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人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 综合练习
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这是一份人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 综合练习，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 综合练习
一、单选题
1．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．Z＜Y＜X B．Y＜X＜Z C．X＜Y＜Z D．X＜Z＜Y
2．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）
A．在金属表面涂油或刷漆
B．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
C．制成耐腐蚀的合金
D．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
3．化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
4．生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 （ ）
A．铁 B．氯化亚铁
C．氯化铁 D．碳
5．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是这些元素的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183. 84g
D．碳元素只能形成二种单质
6．垃圾分类从你我他开始。饮料罐属于（ ）
A． 可回收垃圾 B． 有害垃圾
C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾
7．金属是材料世界的宠儿。下列关于金属材料和金属资源的认识中，错误的是（ ）
A．生铁和钢都是含有碳的铁合金
B．合金的硬度比成分金属大
C．赤铁矿石的主要成分是Fe3O4
D．回收废旧金属有利于保护金属资源
8．下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．Na和Na+化学性质不同—质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同—分子构成不同
C．生铁和钢的性能不同-—含碳量不同
D．金刚石和石墨物理性质不同—原子排列方式不同
9．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲>乙>两 B．甲>丙>乙
C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙
10．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W
11．现有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g,加入5g铁粉,充分反应后过滤,得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中,不合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定大于5g B．整个过程中ZnSO4的质量不变
C．滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu D．所得溶液中一定含有Zn2+和Fe2+
12．下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（ ）
A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
二、填空题
13．地壳中含量最多的金属元素是 ，含量最多的元素是 ，空气中含量最多的元素是 ．
14．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：
①硬度 ；②熔点 ；③密度 ；④颜色 ．
15．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其在高温下转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物的分子个数比为 。
③写出该反应的化学方程式 。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O36H2O+ 。
16．设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：① ；② 。
17．在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是 ，滤渣中一定含有的物质是 。写出其中一个有关的化学方程式 。
三、计算题
18．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰的其他成分不与盐酸反应），请计算回答：
（1）如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a＝ g
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数 （要求写出计算过程）。
四、实验探究题
19．学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成.
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳.
（1）【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 .
（2）【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧，且玻璃片上有 出现
猜想二成立
（3）【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的 离子.
20．某兴趣小组同学一起探究锌、铁、铜三种金属的活动性．
（1）小明同学将用砂纸打磨过锌片、铁片、铜片分别放入三份相同体积、相同浓度的稀盐酸中（如图），根据反应现象，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为 ．
（2）小刚同学认为小明的实验设计浪费药品，于是进行如下改进：用铜片、铁片、锌片和稀盐酸，只用一支试管，取用一次盐酸的探究方案．请你帮助小刚完成如下报告：
实验步骤
观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用
②在①所得的溶液中，插 ，充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插 ，充分作用
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ．
21．碳和一氧化碳分别与氧化铜反应的实验装置如下图所示，回答下列问题。
（1）甲图和乙图中共同的实验现象是 ，说明了碳和一氧化碳都有 （填氧化性或还原性）。
（2）写出甲图中碳和氧化铜发生反应的化学方程式 。
（3）乙图装置中结尾处酒精灯的作用是 。
22．现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢
试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式 ；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱 。（写出实验步骤、现象和结论，选用的试剂不能再使用稀盐酸和稀硫酸）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以这三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＜Y＜X．所以A正确．
故选：A．
【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．
2．【答案】B
【解析】【解答】A、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈，不符合题意；
B、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈，符合题意；
C、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈，不符合题意；
D、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁和空气中氧气和水接触生锈分析
3．【答案】A
【解析】【解答】金属的利用与开发与金属活动性有关，性质越活泼的金属发现与使用的越晚。
故答案为：Ａ。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，金属的利用与开发与金属活动性有关。
4．【答案】D
【解析】【解答】生铁是指含碳量2%～4.3%的铁的合金。当生铁与足量的稀盐酸充分反应后，铁已经完全反应生成可溶的氯化亚铁，碳不反应仍为固体。所以残渣的主要成分为碳。应选D项。
【分析】根据生铁是铁的合金分析，生铁中铁能与酸发生反应，而碳不能反应。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故A符合题意；
B、地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故B不符合题意；
C、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C不符合题意；
D、碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
6．【答案】A
【解析】【解答】垃圾分类回收有利于环境保护，饮料罐能够被再次利用，属于可回收物。
故答案为：A．
【分析】根据饮料罐为废弃金属材料分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，不符合题意；
B、合金的硬度通常比成分金属大，不符合题意；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是Fe3O4，符合题意；
D、回收废旧金属，可以使金属循环使用，有利于保护金属资源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据生铁和钢是铁合金分析；
B、根据合金的硬度比纯金属大分析；
C、根据赤铁矿主要成分为氧化铁分析；
D、根据保护金属资源的途径分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A符合题意；
B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者的分子构成不同，故B不符合题意；
C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C不符合题意；
D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据离子的形成来分析；
B、根据物质的构成以及分子的性质来分析；
C、根据生铁与钢的区别来分析；
D、根据碳单质的结构与性质来分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成，乙排在氢前面，甲和丙排在氢后面，乙比甲和丙活泼；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，丙比甲活泼。三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
10．【答案】B
【解析】【解答】根据金属的活动性，金属的活动性越强，与盐酸反应的现象就越激烈，故根据上述反应现象，可判断W、X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>X>W>Y，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】不同金属和同种酸反应，反应速率越快越活泼。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，即反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于5g，不符合题意；
B、硫酸锌不能反应，因此整个过程中ZnSO4的质量不变，不符合题意；
C、如果铁完全反应，则滤渣中不含有铁，滤渣中可能有铁，不是一定有，符合题意；
D、所得溶液中一定含有Zn2+和反应生成的硫酸亚铁中的Fe2+，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快；（3）在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的溶液中置换出来。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故不符合题意；
B、铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；
C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故不符合题意；
D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意；
故选：B.
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
13．【答案】Al；O；N
【解析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的元素是O，空气中含量最多的元素是 N．
故答为：Al； O； N．
【分析】根据地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁分析，根据空气中含量最多的物质为氮气分析。
14．【答案】小；低；比水小；银白色
【解析】【解答】①该金属可以用小刀切割，说明其硬度小，为固体；②把该金属放到中后释放的热量可以将其本身熔化成银白色的小圆球，说明其熔点低且为银白色；③由于小球可以浮在水面上，说明其密度比水小。 ④ 该金属可以熔化成银白色的小圆球，故颜色是白色。
【分析】根据题中所给信息总结物质的性质分析。
15．【答案】天然气；置换反应；1：1；C＋H2O CO＋H2↑；14：3；2N2
【解析】 【解答】1、常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
2、题中图示反应是一种单质跟一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应；该反应的化学方程式为：C＋H2O CO＋H2↑；由化学方程式可知，C和H2O的分子个数比为1：1；
3、NH3中氮元素和氢元素的质量比就等于N、H相对原子质量总和的比。即N：H=14：（1×3）=14：3；
4、NH3燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O36H2O+2N2。
【分析】一种单质跟一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应；元素的质量比就等于各元素相对原子质量总和的比；书写化学方程式要注意配平和反应条件
16．【答案】Fe；；
【解析】【解答】由分析得：
金属X是铁Fe；反应①为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁， ；反应②为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 。
【分析】根据金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
17．【答案】锌离子、亚铁离子；铁、铜；Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】【解答】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明铁是过量的，滤液中一定含有的物质是没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子和反应生成的亚铁离子；滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜及过量的铁；铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜（或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），反应的化学方程式为Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
故答案为：锌离子、亚铁离子；铁、铜；Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。据此分析解答
18．【答案】（1）2.2
（2）解：设碳酸钾的质量为x，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+
CO2↑
138
44
x
2.2g
x＝6.9g草木灰样品中碳酸钾的质量分数＝ ×100%＝6.9%答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%
【解析】【解答】解：（1）质量守恒定律可知，图中纵坐标上a点数值表示为生成二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为100g+40g﹣137.8g＝2.2g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。生成气体的质量=反应前总质量-烧杯中物质的总质量
（2）先设未知数，正确写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钾的质量；列比例式计算。
19．【答案】（1）反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律
（2）带火星的木条没有复燃；水雾
（3）氢
【解析】【解答】【交流讨论】因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不存在碳元素，因此不可能产生二氧化碳；
【实验与结论】①因为猜想一不成立，说明没产生氧气，则带火星的木条就不会复燃；
②因为氢气具有可燃性，燃烧产生水，所以干冷的玻璃片上会产生水雾；
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明溶液显酸性，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子.
【分析】【交流讨论】根据化学反应前后元素的种类不变分析；
【实验与结论】①根据氧气的性质分析；
②根据氢气的检验方法分析；
【继续探究】根据用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明溶液显酸性分析．
20．【答案】（1）锌＞铁＞铜
（2）铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜片；锌片；溶液由浅绿色逐渐变为无色
（3）在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用
【解析】【解答】解：（1）由于三种金属与硫酸反应时锌比铁反应更剧烈，说明锌比铁的活动性强；铜不反应，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为：锌＞铁＞铜；（2）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，锌的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化锌溶液和铁．所以填表如下
验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用
铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色
②在①所得的溶液中，插 铜片，充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插 锌片，充分作用
溶液由浅绿色逐渐变为无色
；（3）通过上述实验能比较出锌、铁、铜三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜．还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性，所以，实验是：在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用．
答案：（1）锌＞铁＞铜；（2）
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用
铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色
②在①所得的溶液中，插 铜片，充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插 锌片，充分作用
液由浅绿色逐渐变为无色
；（3）在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用．
【分析】根据金属与酸反应的剧烈程度比较金属的活动性；
根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性锌＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气；所得溶液为氯化亚铁溶液，根据铜不能氯化亚铁反应，锌能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化锌溶液，进行分析解答即可．通过上述实验还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性．
21．【答案】（1）固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊；还原性
（2）C+2CuO高温__2Cu+CO2↑
（3）处理尾气，防止污染空气
22．【答案】（1）＜
（2）除去金属表面的氧化膜或污物
（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【解析】【解答】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，试管1金属表面产生气泡较慢 ， 试管2金属表面产生气泡较快，说明A的活动性比B强；金属在放置的过程中常因接触空气中的成分而生锈，实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜或污物；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ ；验证金属的活动性常用的方法有：利用金属和酸溶液的反应或利用金属和盐溶液的反应验证金属的活动性，将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。如果将铁放入镁的盐溶液中，不反应，也能证明镁的活泼性比铁强。
故答案为:（1）＜；（2）除去金属表面的氧化膜或污物；（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑；（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【分析】（1）根据两只试管中的反应现象可以解答
（2）一般情况下金属实验之前都要打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或污物
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（4）证明金属的活动性，可以采用金属和盐溶液反应的方法
人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 综合练习
一、单选题
1．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．Z＜Y＜X B．Y＜X＜Z C．X＜Y＜Z D．X＜Z＜Y
2．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）
A．在金属表面涂油或刷漆
B．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
C．制成耐腐蚀的合金
D．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
3．化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
4．生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 （ ）
A．铁 B．氯化亚铁
C．氯化铁 D．碳
5．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是这些元素的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183. 84g
D．碳元素只能形成二种单质
6．垃圾分类从你我他开始。饮料罐属于（ ）
A． 可回收垃圾 B． 有害垃圾
C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾
7．金属是材料世界的宠儿。下列关于金属材料和金属资源的认识中，错误的是（ ）
A．生铁和钢都是含有碳的铁合金
B．合金的硬度比成分金属大
C．赤铁矿石的主要成分是Fe3O4
D．回收废旧金属有利于保护金属资源
8．下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．Na和Na+化学性质不同—质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同—分子构成不同
C．生铁和钢的性能不同-—含碳量不同
D．金刚石和石墨物理性质不同—原子排列方式不同
9．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲>乙>两 B．甲>丙>乙
C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙
10．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W
11．现有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g,加入5g铁粉,充分反应后过滤,得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中,不合理的是（ ）
A．滤渣的质量一定大于5g B．整个过程中ZnSO4的质量不变
C．滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu D．所得溶液中一定含有Zn2+和Fe2+
12．下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（ ）
A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
二、填空题
13．地壳中含量最多的金属元素是 ，含量最多的元素是 ，空气中含量最多的元素是 ．
14．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：
①硬度 ；②熔点 ；③密度 ；④颜色 ．
15．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其在高温下转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物的分子个数比为 。
③写出该反应的化学方程式 。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O36H2O+ 。
16．设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属X是 ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：① ；② 。
17．在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是 ，滤渣中一定含有的物质是 。写出其中一个有关的化学方程式 。
三、计算题
18．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰的其他成分不与盐酸反应），请计算回答：
（1）如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a＝ g
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数 （要求写出计算过程）。
四、实验探究题
19．学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成.
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳.
（1）【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 .
（2）【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧，且玻璃片上有 出现
猜想二成立
（3）【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的 离子.
20．某兴趣小组同学一起探究锌、铁、铜三种金属的活动性．
（1）小明同学将用砂纸打磨过锌片、铁片、铜片分别放入三份相同体积、相同浓度的稀盐酸中（如图），根据反应现象，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为 ．
（2）小刚同学认为小明的实验设计浪费药品，于是进行如下改进：用铜片、铁片、锌片和稀盐酸，只用一支试管，取用一次盐酸的探究方案．请你帮助小刚完成如下报告：
实验步骤
观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用
②在①所得的溶液中，插 ，充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插 ，充分作用
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ．
21．碳和一氧化碳分别与氧化铜反应的实验装置如下图所示，回答下列问题。
（1）甲图和乙图中共同的实验现象是 ，说明了碳和一氧化碳都有 （填氧化性或还原性）。
（2）写出甲图中碳和氧化铜发生反应的化学方程式 。
（3）乙图装置中结尾处酒精灯的作用是 。
22．现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢
试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式 ；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱 。（写出实验步骤、现象和结论，选用的试剂不能再使用稀盐酸和稀硫酸）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以这三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＜Y＜X．所以A正确．
故选：A．
【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．
2．【答案】B
【解析】【解答】A、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈，不符合题意；
B、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈，符合题意；
C、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈，不符合题意；
D、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁和空气中氧气和水接触生锈分析
3．【答案】A
【解析】【解答】金属的利用与开发与金属活动性有关，性质越活泼的金属发现与使用的越晚。
故答案为：Ａ。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，金属的利用与开发与金属活动性有关。
4．【答案】D
【解析】【解答】生铁是指含碳量2%～4.3%的铁的合金。当生铁与足量的稀盐酸充分反应后，铁已经完全反应生成可溶的氯化亚铁，碳不反应仍为固体。所以残渣的主要成分为碳。应选D项。
【分析】根据生铁是铁的合金分析，生铁中铁能与酸发生反应，而碳不能反应。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故A符合题意；
B、地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故B不符合题意；
C、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C不符合题意；
D、碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
6．【答案】A
【解析】【解答】垃圾分类回收有利于环境保护，饮料罐能够被再次利用，属于可回收物。
故答案为：A．
【分析】根据饮料罐为废弃金属材料分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，不符合题意；
B、合金的硬度通常比成分金属大，不符合题意；
C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是Fe3O4，符合题意；
D、回收废旧金属，可以使金属循环使用，有利于保护金属资源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据生铁和钢是铁合金分析；
B、根据合金的硬度比纯金属大分析；
C、根据赤铁矿主要成分为氧化铁分析；
D、根据保护金属资源的途径分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A符合题意；
B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者的分子构成不同，故B不符合题意；
C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C不符合题意；
D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据离子的形成来分析；
B、根据物质的构成以及分子的性质来分析；
C、根据生铁与钢的区别来分析；
D、根据碳单质的结构与性质来分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成，乙排在氢前面，甲和丙排在氢后面，乙比甲和丙活泼；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，丙比甲活泼。三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
10．【答案】B
【解析】【解答】根据金属的活动性，金属的活动性越强，与盐酸反应的现象就越激烈，故根据上述反应现象，可判断W、X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>X>W>Y，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】不同金属和同种酸反应，反应速率越快越活泼。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，即反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于5g，不符合题意；
B、硫酸锌不能反应，因此整个过程中ZnSO4的质量不变，不符合题意；
C、如果铁完全反应，则滤渣中不含有铁，滤渣中可能有铁，不是一定有，符合题意；
D、所得溶液中一定含有Zn2+和反应生成的硫酸亚铁中的Fe2+，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快；（3）在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的溶液中置换出来。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故不符合题意；
B、铝的活动性大于锌，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；
C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故不符合题意；
D、锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意；
故选：B.
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
13．【答案】Al；O；N
【解析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的元素是O，空气中含量最多的元素是 N．
故答为：Al； O； N．
【分析】根据地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁分析，根据空气中含量最多的物质为氮气分析。
14．【答案】小；低；比水小；银白色
【解析】【解答】①该金属可以用小刀切割，说明其硬度小，为固体；②把该金属放到中后释放的热量可以将其本身熔化成银白色的小圆球，说明其熔点低且为银白色；③由于小球可以浮在水面上，说明其密度比水小。 ④ 该金属可以熔化成银白色的小圆球，故颜色是白色。
【分析】根据题中所给信息总结物质的性质分析。
15．【答案】天然气；置换反应；1：1；C＋H2O CO＋H2↑；14：3；2N2
【解析】 【解答】1、常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
2、题中图示反应是一种单质跟一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应；该反应的化学方程式为：C＋H2O CO＋H2↑；由化学方程式可知，C和H2O的分子个数比为1：1；
3、NH3中氮元素和氢元素的质量比就等于N、H相对原子质量总和的比。即N：H=14：（1×3）=14：3；
4、NH3燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O36H2O+2N2。
【分析】一种单质跟一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应；元素的质量比就等于各元素相对原子质量总和的比；书写化学方程式要注意配平和反应条件
16．【答案】Fe；；
【解析】【解答】由分析得：
金属X是铁Fe；反应①为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁， ；反应②为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 。
【分析】根据金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
17．【答案】锌离子、亚铁离子；铁、铜；Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】【解答】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明铁是过量的，滤液中一定含有的物质是没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子和反应生成的亚铁离子；滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜及过量的铁；铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜（或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），反应的化学方程式为Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
故答案为：锌离子、亚铁离子；铁、铜；Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。据此分析解答
18．【答案】（1）2.2
（2）解：设碳酸钾的质量为x，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+
CO2↑
138
44
x
2.2g
x＝6.9g草木灰样品中碳酸钾的质量分数＝ ×100%＝6.9%答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%
【解析】【解答】解：（1）质量守恒定律可知，图中纵坐标上a点数值表示为生成二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为100g+40g﹣137.8g＝2.2g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。生成气体的质量=反应前总质量-烧杯中物质的总质量
（2）先设未知数，正确写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钾的质量；列比例式计算。
19．【答案】（1）反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律
（2）带火星的木条没有复燃；水雾
（3）氢
【解析】【解答】【交流讨论】因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不存在碳元素，因此不可能产生二氧化碳；
【实验与结论】①因为猜想一不成立，说明没产生氧气，则带火星的木条就不会复燃；
②因为氢气具有可燃性，燃烧产生水，所以干冷的玻璃片上会产生水雾；
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明溶液显酸性，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子.
【分析】【交流讨论】根据化学反应前后元素的种类不变分析；
【实验与结论】①根据氧气的性质分析；
②根据氢气的检验方法分析；
【继续探究】根据用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明溶液显酸性分析．
20．【答案】（1）锌＞铁＞铜
（2）铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜片；锌片；溶液由浅绿色逐渐变为无色
（3）在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用
【解析】【解答】解：（1）由于三种金属与硫酸反应时锌比铁反应更剧烈，说明锌比铁的活动性强；铜不反应，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为：锌＞铁＞铜；（2）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是在铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，锌的活动性比铁强，能置换出氯化亚铁中的铁生成无色的氯化锌溶液和铁．所以填表如下
验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用
铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色
②在①所得的溶液中，插 铜片，充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插 锌片，充分作用
溶液由浅绿色逐渐变为无色
；（3）通过上述实验能比较出锌、铁、铜三种金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜．还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性，所以，实验是：在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用．
答案：（1）锌＞铁＞铜；（2）
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用
铁丝的表面产生气泡，溶液变浅绿色
②在①所得的溶液中，插 铜片，充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插 锌片，充分作用
液由浅绿色逐渐变为无色
；（3）在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用．
【分析】根据金属与酸反应的剧烈程度比较金属的活动性；
根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性锌＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气；所得溶液为氯化亚铁溶液，根据铜不能氯化亚铁反应，锌能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化锌溶液，进行分析解答即可．通过上述实验还不能比较铜与氢的活动性，利用铜与稀盐酸即可比较铜与氢的活动性．
21．【答案】（1）固体由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊；还原性
（2）C+2CuO高温__2Cu+CO2↑
（3）处理尾气，防止污染空气
22．【答案】（1）＜
（2）除去金属表面的氧化膜或污物
（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【解析】【解答】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，试管1金属表面产生气泡较慢 ， 试管2金属表面产生气泡较快，说明A的活动性比B强；金属在放置的过程中常因接触空气中的成分而生锈，实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜或污物；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ ；验证金属的活动性常用的方法有：利用金属和酸溶液的反应或利用金属和盐溶液的反应验证金属的活动性，将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。如果将铁放入镁的盐溶液中，不反应，也能证明镁的活泼性比铁强。
故答案为:（1）＜；（2）除去金属表面的氧化膜或污物；（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑；（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【分析】（1）根据两只试管中的反应现象可以解答
（2）一般情况下金属实验之前都要打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或污物
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（4）证明金属的活动性，可以采用金属和盐溶液反应的方法
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