2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·海南海口·高三统考阶段练习）某同学利用如图所示装置探究的性质。下列有关叙述错误的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，通入前试管①中溶液呈红色
B．持续通入，试管①中溶液的颜色会慢慢褪去
C．通入后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色
D．可以用氯化钡溶液进行尾气处理，得到沉淀
2．（2023春·山西太原·高三统考期末）25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是
A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④
3．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，产生沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是
  
A．一开始添加溶液没有沉淀的原因是：
B．b点水的电离程度大于d点水的电离程度
C．c点溶液中存在：
D．滤液中
4．（2023春·山西太原·高三统考期末）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．常温下，水的电离程度：④>③>②
B．②点时，
C．由②到③点过程中，的值均增大
D．④点时， mol/L
5．（2023·福建莆田·统考二模）现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象

①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
6．（2023·河北·模拟预测）乳酸(用HM表示)是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向10 mL 0.10 mol·L HM溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．
B．当加入5 mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在
C．随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大
D．用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂
7．（2022秋·安徽安庆·高三校考期末）在不同温度下，水溶液中[H+]与[OH-]有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、
B．b点对应的溶液中大量存在： 、Ba2+、OH-、I-
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl-
8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）用0.1000 mol-1的NaOH溶液分别滴定0.1000 mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)
B．a、b、c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大
C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 mol/L
D．滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除
9．（2023·河南郑州·统考二模）已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是
A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14
B．室温下，磷酸溶液中：
C．该废水中存在：c()>c( )>c()
D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为
10．（2023·四川达州·统考二模）常温下，向浓度为0.01mol·L-1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是

A．pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B．Ka1(H3AsO3)的数量级是10-10
C．当pH=13时，溶液中的=-0.8
D．c点，c(Na+)>c()+3c()+2c()
11．（2023·宁夏中卫·统考二模）t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L时，有c(H+)=5×10-8mol/L
B．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)
C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)
D．t℃=100℃
12．（2023春·湖北宜昌·高三统考期中）常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液中与盐酸体积(V)之间的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．常温下，MOH的电离常数约为
B．F点溶液中：
C．水的电离程度：
D．Q点溶液中：
13．（2023·浙江嘉兴·统考二模）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是

A．ab段，随温度升高而增大
B．a点溶液和d点溶液的相同
C．a点时，
D．bc段可能发生反应：
14．（2023春·四川·高三遂宁中学校考期中）MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是

A．b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
B．该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
C．c点溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1
D．温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系

二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
实验
试剂
现象

试管
滴管
出现黑色沉淀
0.1 mol·L-1 AgNO3溶液(pH=4)
0.1 mol·L-1 Na2S溶液(pH=9)
用离子方程式解释AgNO3溶液pH”“”“③>④>①，故B正确；
故选B。
3．C
【详解】A．含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，开始无沉淀的原因是：，随后偏铝酸根促进碳酸氢根的电离，生成沉淀的离子方程式为：，A正确；
B．b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，偏铝酸钠与碳酸钠均促进水的电离，d点为碳酸钠溶液，偏铝酸钠的水解程度大于碳酸钠，所以b点水的电离程度大于d点水的电离程度，B正确；
C．c点溶液中含偏铝酸钠与碳酸钠溶液，溶液中电荷守恒：，C错误；
D．加入40ml碳酸氢钠溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，氢氧化钠过量，滤液中含氢氧化钠，由、可知，前8ml发生反应，不生成沉淀，，则滤液中n(NaOH)=1.0mol/L×0.008L=8×10-3mol，D正确；
故选C。
4．A
【分析】由图可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性，③为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，④为醋酸钠溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，③为醋酸和醋酸钠混合溶液，④为醋酸钠溶液，则水的电离程度大小顺序为④>③>②，故A正确；
B．由分析可知，②为等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子的浓度大于醋酸，故B错误；
C．醋酸的电离常数Ka=，由②到③点过程中，温度不变，电离常数不变，则的值不变，故C错误；
D．由分析可知，④为醋酸钠溶液，由物料守恒关系可知c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)= =0.05 mol/L，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；
B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意；
C．亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D不符合题意；
故选C。
6．C
【详解】A．A点，，， mol∙L−1，，由温度不变，平衡常数不变，可得，故A正确；
B．混合后得到等物质的量的乳酸和乳酸钠，由电荷守恒得，由物料守恒得，联立两式可得：，故B正确；
C．氢氧化钠溶液过量后，随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离被抑制，电离程度又逐渐减小，故C错误；
D．强碱滴定弱酸，可选酚酞作指示剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．D
【详解】A． 由图可知a点c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，而Fe3+水解显酸性，不能大量存在，故A错误；
B． b点时c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，b点溶液中OH-不能大量存在， 、OH-也不能大量共存，故B错误；
C． c点c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，水解显碱性，不能大量存在，故C错误；
D． d点时c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
8．B
【分析】如图，0.1000mol/L的HX、HY、HZ的pH分别为1、2，4左右，根据酸性越强电离程度越大，所以酸性：，因为0.1000mol/L的HX溶液，pH=1，所以HX为一元强酸，依此解题；
【详解】A．综上所述，HX为一元强酸，HY和HZ为弱酸，且酸性，所以，故A正确；
B．HX为强酸，HY和HZ为弱酸，且a、b点时HY、HZ酸尚未完全中和，故溶液中阴离子浓度最大的为c点，故B错误；
C．d点时，加入NaOH溶液体积为30mL，过量10mL，此时溶液总体积为50mL，溶液中约为=0.02mol/L，故C正确；
D．酚酞的变色范围(pH)为，由题图中的滴定终点附近各溶液的pH突变范围可知，用强碱滴定HX、HY、HZ溶液时，可以使用酚酞作为指示剂，产生的系统误差，可通过空白对照实验消除，故D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．在溶液呈中主要存在电离平衡： ，，水解平衡：，，因为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，=，>，即a1+ a2< 14，A错误；
B．根据电荷守恒，在磷酸溶液中：，B正确；
C．pH=7时pKa=pH，可知=H2PO，因为该废水pH约为6，c()>c( )，少部分电离生成，所以c( )>c()，故溶液中存在：c()>c( )>c()，C正确；
D．该废水中主要的离子为，加入溶液生成的主要反应为，D正确；
故选A。
10．C
【分析】如图所示，a点，，同理根据b点和c点，，。
【详解】A．如图所示，pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，A正确；
B．根据分析，，数量级是10-10，B正确；
C．当pH=13时，，，=0.8，C错误；
D．c点溶液中溶质成分为等物质的量的Na3AsO3和Na2HAsO3，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，由于，故，溶液呈碱性，，故，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．由图可知，t℃时，没有加入NaA的水中c2(OH-)为110-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，由图可知，溶液中A-浓度为210-14mol/L时，溶液中c2(OH-)为310-14，溶液中，A正确；
B． 由图可知，x点溶液中A-的浓度为3 mol/L，溶液中c(OH-)=2 mol/L，质子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，溶液中HA的浓度小于氢氧根浓度，氢离子浓度为5mol/L，则溶液中微粒浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(HA)，B正确；
C．NaA溶液中，根据质子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．由图可知，t℃时，没有加入NaA的水中c2(OH-)为110-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，该温度为25℃，D错误；
故答案选D。
12．D
【详解】A．E点溶液为滴定时MOH溶液中，，MOH的电离常数约为，A正确；
B．F点溶液呈碱性，溶液中，联立物料守恒和电荷守恒即得，B正确；
C．P点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，P点过后酸过量，抑制水的电离，故P点水的电离程度最大，Q点HCl过量，水的电离被抑制，水的电离程度最小，则水的电离程度：，C正确；
D．Q点溶液呈酸性，溶液中，会水解，，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．ab段，升高温度，溶液中HCO的电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A正确；
B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B错误；
C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C正确；
D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D正确；
故选B。
14．D
【分析】由图可知，a点为纯水，此时，则；
【详解】A．b点溶液中溶质为MCl，且M+水解溶液显酸性，故c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；
B．根据质子守恒可知，该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，B正确；
C．由图可知，c点溶液中 ，则，C正确；
D．由图ac点可知，温度不变，若c2(H+)~c(M+)呈线性关系，则b点纵坐标应为3，与图不符，D错误；
故选D。
15．Ag++H2OAgOH+H+
【详解】AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+发生水解：Ag++H2OAgOH+H+。答案为Ag++H2OAgOH+H+。
16．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1