2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第8章 热点强化20　电离常数的相关计算

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热点强化20　电离常数的相关计算1．电离常数与电离度的关系已知25 ℃时，某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α，求该温度下的HA的电离常数(Ka)。2．计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素质量守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。题组一　根据溶液中微粒浓度的关系计算电离常数1．(单一溶液)已知标准状况下，1 L水能溶解V L二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，测得c(H＋)＝0.2 mol·L－1，计算该条件下的V＝________(已知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka1＝0.02 mol·L－1，忽略第二步电离和溶液体积的变化)。2．(混合溶液)(1)常温下，向a mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝______________(用含a和b的代数式表示)。(2)常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________________(用含a和b的代数式表示)。题组二　利用图像节点或交点计算电离常数3．常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)若HA为弱酸，请计算在P点的电离平衡常数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则常温下：(1)Ka1＝________________。(2)Ka2＝________________。(3)pH＝2.7时，溶液中＝____________________。5．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式：______________________________________________、_______________________________________________。(2)表示pH与lg 的变化关系的曲线是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。