2.2.1 一定物质的量浓度溶液的配制（课件帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

这是一份2.2.1 一定物质的量浓度溶液的配制（课件帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考），共19页。PPT课件主要包含了知识梳理，检查的方法，25g，托盘天平，玻璃棒，mL容量瓶，容量瓶，2cm，凹液面与，刻度线相切等内容，欢迎下载使用。

只能特定体积的溶液不能配制任意体积的溶液
一、一定物质的量浓度溶液的配制
100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
m(NaOH) =c(NaOH)×V(容量瓶)×M(NaOH)=
1.0 ml·L－1 ×0.5 L×40 g•ml-1
NaOH固体2.0 g
一、容量瓶的四个“不能”
以配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液为例
分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小
俯视刻度线导致溶液体积偏小浓度偏大
(1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。(2)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒________。(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出______。
1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。(9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。(11)定容时仰视刻度线________。(12)配制前容量瓶中有水滴________。(13)定容摇匀后少量溶液外流________。(14)配制450 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g___。
2.配制100mL·1.00ml·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（　　）
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g
B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C.操作3和操作4分别为洗涤和定容
D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
3.现用18.4ml/L的浓H2SO4来配制500mL0.2ml/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________ （2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL，②50mL、③100mL三种规格）的量筒。