2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
  
A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
2．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    
下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
3．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
产生气体使带火星木条复燃
Fe3+的氧化性强于H2O2
B
向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象
产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象：

下列说法正确的是
A．将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路
B．试管①溶液中等于试管③溶液中
C．试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动
D．试管①、③的溶液中均有
5．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多
B．向燃煤中加入生石灰可有效降低SO2的排放
C．84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物
D．氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用
6．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
7．（2023·山东潍坊·校联考模拟预测）下列实验根据现象能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
室温下，用pH试纸分别测量①0.1mol•L-1Na2SO3溶液和②0.1mol•L-1NaHSO3溶液，并与标准比色卡对照
①显示蓝色②显示红色
HSO结合H+的能力比SO强
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶
液溶液中出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)
D
将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变成红色
甲烷的氯代物具有酸性
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·海南海口·统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4    ②Na2SO4    ③KNO3
A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②
9．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
B
向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D
某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·浙江·校联考三模）都是重要的化工原料，已知：难溶于冷水，易溶于热水，﹔，，20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量如图所示下列说法正确的是
  
A．盐酸浓度越小，越小
B．x、y两点对应的溶液中相等
C．PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到，当时，为
D．当盐酸浓度小于时，随着浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
11．（2023·山东·高三统考专题练习）实验室测定反应的平衡常数K的过程为：
①一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；
②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。
资料：(白色)  ，(红色)  
下列说法正确的是
A．溶液可替换为溶液
B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物
C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小
12．（2023春·湖南衡阳·高三衡阳市八中校考阶段练习）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量无关
B．工业废水中的 Ag+、Hg2+ 等重金属离子可以通过加适量 Na2S 除去
C．葡萄酒中通常含有微量 SO2，SO2 既可以杀菌又能防止营养成分被氧化
D．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用 TiCl4 的水解反应制得

二、多选题
13．（2023·山东滨州·统考二模）硫酸工业中用NaOH溶液吸收尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用溶液吸收(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物种的浓度。室温下，，，。
  
下列说法正确的是
A．若“吸收”所得溶液中含硫物种的浓度，则溶液呈酸性
B．若“吸收”所得溶液，则溶液中
C．若“吸收”所得溶液，则“氧化”时主要反应的离子方程式为
D．将“氧化”所得溶液用溶液调节至，再与溶液等体积混合，最终溶液中
14．（2023春·江苏南京·高三南京市第十三中学校考阶段练习）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(H+)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1

三、非选择题
15．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）完成下列问题。
(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。

(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
16．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：
(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。
(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。
(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。
17．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
18．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌市八中校考开学考试）完成下列问题
(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的KW=_______(填数值)，由水电离出的c(H+)=_______ mol·L-1
②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______ mol·L-1(填数值)。
③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_______。

④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是_______。
ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b=_______。
(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]

参考答案：
1．C
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时的溶解度为=10-3，故B错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；
D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。

2．A
【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。
【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误；
B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确；
C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K=
==，故C正确；
D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确；
故选A。

3．B
【详解】A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
4．D
【详解】A．试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，故A错误；
B．试管①中含氢氧化镁，试管③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则；试管③＜试管①，故B错误；
C．试管③中溶液又变红是氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．试管①、③的溶液中均有，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，可用于面食制作及治疗胃酸过多，故A正确；
B．向燃煤中加入生石灰，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可有效降低SO2的排放，故B正确；
C．75%的酒精可用于环境消毒，不能用于漂白衣物，故C错误；
D．含氟牙膏能使牙齿表面的羟磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用，故D正确；
选C。
6．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．Na2SO3溶液水解显碱性，NaHSO3溶液电离显酸性，由实验操作和现象可知，结合H+的能力比弱，A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，C元素的化合价降低，可知二氧化碳具有氧化性，B正确；
C．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，由实验操作和现象可知，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小，C错误；
D．发生取代反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红，甲烷的氯代物为中性，D错误；
故答案为：B。
8．C
【详解】在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，c(Ba2+)不变；加入0.01mol②Na2SO4时，增大了溶液中的c()，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小；加入0.01mol③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。
9．C
【详解】A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
10．D
【详解】A．温度能影响溶度积，浓度对溶度积无影响，盐酸浓度越小，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；
B．由图可知，x、y两点Cl-浓度不相等，两点Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)∙c2(Cl-)相等，则x、y两点对应溶液中c(Pb2+)不相等，B项错误；
C．当c(Cl-)=0.1mol/L时，溶液中c(Pb2+)==mol/L=1.6×10-3mol/L，溶液中c()==mol/L=6.75×10-6mol/L，C项错误；
D．由图可知，当盐酸浓度小于1mol/L时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl-浓度增大，使PbCl2的溶解平衡：PbCl2(s)⇌Pb2+(aq)+2Cl-(aq)逆向移动，D项正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．溶液中的NO具有强氧化性能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响反应的平衡常数K测定，故A错误；
B．由方程式可知过程①中产生的灰黑色沉淀为Ag，故B错误；
C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；
D．实验①所得浊液中还含有Ag，因存在平衡，且随着反应的进行，使得平衡逆向移动，则测定平衡体系中的c(Ag+)偏高，偏高，所得到的K=偏小，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．霓虹灯光、LED灯光为金属元素的焰色实验，与原子核外电子的跃迁有关，选项A不正确；
B．用NazS处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，生成CuS、HgS等不溶物而除去，选项B正确；
C．二氧化硫与水作用生成亚硫酸，亚硫酸能夺取菌体细胞中的氧，菌体细胞因脱氧至死，从而起到杀菌消毒的作用，同时其还原性也可以防止营养物质被氧化，微量SO2可以添加至葡萄糖中杀菌并防止营养成分被氧化，选项C正确；
D．TiCl4在溶液中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，TiO2·xH2O脱水生成TiO2，所以工业上可利用TiCl4的水解反应制备TiO2，选项D正确；
答案选A。
13．BC
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。
【详解】A．“吸收”过程中，溶液中，则说明溶液中还有未消耗的，故溶液呈碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：，若“吸收”所得溶液，溶液中主要含硫的微粒为，电离大于水解，所以，所以；故B正确；
C．Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，当若“吸收”所得溶液的pH约为6时，溶液中主要含硫的微粒为，则“氧化”时主要发生的反应为，故C正确；
D．“氧化”所得溶液用0.1mol•L−1的NaOH溶液调节至pH＝7，则溶质只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与0.1mol•L−1的BaCl2溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中，故D错误；
故答案选BC。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查学生物质之间的转化、电离平衡和Ksp计算的掌握情况，试题难度中等。
14．AD
【详解】A．0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，溶液中存在水解平衡+H2O⇌+OH﹣，故c(Na+)>c()>c()>c(H+)，选项A正确；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c()+2c()+c(Cl﹣)，故c(Na+)=c()+2c()+c(Cl﹣)，选项B错误；
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化生成H2C2O4，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，选项C错误；
D．饱和草酸钙溶液的浓度为5×10-5mol/L，则草酸钙的溶度积为2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，发生反应CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl，反应后CaCl2过量，混合后溶液中c(Ca2+)=0.005mol/L，所得上层清液中c()==mol/L=5×10﹣7mol•L﹣1＜5.00×10﹣5mol•L﹣1，选项D正确；
答案选AD。
15．(1) 10-4.30 c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化

【详解】（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；
0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①
由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
16．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)

【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。
17．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合

【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH<7；②溶液中的水解使溶液显酸性，pH<7，但是水解程度是微弱的，pH大于同浓度的盐酸；③溶液由于的水解使溶液显碱性，溶液pH>7；④溶液中的水解使溶液显碱性，pH>7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1<0.005 mgL-1，符合《生活饮用水卫生标准》。
18．(1) 1×10-14 1×10-3 = 1×10-3 温度升高，N、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大 d H++OH-=H2O
(2)1:9
(3) 0.043 5

【详解】（1）①常温时，溶液中的Kw=1×10-14；0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3的原因是铵根离子和铝离子的水解导致的，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，故由水电离出的c(H+)=1×10-3mol•L-1；
②NH4Al(SO4)2中氮元素与铝元素是1:1，故溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3]；溶液呈电中性，2c(SO)+c(OH-)= c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)=1×10-3-1×10-11mol•L-11×10-3mol•L-1；
③pH随温度变化的原因是温度升高，NH、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大；
④ⅰ水的电离程度受溶液中溶质的影响，酸碱抑制水的电离，有弱离子的盐促进水的电离，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液100mL对应的a点只有硫酸铵的盐，水的电离程度最大，a点之后继续滴加NaOH溶液，水的电离受到抑制，因此水的电离程度最小的是d；
ⅱ向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）常温下，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)为0.1mol·L-；pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol·L-1，所得溶液的pH=11，溶液中的c(OH-)=mol·L-，，a:b=1:9；
（3）①物料守恒有c平(H2S)+c平(HS-)+ c平(S2-)=0.10 mol·L-1，由图可知pH=13时，c平(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，则c平(H2S)+c平(HS-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1=0.043 mol·L-1；
②开始沉淀时c(S2-)==1.4×10-13 mol·L-1，由图可知c(S2-)=1.4×10-13 mol·L-1时，pH=5。