人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了卤族元素等内容，欢迎下载使用。

门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，同时预言其中很多未知元素的性质。他是根据什么在预言未知元素的性质呢？
物质结构与性质之间关系：
结构决定性质，性质反映结构
元素周期表中元素的排列是按照其原子结构进行的，既然结构决定了性质，那么周期表的排列应该就能反映元素的一部分性质。
【学习任务一】了解原子结构与元素性质
碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。
填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题
从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
核电荷数递增，原子半径逐渐增大
他们的原子核外电子排布有什么特点？
随着核电荷数递增，电子层数增加，但最外层电子数都是1
从哪一点可以推测出碱金属元素化学性质具有相似性？
已有知识：钠的化学性质
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
合理推测：结合锂、钠、钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有的与钠相似的化学性质
锂、钠、钾的原子核外最外层电子数都是1个，应该表现相似的化学性质，所以锂、钾与氧气、水应该都能发生反应
【学习任务二】碱金属元素的化学性质的比较
钠与氧气在加热条件下的反应现象是：
钠先熔化，再剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体
演示实验：钾在空气中的燃烧
演示实验：钾与水的反应
（1）钠钾有哪些相似的化学性质？
（2）比较钠钾与水反应的难易程度。
（3）碱金属与水反应的难易程度与其原子结构有什么关系？
由锂到铯，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，金属单质的活动性增强，其与水反应应该变得越来越容易
（1）碱金属元素的相似性
碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应
（2）碱金属元素的递变性：
4Li + O2 2Li2O
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
随着核电荷数递增，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即由锂到铯，金属性逐渐增强。
碱金属单质与水反应的对比
碱金属元素单质的物理性质
卤族元素都位于周期表的第ⅦA族（元素At、Ts是放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。
卤族元素单质的物理性质
卤族元素原子结构示意图
卤族元素原子结构特点：
随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增加，但是最外层电子数都是7个
卤族元素化学性质的相似性和递变性：
随着核电荷数递增，卤族元素的原子电子层增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，即由氟到碘，非金属性逐渐减弱。
（1）卤素单质与氢气的反应
①与氢气反应的难易程度：
②生成的氢化物的稳定性：
③卤素的非金属性强弱：
（2）卤素单质间的置换反应
分别向KBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象
2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl
2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br－＞Cl－
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
氧化性：Cl2＞I2 还原性：I－＞Cl－
2KI + Br2 = I2 + 2KBr
2I－ + Br2 = I2 + 2Br－
氧化性：Br2＞I2 还原性：I－＞Br－
向KI溶液中滴加溴水，观察现象
由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；还原性：I－＞Br－＞Cl－
随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
上面我们研究了两个具有代表性的主族：碱金属和卤素。可以看出，元素的性质主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。
同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
1、碱金属元素物理性质：
2、碱金属元素化学性质：都能与氧气、水反应
从锂到铯，碱金属单质的密度增大（钾反常），熔点和沸点都升高
3、卤族元素物理性质：
4、卤族元素化学性质：
从氟到碘，随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色加深，密度增大，熔点和沸点都降低
都能与氢气反应，但是变得越来越困难。单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；
5、同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。