2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第8章 热点强化23　有关水溶液中平衡常数关系计算

这是一份2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第8章 热点强化23　有关水溶液中平衡常数关系计算，文件包含第8章热点强化23有关水溶液中平衡常数关系计算pptx、第8章热点强化23有关水溶液中平衡常数关系计算docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共20页， 欢迎下载使用。
热点强化23　有关水溶液中平衡常数关系计算1．水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、Ka2的关系。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系常温下推导Cu2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系(1)以反应CuS(s)＋2Ag＋(aq) Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)以反应ZnS(s)＋2H＋(aq)Zn2＋(aq)＋H2S(aq)为例，推导该沉淀溶解的平衡常数K。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．已知pKa＝－lg Ka，且常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。则常温下CO的pKh1为________。2．常温下，Ka(HF)＝4.0×10－4 mol·L－1,25 ℃时，1.0 mol·L－1HF溶液的pH约等于___________(已知lg 2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因： _______________________________________________________________________________________________。3．NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25 ℃时，反应Hg2＋(aq)＋HS－(aq)HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝1.75×1038 mol－1·L，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7 mol·L－1，Ka2＝7.0×10－15 mol·L－1，计算Ksp(HgS)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4．用40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH＝5。(1)计算的值[计算结果保留一位小数，已知Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5 mol·L－1]。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复至室温，推理分析浓缩后溶液中的值如何变化。 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图，已知δ(X)＝。(1)由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1＝________________________。(2)25 ℃，H2FeO4＋H＋H3FeO的平衡常数K________(填“>”“<”或“＝”)100。 6．[2021·广东，18(1)(2)(3)]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25 ℃时，H2CO3的Kal＝4.5×10－7 mol·L－1，Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8 mol2·L－2；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9 mol2·L－2；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。(1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为__________。(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为________。(3)“沉钼”中，pH为7.0。①生成 BaMoO4的离子方程式为____________________________________________。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO)∶c(MoO)＝__________________________(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。7．探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：KD＝＝1.00(只与温度有关)在水中，HAH＋＋A－　ΔH＞0，其Ka(HA)＝1.00×10－4 mol·L－1在苯中，HA只发生二聚：2HA(HA)2实验测得：水中c(A－)＝5.00×10－4 mol·L－1时，苯中的c＝7.05×10－4 mol·L－1试回答下列问题：(1)水溶液的pH＝________(lg 5≈0.7)。(2)在苯中二聚反应的平衡常数K＝__________(结果保留三位有效数字)。(3)若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c将________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。