2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应热的计算

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应热的计算，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应热的计算
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：
  
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
2．（2023春·云南红河·高三蒙自一中校考阶段练习）同温同压下，下列各热化学方程式中最小的是
①
②
③
④
A． B． C． D．
3．（2023春·辽宁·高三校联考期中）在2L密闭容器中投入A和B，发生反应  ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．
B．10分钟内反应共放热92.4kJ
C．以A物质表示的平均反应速率为
D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快
4．（2023春·浙江宁波·高三效实中学校考期中）下列说法正确的是
A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
B．稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量
D．0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaOH溶液反应的中和热的焓变(ΔH)为-57.3kJ/mol
5．（2023春·浙江宁波·高三效实中学校考期中）在25 oC，101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=+259.92 kJ/mol
B．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-2599.2 kJ/mol
6．（2023春·陕西宝鸡·高三统考期中）下列推论正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
7．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)    ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)     ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性=)
下列说法错误的是

A．HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g)    ΔH=+76.6 kJ·mol-1
B．实线代表的是CH3OH的转化率
C．553 K时，H2的体积分数为0.25
D．高于553 K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解
8．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是
  
A．该反应的发生不需要加热或点燃
B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化
D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
9．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是
反应
ΔH/kJ•mol-1
Δn
ΔS/J•K•mol-1
MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
117.6
1
a
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
177.9
1
b
注：其中Δn表示反应方程式中气体系数差；
A．因为Δn相同，所以a与b大小相近
B．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]
C．热分解温度：MgCO3(s)>CaCO3(s)
D．两个反应的ΔH和ΔS都大于零
10．（2023·浙江·校联考一模）已知有如下三个烯烃加成反应
Ⅰ　kJ⋅mol
Ⅱ　kJ⋅mol
Ⅲ　kJ⋅mol
则下列说法不正确的是：
A．由题可知丁烯稳定性是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B．由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量
C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关
D．由题可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ断键和成键都一样，因此反应的不能由键能计算得到
11．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）下列变化中，属于放热反应的是
①液态氮汽化
②氢氧化钠固体溶于水
③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应
④KMnO4分解制O2　
⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑥氢气在氧气中燃烧
⑦CO2+C2CO
⑧生石灰跟水反应生成熟石灰
⑨钠块投入到水中
⑩锌与盐酸
A．②③⑥⑦⑧⑨ B．②⑥⑦⑧⑨⑩ C．③⑥⑧⑨⑩ D．③④⑧⑨⑩
12．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）2022年8月25日，全球首个“二氧化碳+飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的压缩为液体，并将压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态至气态，驱动涡轮发电。下列有关说法正确的是
A．该装置放电过程中做到了“零碳”排放
B．“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能
C．“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于人造纤维
D．“储能”利用了进行储能
13．（2023春·江西抚州·高三南城县第二中学校考阶段练习）如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．a>b
B．该反应为可逆反应
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热量
14．（2023春·北京西城·高三北京市第十三中学校考期中）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和○分别代表两种元素的原子。关于此反应说法不正确的是

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于化合反应 D．一定属于氧化还原反应

二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：
(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：
  
该历程中最大能垒(活化能)=______eV，该步骤的化学方程式为______。
(2)该反应变化的ΔH______0(填“＜”、“＞”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为______。
16．（2023春·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考期中）I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：
①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化
(1)属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。
(2)属于吸热反应的有：___________。
Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和    ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和
(3)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(4)互为同分异构体的是___________。
(5)互为同系物的是___________。
(6)为同一种物质的是___________。
(7)互为同素异形体的是___________。
17．（2023春·甘肃庆阳·高三校联考阶段练习）世界经济论坛报道了比尔·盖茨支持将二氧化碳转化为燃料的计划。
  
回答下列问题：
(1)图中能量转化方式有______→______。(任写1种)
(2)该法得到的合成燃料属于______(填“可”或“不可”)再生能源。
(3)CH3OCH3(二甲醚)可作为柴油代用燃料。CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚的化学方程式为______。
(4)在一体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO2和10molH2，在一定条件下合成燃料X，测得各成分的物质的量随时间的变化如图所示。
  
①该条件下反应已达最大限度的时间是_____(填“t1”“t2”或“t3”)min。
②X的分子式为______。
③0～t3min内，v(H2)=______。
18．（2023春·云南红河·高三蒙自一中校考阶段练习）2023年全国两会于3月5日上午在北京开幕，“碳达峰碳中和”的建议提案有很多，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。回答下列问题：
(1)已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。
①几种物质的能量如表所示(在、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
物质




能量/

0
52

则该反应的___________。
②几种化学键的键能如表所示：
化学键





能量/()
803
436
615
a
463
则___________。
(2)液态高能燃料联氨(分子式为)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出的热量，则其热化学方程式为___________。
(3)已知：；
。
写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确；
B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确；
C．增加浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物I的比例可能降低，故C错误；
D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】同温同压下，同一物质的能量g＞l＞s，根据图示有  
可知无论是吸热反应还是放热反应，都有 ΔH1最大，ΔH2最小，答案选B。

3．B
【详解】A． 反应10min时，以B表示的平均反应速率为，所以10min内B消耗了n(B)= ×2L×10min=3.0mol，测得C生成了2mol，所以x=2，故A错误；
B．由  可知，每消耗3mol的B，放出92.4kJ的热，结合A可知，10分钟内反应共放热92.4kJ，故B正确；
C．由方程式可知，v(A)：v(B)=1：3，v(A)=÷3=，故C错误；
D．向该体系中充入氦气使压强增大，由于该容器是2L密闭容器，压强增大，体积不变，各反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．浓硫酸溶于水后放热，所以浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A错误；
B．稀硫酸和稀Ba(OH)2发生中和反应时生成水，还会生成硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程放热，所以两者反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，B错误；
C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和生成的是2mol水，所以放热为57.3kJ2=114.6kJ，C错误；
D．中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水所放出的热量，表示为ΔH=-57.3kJ/mol，D正确；
故选D。
5．D
【分析】0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则反应的热化学方程式为0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)△H=-259.92 kJ/mol，结合热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比来判断．
【详解】A．反应是放热的，所以焓变是负数，且水是液态水，A错误；
B．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)  H=-259.92 kJ/mol，则2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，B错误；
C．反应是放热的，所以焓变是负数，C错误；
D．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出2599.2kJ热量，2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．固态硫变为气态硫是吸热过程，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生的热量多，但反应热为负值，△H1＜△H2，故A错误；
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中1mol NaOH完全反应放出57.4kJ热量，则含20g NaOH即0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故B正确；
C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，高温下才能使，故高温下能自发进行，故D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅱ的2倍减去反应Ⅰ得到  ，A正确；
B．反应Ⅰ、反应Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大，因此实线代表的是的转化率，B正确；
C．553K时，实线为的转化率20.0%，虚线为的选择性（50.0%），则


故553 K时，H2的体积分数为，C错误；
D．根据图中分析虚线为的选择性，实线为的转化率，高于553 K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解，D正确；
故选C。
8．D
【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。
【详解】A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误；
B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误；
C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；
D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b大小相近，故A正确；
B．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b的差值a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]，故B正确；
C．MgCO3和CaCO3均为离子晶体，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，MgO的晶格能大于CaO，镁离子更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子易分解为二氧化碳，则碳酸镁的分解温度小于碳酸钙的，故C错误；
D．由表格数据可知，两个反应都是气体体积增加的吸热反应，故两个反应在不同温度下的ΔH和ΔS都大于零，故D正确；
故答案选C。
10．D
【详解】A．根据物质的能量越低越稳定，由热化学方程式可知放出的能量Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，说明丁烯的能量大小为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，稳定性为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故A正确；
B．三个反应都是放热反应，由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量，故B正确；
C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关，取代基越多，越稳定，反式比顺式结构稳定，故C正确；
D．反应的ΔH能由键能计算得到，反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故D错误；
故选：D。
11．C
【详解】①液态氮汽化吸收大量热，是吸热过程，故①不符合题意；②氢氧化钠固体溶于水放出大量热，是放热过程，不是放热反应，故②不符合题意；③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应是放热反应，故③符合题意；④KMnO4分解制O2是吸热反应，故④不符合题意；⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合是吸热反应，故⑤不符合题意；⑥氢气在氧气中燃烧是放热反应，故⑥符合题意；⑦CO2+C2CO是吸热反应，故⑦不符合题意；⑧生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应，故⑧符合题意；⑨钠块投入到水中是放热反应，故⑨符合题意；⑩锌与盐酸是放热反应，故⑩符合题意；因此③⑥⑧⑨⑩是放热反应，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
12．A
【详解】A．放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做到了“零碳”排放，A项正确；
B．“飞轮储能”释能时是将飞轮的动能转化为电能，B项错误；
C．人造纤维是以天然聚合物为原料，经过化学处理与机械加工而制得的化学纤维，碳纤维不是人造纤维，C项错误；
D．，该过程放热，D项错误；
故答案为：A。
13．D
【详解】A．无法判断该反应是吸热反应海水放热反应，故无法判断a和b的相对大小，A错误；
B．由图可知，反应后不再存在两种单质，故该反应不是可逆反应，B错误；
C．无法判断该反应是吸热反应海水放热反应，故无法判断反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，C错误；
D．过程Ⅰ为化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅱ为形成化学键，为放热过程，D正确；
故选D。
14．A
【分析】通过图像分析，2个和1个  反应生成2个  ，说明该反应属于化合反应，以此分析；
【详解】A．化合反应一般是放热反应，但也有吸热反应，即通过图示不能判断该反应是吸热反应还是放热反应，故A错误；
B．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，属于可逆反应，故B正确；
C．通过分析可知，该反应属于化合反应，C正确；
D．该反应由化合物生成单质，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故D正确；
故答案为：A。
15．(1) 1.19 eV N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)
(2) ＜ (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAeV/mol

【详解】（1）如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反应过程中活化能最大，活化能=2.21 eV -1.02 eV =1.19 eV。
（2）如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，单一DMF分子反应释放的能量为1.02eV，1mol该分子放出的能量为1.02NAeV，热化学反应方程式：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAeV/mol。
16．(1)①③④⑥⑧
(2)②⑤⑦
(3)②④
(4)⑤⑦
(5)①
(6)⑥⑧⑨
(7)③

【分析】①过氧化钠与水反应是放热反应；②碳酸氢钠受热分解是吸热反应；③食物腐烂是缓慢氧化，属于放热反应；④酒精燃烧是放热反应；⑤光合作用将转化为是吸收了外界的能量，是吸热反应；⑥生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；⑦电解水生成和是分解反应，属于吸热反应；⑧铝片遇浓硫酸钝化是放热反应。
【详解】（1）属于放热反应的有：①③④⑥⑧；故答案为：①③④⑥⑧。
（2）属于吸热反应的有：②⑤⑦；故答案为：②⑤⑦。
（3）同位素是质子数相同，中子数不同的原子，因此互为同位素的是②④；故答案为：②④。
（4）同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，因此互为同分异构体的是⑤⑦；故答案为：⑤⑦。
（5）同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个−CH2−原子团，互为同系物的是①；故答案为：①。
（6）同一种物质是同种物质，可能在书写时故意写着不同，因此为同一种物质的是⑥⑧⑨；故答案为：⑥⑧⑨。
（7）同素异形体是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体的是③；故答案为：③。
17．(1) 光能 电能
(2)可
(3)2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O
(4) t3 C5H12 mol•L-1•min-1

【分析】根据图知，判断能量的转化形式；根据合成燃料是否能够再生判断燃料属于可再生还是不可再生燃料；CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体；当各物质的物质的量不变时反应达到平衡状态，即达到最大限度；根据图知，氢气和二氧化碳是反应物、水和X为生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比，再根据原子守恒判断X分子式； 0～t3min内，v(H2)=计算；
【详解】（1）根据图知，有光伏电池，是将光能转化为电能；将光伏电池产生的电能驱动收集净化装置，将电能转化为机械能；有电解槽将水电解产生氢气，电能转化为化学能；将二氧化碳和氢气转化为燃料，燃料燃烧放热是将化学能转化为热能；
（2）二氧化碳和氢气合成合成燃料，空气、水通过光伏电池得到二氧化碳和氢气，所以属于可再生能源；
（3）CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O；
（4）①当各物质的物质的量不变时反应达到平衡状态，即达到最大限度，各物质的物质的量不变时间点为t3min；
②0-t3时间内∆n(H2)=(10-2)mol=8mol、∆n(CO2)=(3-0.5)mol=2.5mol、∆n(H2O)=(5-0)mol=5mol、∆n(X)=(0.5-0)mol=0.5mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则H2、CO2、H2O、X的计量数之比=8mol：2.5mol：5mol：0.5mol=16：5：10：1，16H2+5CO2=10H2O+X，根据原子守恒判断X分子式是C5H12；
③0~t3min内，v(H2)== mol·L-1·min-1。
18．(1) 409.25
(2)
(3)

【详解】（1）①生成物的总能量-反应物的总能量，根据表格信息可计算：，故答案为；
②由①可知，且断裂化学键的总键能-形成化学键的总键能，根据表格信息可计算：，解得a=409.25，故答案为409.25。
（2）已知液态高能燃料联氨(分子式为)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出的热量，则的在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，放出的热量为，所以热化学方程式为，故答案为。
（3）已知：①，②，液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应为，可表示为，根据盖斯定律计算焓变为，所以热化学方程式为，故答案为。