分 （1）B     （2）    0.00725mol·L-1min-1    80%    1：1        ＞   

19．15分

（1）1个大气压和

（2）AC

（3）    =    800   

（4）    C    向正反应方向   

（5）    和    增加了的浓度    AB