重庆市七校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

2023—2024学年度高三开学七校联考

化学试题

命题学校：重庆市实验中学 命题人：黄艳 审题人：蒲荣模

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.考试结束后，将答题卷交回。

5.可能用到的相对原子质量：H 1   B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56  Sc 45

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学无处不在，下列叙述正确的是（    ）

A.2023年2月美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏一——氯乙烯无毒，是合成PVC的单体

B.2023年2月日本樱岛火山喷发可能导致酸雨，岩浆经过复杂变化可以形成玉石

C.2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴

D.2023年1月商务部修订《中国禁止出口限制出口技术目录》——稀土金属共15种，属于锕系元素

2.下列化学用语中正确的是（    ）

A.的VSEPR模型：

B.的水解方程式为

C.苯的实验式：

D.、、、互为同素异形体

3.下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是（    ）

A.氧化铁溶于氢碘酸：

B.苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：

C.四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：

D.碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：

4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（    ）

甲                乙            丙           丁

A.装置甲：制备并测量其体积 B.装置乙：用装置乙制NO气体

C.装置丙：红墨水左高右低 D.装置丁：蒸干溶液获得固体

5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.22.4L 溶于水，溶液中、、的数目总和为

B.1mol 晶体和1mol 晶体含有的离子数目均为

C. ，当反应放热a kJ时，产生的分子数小于

D.50 g质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含有的氧原子总数为

6.X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下 R的最高价氧化物对应的水化物溶液的。下列说法不正确的是（    ）

A.简单离子半径： B.简单氢化物的沸点：

C.第一电离能： D.简单氢化物的键角：

7.下列实验操作、现象和结论一致的是（    ）

8.奧司他韦是治疗流感的常用药物，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是（    ）

A.与互为同系物

B.该物质可以使酸性重铬酸钾溶液褪色

C.1mol该物质可以与3mol 发生加成反应

D.该物质与NaOH或HCl均可发生成盐反应

9.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法不正确的是（    ）

甲               乙

A.基态Se的电子排布式为 B.的配位数为4

C.c点离子的坐标为 D.若换为，则晶胞棱长发生改变

10.CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是（    ）

图1                               图2

A.CO用于处理大气污染物的反应为

B.该总反应的反应

C.该总反应的决速步是反应②

D.该反应催化剂为，为中间产物

11.四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A.向B极移动

B. A极的电极反应式为

C.若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49g

D.该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和

12.高氯酸铵（）受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业（含少量的和）溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。

关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是（    ）

A.沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为

B.电解时阴极附近溶液pH减小

C.加入饱和溶液反应时可能有生成

D. 、、三种物质中， 溶解度最大

13.在恒温条件下，向盛有足量NaCl（s）的2L恒容密闭容器中加入0.2mol 、0.2mol NO和0.1mol ，发生如下两个反应：

①   

②   

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用表示的平均反应速率。下列说法正确的是（    ）

A.平衡后

B.平衡时的转化率为50%

C.其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数增大

D.反应的平衡常数为

14.已知常温下水溶液中、、、的分布分数[如]随pH变化曲线如图1：溶液中和关系如图2.用 溶液滴定20.00mL 溶液，下列说法错误的是（    ）

图1                              图2

A.曲线d表示

B.的水解平衡常数

C.滴定过程中溶液会变浑浊

D.滴定过程中始终存在：

第II卷（非选择题  共58分）

二、非选择题：共58分。

15.（14分）1.氧化钪（）在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石（含、、、、CaO、FeO）为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。

已知：①TBP和P507均为有机萃取剂：②常温下，；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：

（1）钪锰矿石中含铁元素，则基态Fe的价电子排布式为_________。

（2）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程是_______________。

（3）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为_________。

（4）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数K=_________（用含a、b、c的代数式表示）。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是_________。

（5）草酸钪晶体：在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______（填化学式）。550~850℃发生反应的化学方程式为__________。

16.（15分）利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由制甲醇、乙醇具有重要的经济效益。回答下列问题：

（1）单个分子加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径，反应历程中的相对能量变化如图所示。

催化加氢制甲醇（涉及物质均为气态）的热化学方程式为________（的单位用表示，用表示阿伏加德罗常数的值）。

（2）在催化加氢制甲醇过程中同时发生竞争反应 。在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。

①图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为_________（填“I”或“II”）。

②150~250℃范围内转化率随温度升高而降低的原因是___________________。

③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入l mol 和3 mol 反应，达到平衡状态时的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1 mol，则甲醇（g）的选择性为__________%，在该温度下的压强平衡常数__________（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。

（3）光催化甲烷重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴（h+，具有强氧化性），在导带获得电子生成CO和，价带上直接转化为CO和，反应机理如图所示：

高能导带作__________极，在Rh表面，每生成1mol CO，则价带产生的空穴（h+）数为__________；价带上的电极反应式可表示为___________。

17.（14分）1.（三氯化六氨合钴）是合成其他含钻配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。

已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下，在水中的溶解度如图所示。

（一）的制备

易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。

A        B       C         D            E

（1）仪器a的名称为___________。

（2）用图中的装置组合制备，连接顺序为______。装置B的作用是__________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为____________________。

（二）的制备

步骤如下：

I.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，3g 和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。

II.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入10mL 溶液。

III.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。

（4）在加入浓氨水前，需在步骤1中加入，请结合平衡移动原理解释原因____________________。

（5）步骤II中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是__________、__________。

（6）制备的总反应的化学方程式为_______________________________。

（7）步骤III中的操作名称为_____________________。

18.（15分）2，3-二羟基苯甲酸属于医药中间体，该物质对环境可能有危害。最近研究发现以该物质为原料可以合成一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：

已知：①由B和一种一溴代烃发生取代反应可以生成C。

②回答下列问题：

（1）A的分子式为_______________。

（2）E中含氧官能团的名称为______________。

（3）由A→B的反应类型为________________。

（4）由C→D的化学反应方程式为____________________________________。

（5）A的一种同分异构体与足量，溶液发生反应的化学方程式为____________________________。

（6）F的结构简式为____________。

（7）同时符合下列条件的B的同分异构体还有______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的所有同分异构体的结构简式为_______________。

①含有苯环 ②苯环上有3个取代基 ③消耗Na与NaOH之比为2：3

2023—2024学年度高三开学七校联考

化学答案

15.【答案】14分   每空2分

（1） （2）

（3）

（4） 草酸钪沉淀转化为可溶性络合物

（5） 

16.15分【答案】

（1）  （2分）

（2）I（2分） 主反应催化加氢制甲醇放热，竞争反应吸热，150~250℃时升温使主反应平衡逆向移动的程度大于竞争反应平衡正向移动的程度（2分）   50（2分）   （2分）

（3）正（1分）  2（2分）  （2分）

17.【答案】14分

（1）分液漏斗（1分）

（2）A→D→C→E→B（2分）

防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解（2分）

（3）（2分）

（4）溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀（2分）

（5）控制反应速率（1分） 防止温度过高使和分解（1分）

（6）（2分）

（7）趁热过滤、冷却结晶（1分）

18. 15分【答案】

（1）（2分）

（2）羧基、醚键（2分）

（3）酯化反应或取代反应（1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

（7）21（2分）

、（2分）