高中第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时练习

第三节　盐类的水解

第1课时　盐类的水解

课后·训练提升

基础巩固

1.下列各方程式中,属于水解反应的是(　　)。

A.CO2+H2OH2CO3

B.OH-+HS-S2-+H2O

C.HS-+H2OH3O++S2-

D.S2-+H2OHS-+OH-

答案:D

2.下列说法中正确的是(　　)。

A.HC在水溶液中只电离,不水解

B.硝酸钠溶液水解后呈中性

C.可溶性的铝盐都能发生水解反应

D.可溶性的钠盐都不发生水解反应

答案:C

解析:HC既能发生电离又能发生水解,HCH++C,HC+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C项正确。

3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是(　　)。

A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2

C.NaHCO3 D.CH3COONa

答案:B

解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)<c(OH-),不符合题意;NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离;KAl(SO4)2电离的Al3+水解,能促进水的电离,使溶液中c(H+)>c(OH-)。

4.下列说法不正确的是(　　)。

A.同温下,0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L-1的NaClO溶液的pH

B.常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1×10-4 mol·L-1

C.盐类水解反应一般为吸热反应

D.NaHSO3溶液显酸性是因为HS的电离程度大于其水解程度

答案:B

解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离出的c(H+)可能为1×10-10mol·L-1或1×10-4mol·L-1。

5.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦N、⑧N分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(　　)。

A.①③⑤⑦⑧

B.②④⑦

C.①⑥

D.②④⑥⑧

答案:B

解析:H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、N能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、N对水的电离无影响。

6.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)。

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.对水的电离都起到促进作用

答案:C

解析:两溶液中均存在水解平衡和电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、H+、C、HC、H2CO3、OH-、H2O七种粒子,B项正确;同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐,所以Na2CO3溶液中c(OH-)大,碱性强,C项错误;NaHCO3溶液中HC的水解程度大于电离程度,即以水解为主,对水电离起到促进作用,Na2CO3溶液中C水解促进了水的电离,D项正确。

7.(2022河南郑州高二期末)碳酸铵[(NH4)2CO3]是一种无色、透明、坚硬的块状或针状晶体,不稳定,有强烈的氨味和辛辣的味道,实验测得碳酸铵溶液呈碱性。下列说法正确的是(　　)。

A.碳酸铵的电离方程式为(NH4)2CO32N+C

B.(NH4)2CO3溶液中c(N)∶c(C)>2∶1

C.向氨水中缓缓通入CO2制取碳酸铵的过程中,水的电离受到抑制

D.碳酸铵溶液中的粒子种类少于碳酸氢铵溶液中的粒子种类

答案:B

解析:碳酸铵属于强电解质,电离方程式为(NH4)2CO32N+C,A项错误;实验测得碳酸铵溶液呈碱性,说明碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度,故(NH4)2CO3溶液中c(N)∶c(C)>2∶1,B项正确;氨水为碱溶液,会抑制水的电离;向氨水中缓缓通入CO2制取碳酸铵,碳酸铵为弱酸弱碱盐,会促进水的电离,C项错误;由于碳酸根离子会发生水解生成碳酸氢根离子、碳酸分子,碳酸氢根离子会水解生成碳酸分子、电离生成碳酸根离子,故碳酸铵溶液中的粒子种类等于碳酸氢铵溶液中的粒子种类,D项错误。

8.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。

FeCl3净水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

答案:Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质　

2Fe3++Fe3Fe2+

能力提升

1.由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,pH由大到小排列正确的是(　　)。

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl

答案:B

解析:A项pH由大到小的顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3;B项正确;C项pH由大到小的顺序为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4;D项pH由大到小的顺序为NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。

2.用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则正确的是(　　)。

答案:A

解析:根据AD溶液pH>7,D-一定水解;根据BC溶液pH<7,B+一定水解;根据BD溶液pH=7,B+、D-的水解程度相同;A+、C-均不水解,或水解程度比B+、D-弱,所以碱性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。

3.常温下,有下列五种溶液:

①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、

②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、

③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、

④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合液、⑤0.1 mol·L-1氨水。

(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

(2)在溶液④中,　　　　　　的浓度为0.1 mol·L-1。 

(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(N),CH3COO-的水解程度　　　N的水解程度。 

答案:(1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+

(2)Cl-　(3)=　=

解析:(1)NH4Cl溶液中存在N的水解平衡,N+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性。

(2)根据元素守恒,溶液④中c(Cl-)=0.1mol·L-1。

(3)由于CH3COO-水解生成OH-,N水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与N的水解程度相同,溶液中两者浓度相同。

4.常温下,将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。

(1)若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的强碱MOH溶液混合,则所得溶液显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”,下同),该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)若pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若0.01 mol·L-1的强酸HA溶液与0.01 mol·L-1的弱碱MOH溶液混合,则所得溶液显　　　　,解释这一现象的离子方程式是　 　。 

答案:(1)中性　H++OH-H2O

(2)碱性　强酸HA与弱碱MOH中和后,碱过量,还会电离出OH-

(3)酸性　M++H2OMOH+H+

解析:(1)强酸HA与强碱MOH等物质的量反应后,溶质为MA,溶液呈中性。(2)pH=3的强酸溶液与pH=11的弱碱溶液等体积混合后,弱碱大量剩余,溶液呈碱性。(3)等物质的量的强酸HA与弱碱MOH反应后,溶质为MA,M+水解使溶液呈酸性。