精品解析：湖北省武汉市武昌区2022-2023学年求新联盟九年级三月月考化学试题（原卷版）

2022—2023学年度求新联盟九年级三月质量监测化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16    C1-35.5   Ca-40   Cu-64  

一、选择题(本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分)

1. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物是

A. 水银、汽油 B. 石灰水、火碱 C. 不锈钢、汽水 D. 空气、稀盐酸

2. 化学用语是学习化学的主要工具，下列化学用语中表示正确的是

A. 两个镁离子：2Mg+2 B. 氦气：He2

C. 2 个氧原子：2O2 D. 氧化钙中钙元素的化合价：

3. 化学概念间有包含、交叉等关系。下列关系表示错误的是

A.  B.

C.  D.

4. 下列说法中错误的是

A. 干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火 B. 石墨转化为金刚石发生了化学变化

C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

5. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是

A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1

B. 甲、丙、丁均为氧化物

C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1

D. 生成丙和丁的质量比为16：9

6. 下列图像与对应的叙述相符合的是  

A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石

C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D. 等质量的甲烷和酒精在氧气中完全燃烧

7. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

8. 实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。

实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是

①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的

② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现

③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸

④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl

A. ①②③④ B. ②③④ C. ④ D. ②③

二、非选择题(本题包括5小题，共26分)

9. 在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。(石灰石的主要成分为CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水)

（1）气体X的名称为___________。

（2）煅烧石灰石的化学方程式为___________。

（3）向固体甲中加水会___________热量(填“放出”或“吸收”) 。

（4）操作I用到的玻璃仪器有___________。

10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）0℃时，___________的溶解度更大。

（2）a1℃时，使甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

（3）将a2℃时120g甲的饱和溶液降温至a1℃，则溶液中析出晶体的质量为___________。

（4）下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A. 与甲相比，乙的溶解度受温度影响较小

B. 除去甲中混有的乙，可采用降温结晶的方法

C. a1℃时，向40.0g质量分数为20%甲溶液中加入10.0g甲，可得到40%的甲溶液

D. a1℃时，分别向甲和乙的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

11. 甲、乙、丙、丁、戊、己均为初中化学常见的物质。其中，戊是生活中常见的金属，其元素在地壳中含量居第四位；丁属于氧化物，氧元素与另一元素的质量比为1：4；炉具清洁剂中含有甲；乙中含有两种元素。它们之间的部分转化和反应关系如图所示(“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应)。请回答下列问题：

（1）甲为___________(填化学式)。

（2）乙与丁发生反应的现象为 ___________。

（3）乙丙的反应属于___________(填基本反应类型)。

（4）戊转化为己发生反应的化学方程式为___________。

（5）下列说法正确的是___________(填字母代号)。

a．己在空气中灼烧的实验现象是固体由黑色变为红色  

b．丙转化为乙，乙转化为丙，都可以是放热反应  

c．甲与乙的反应无明显现象  

d．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中有两种为单质

12. 某化学小组查阅资料知道，蓝色的氢氧化铜固体在加热条件下能够发生分解反应生成两种氧化物，草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下分解，化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。

该小组同学为了测定氢氧化铜样品中氢氧化铜的含量(杂质不参加反应)，按照如图装置进行实验。已知：氢氧化铜样品的质量为m1g，E中药品足量，F中集气瓶足够大，完全反应后测得C中剩余固体质量为m2g，E中质量增加m3g。

（1）写出一个C中发生反应的化学方程式是___________。

（2）实验过程中应先通一短时间气体再点燃C处酒精灯，先通气体的作用是___________。

（3）实验过程中观察到C装置中现象是___________。

（4）该实验说明草酸分解的产物中有CO2的证据是___________。

（5）该样品中氢氧化铜的质量分数为___________。

13. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20.0g石灰石样品于烧杯中，将200.0g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。

（1）样品中碳酸钙的质量是_______g

（2）计算盐酸中溶质的质量分数？(精确到0.1%)