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1.2.3 离子共存（解析版）（好题帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）
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这是一份1.2.3 离子共存（解析版）（好题帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考），共16页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列关于离子反应的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题一 物质及其变化
第二节 离子反应
考点3 离子共存
一． 选择题（共18小题）
1．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、CO32−
B．在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、NO3−
C．在碱性溶液中：Na+、K+、NO3−、Cl-
D．在中性溶液中Ag+、K+、SO42−、Cl-
【答案】C
【解析】
A．在酸性溶液中，H+与CO32−不能共存，Ba2+、CO32−结合生成沉淀，不能共存，A不合题意；
B．在酸性溶液中，H+与Fe2+、NO3−发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C．在碱性溶液中，各个离子之间互不反应，能共存，C符合题意；
D．Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3−、Cu2+
B．澄清透明的无色溶液：MnO4−、Al3+、Na+、SO42−
C．强酸性的无色透明溶液：NH4+、Mg2+、SO42−、Cl-
D．与铝反应产生氢气的溶液：CO32−、SO42−、Na+、NH4+
【答案】C
【解析】
A．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下，Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不选A；
B．含有MnO4−的溶液呈紫红色，澄清透明的无色溶液中不含MnO4−，故不选B；
C．强酸性的无色透明溶液，NH4+、Mg2+、SO42−、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CO32−与H+反应生成二氧化碳，碱性条件下NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故不选D；
选C。
3．下列说法正确的是
A．cH+c(OH−)=1×10-12的溶液中：K+、Na +、CO32−、NO3−能大量共存
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−能大量共存
C．氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2−＋4NH4+＋2H2O
【答案】A
【解析】
A．cH+c(OH−)=1×10-12的溶液呈碱性，K+、Na +、CO32−、NO3−相互之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3−和H+反应生成CO32−，不能能大量共存，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式为3FeO＋10H＋+NO3−=3Fe3＋＋5H2O+NO↑，故C错误；
D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D错误；
选A。
4．下列关于离子反应的说法正确的是
A．小苏打溶液中通入氨气：HCO3−＋NH3·H2O =NH4+＋CO32−＋H2O
B．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ =Fe3+＋3H2O
C．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3−可以大量共存
D．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、可以大量共存
【答案】A
【解析】
A．小苏打溶液中通入氨气，生成碳酸钠、碳酸铵和水，反应离子方程式为HCO3−+NH3·H2O=NH4++CO32−+H2O，故A正确；
B．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3+3H+=Fe3+＋3H2O反应，故B错误；
C．水电离的c(H+)=10−2 mol·L−1的溶液，由于盐的水解使溶液显较强酸性或较强碱性，HCO3−在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；
D．1 mol·L−1的纯碱溶液中，Fe2+与CO32−生成FeCO3沉淀，不能大量共存，故D错误；
选A。
5．下列关于离子反应的说法正确的是
A．水电离的c(H+)=10-2 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3−可以大量共存
B．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3−可以大量共存
C．小苏打溶液中通入氨气：HCO3−＋NH3·H2O = NH4+＋CO32−＋H2O
D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ = Fe3+＋3H2O
【答案】C
【解析】
A．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱性溶液，HCO3−在强酸性的溶液或较强碱性溶液中均不能大量共存，A项错误；
B．1 mol·L-1的纯碱溶液中，Fe2+与CO32−生成FeCO3沉淀不能大量共存，B项错误；
C．小苏打溶液中通入氨气，生成正盐和水，离子方程式为HCO3−＋NH3·H2O = NH4+＋CO32−＋H2O，C项正确；
D．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3与H+的反应，生成Fe3+和H2O，D项错误；
故选C。
6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe3+、Cl-、SO42−、K+
铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
K+、HCO3−、AlO2−、Cl-
盐酸
H++ AlO2−+H2O=Al(OH)3↓
C
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D
NH4+、Na+、SO42−、HCO3−
NaOH
NH4++OH-=NH3·H2O
【答案】A
【解析】
A．Fe3+、Cl-、SO42−、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合题意；
B．由于HCO3−的酸性强于HAlO2，故HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−，即HCO3−、AlO2−在水溶液中不能大量共存，B不合题意；
C．Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe2+的还原性强于Br-，通入Cl2时，先发生的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不合题意；
D．NH4+、Na+、SO42−、HCO3−各离子互不反应可以大量共存，但由于HCO3−先与OH-反应，故加入NaOH后，先发生的离子方程式为：HCO3−+OH-=CO32−+H2O，D不合题意；
故答案为：A。
7．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是
A．0.1mol·L-1的碘化钾溶液：H+、Fe3+、Br-、SO42−
B．0.1mol·L-1的小苏打溶液：Al3+、Mg2+、SO42−、NO3−
C．0.1mol·L-1的醋酸溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3−
D．0.1mol·L-1的烧碱溶液： K+、Na+、CO32−、HS−
【答案】C
【解析】
A．由反应离子方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知，0.1mol·L-1的碘化钾溶液中不可能含有大量的Fe3+，A不合题意；
B．由于Al3+、Mg2+与HCO3−发生双水解反应，则0.1mol·L-1的小苏打溶液不可能含有大量的Al3+、Mg2+，B不合题意；
C．0.1mol·L-1的醋酸溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+与NH4+、Ca2+、Cl-、NO3−均不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．由反应OH-+HS-=S2-+H2O可知，0.1mol·L-1的烧碱溶液中不可能含有大量的HS−，D不合题意；
故答案为：C。
8．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是
A．1mol·L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、SO2- 3、
B．含有大量的溶液：Na+、Mg2+、N- 3、SCN-
C．使甲基橙试液变黄的溶液：Fe2+、Mg2+、NO- 3、Cl-
D．的溶液：Na+、S2-、CO2- 3、SO2- 4
【答案】D
【解析】
A．NaClO具有强氧化性，Fe2+、SO2- 3、I-都具有较强的还原性，则Fe2+、SO2- 3、I-不能存在于NaClO溶液中；Al3+和ClO-会发生双水解反应，Al3+也不能存在于NaClO溶液中；A不符合题意；
B．Fe3+和SCN-反应生成络合物，则二者不能共存，B不符合题意；
C．使甲基橙试液变黄的溶液呈碱性，则Fe2+、Mg2+不能存在于该溶液中，C不符合题意；
D．常温时，溶液中c(H+)=1.0´10-13mol∙L-1，则该溶液呈碱性，Na+、S2-、CO2- 3、SO2- 4可以存在于该溶液中，D符合题意；
故选D。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO2- 4
B． c(H+)C(OH−)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO- 3、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO- 2、OH-
D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO- 3、I-
【答案】B
【解析】
A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误；
B．c(H+)C(OH−)=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；
C．明矾溶液中的Al3+与AlO- 2发生完全双水解反应、Al3+与OH−形成沉淀不能大量共存，C错误；
D．遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO- 3氧化碘离子，不能大量共存，D错误；
故选：B。
10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸。生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO- 2、SO2- 4、NO- 3
B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Ag+
D．d点对应的溶液中：F-、NO- 3、Fe2+、Cl-
【答案】B
【解析】
A．铁离子和偏铝酸根离子在溶液中会发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．b点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，K+、Ca2+、I-、Cl-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．c点为氯化钠溶液，溶液中银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．d点为氯化钠和盐酸的混合溶液，酸性条件下，氟离子与氢离子反应生成氢氟酸，硝酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH>7的溶液中： Na+、 Mg2+、 SO2- 4、 I-
B．能使甲基橙试液变红的无色溶液中： Al3+、 Cu2+、NO- 3、SO2- 4
C．由水电离出的c(H+)=l.0 × 10-13 mol/L的溶液中： Na+、 CO2- 3、SO2- 3、Cl-
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、 NH+ 4、NO- 3、Cl-
【答案】C
【解析】
A．pH>7的溶液中， Mg2+生成氢氧化镁沉淀，Mg2+不能大量存在，A不合题意；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，能使甲基橙试液变红的无色溶液中一定不能大量含有Cu2+，B不合题意；
C．由水电离出的c(H+)=l.0 × 10-13 mol/L的溶液，水电离受到抑制，溶液为呈碱性或酸性，碱性条件下，Na+、 CO2- 3、SO2- 3、Cl-相互之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．加铝粉能产生大量H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下Na+、 NH+ 4、NO- 3 、Cl-相互之间不反应，但由于有硝酸根存在，铝与稀硝酸反应得不到氢气，即不能含有大量的硝酸根，碱性条件下，氢氧根和铵根离子不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
12．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、CO2- 3、AlO- 2
B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+= AlO- 2+4NH+ 4+2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
【答案】A
【解析】
A．OH-与Na+、K+、CO2- 3、AlO- 2都不反应，可以共存，故A正确；
B．CO2- 3与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能共存，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH+ 4，故C错误；
D．漂白粉漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D错误；
故选A。
13．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是
A．空气：CO、CO2、SO2、NO
B．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
C．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、SiO2- 3、Cl-
D．与反应放出的溶液：Na+、Cl-、NO- 3、NH+ 4
【答案】C
【解析】
A．一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；
B．氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；
D．与Al反应放出H2的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；
答案选C。
14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．与反应有气体生成的溶液中：Ba2+、Ca2+、HCO- 3、HSO- 3
B．由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Cl-、NO- 3
C． c(OH−)C(H+)=1012的溶液中：K+、NH+ 4、S2-，SO2- 3
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO2- 4、Br-
【答案】D
【解析】
A．与Al反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，HCO- 3、HSO- 3与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，A错误；
B．由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液，可能是酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+与ClO-、NO- 3均不能大量共存，B错误；
C．c(OH−)C(H+)=1012的溶液呈碱性，NH+ 4和氢氧根离子不能大量存在，C错误；
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子与四种离子均可大量共存，D正确；
答案选D。
15．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH+ 4、Mg2+、Fe3+、SO2- 4
少量铜粉
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B
Fe2+、H+、Cl-、NO- 3
KNO3溶液
3Fe2++ NO- 3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C
K+、Na+、ClO-、SO2- 4
少量SO2
SO2+H2O+ClO-=SO2- 4+HClO+Cl-
D
K+、Na+、SO2- 3、AlO- 2
少量NH4Cl
NH+ 4+AlO- 2+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
【答案】D
【解析】
A．NH+ 4、Mg2+、Fe3+、SO2- 4之间互不反应，能够共存，Cu和Fe3+反应，电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．NO- 3与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式书写合理，B错误；
C．K+、Na+、ClO-、SO2- 4之间互不反应，能够大量共存；通入少量SO2，ClO-与SO2发生氧化还原反应。当SO2少量，ClO-过量时，离子方程式应该为：SO2+H2O+3ClO-=SO2- 4+2HClO+Cl-，C错误；
D．K+、Na+、SO2- 4、AlO之间互不反应，能够共存；加入少量NH4Cl时，NH+ 4与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为：NH+ 4+ AlO- 2+2H2O= Al(OH)3↓+ NH3·H2O， D正确；
故合理选项是D。
16．下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加(或通)入试剂
离子方程式
A
Al3+、NH+ 4、A1O- 2、NO- 3
足量NaHSO4
A1O- 2+4H+=Al3++2H2O
B
Mg2+、Na+、HCO- 3、SO2- 4
足量NaOH
Mg2++ HCO- 3+OH-= MgCO3↓+2H2O
C
K+、Na+、 Ag+、NO- 3
少量浓盐酸
Cl-+Ag+=AgCl↓
D
Ca2+、NH+ 4、ClO-、Cl-
少量SO2
Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】
A．A1O- 2和Al3+、NH+ 4不能大量共存，选项A错误；
B．氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，离子反应是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O，选项B错误；
C．K+、Na+、Ag+、NO- 3相互之间不反应，能大量共存，加入少量浓盐酸后，发生反应Ag++Cl-= AgCl↓，选项C正确；
D．ClO-具有强氧化性，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+ 2H++Cl-，选项D错误；
答案选C。
17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO2- 4、NO- 3
B．b点对应的溶液中：Fe3+、Al3+、AlO- 2、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO- 3、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO- 3、Fe2+、Na+
【答案】C
【解析】
A．O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有HCO- 3，OH－和HCO- 3不能大量共存，故A错误；
B．b点对应的溶液中有HCO- 3，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应而不能共存，HCO- 3与AlO- 2因反应HCO- 3+AlO- 2+H2O=Al(OH)3↓+CO2- 3也不能大量共存，故B错误；
C．b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO- 3能大量共存，故C正确；
D．d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下NO- 3能将Fe2＋氧化，不能大量共存，故D错误；
故答案选C。
18．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、NH+ 4、S2-、Cl-
B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO- 3
C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH+ 4、NO- 3、Cl-
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO- 4、SO2- 4
【答案】C
【解析】
A．与铝反应产生H2的溶液既能是强酸性溶液也能是强碱性溶液，强酸性溶液中的2H++S2-=H2S↑，强碱性溶液中的2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，OH-+NH+ 4=NH3·H2O，故不能大量共存，A不合题意；
B．遇酚酞试剂变红的溶液为碱性溶液，含有大量的OH-， OH-+HCO- 3=CO2- 3+H2O，B不合题意；
C．常温下pH<7的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+、Ba2+、NH+ 4、NO- 3、Cl-相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．无色透明溶液中不可能含有大量的MnO- 4，D不合题意；
故答案为：C。
二、 填空题（共8题）
19．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______
①K＋、Cl－、NO- 3、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO- 3
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO- 3
【答案】③⑤
【解析】
①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3-、S2- 发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；
②碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；
③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；
④酸溶液中HCO3-与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-结合生成碳酸根离子和水，氢氧根离子与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，则一定不能共存，故④错误；
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；
故答案为：③⑤
20．下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH
（1）属于强电解质的是____（填序号）；水溶液能导电的是_______（填序号）。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①________；⑦_______________。
（3）写出下列物质相互反应的离子方程式：⑥与⑧___________。
（4).根据题设的条件判断离子共存情况。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- ，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。
①因生成沉淀而不能共存的是___；
②因生成气体而不能共存的是___；
③因生成弱电解质而不能共存的是___。
【答案】 ①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧ NaHSO4= Na++H++SO2- 4
NaHCO3 = Na++HCO- 3 OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O E BC CD
【解析】
由题可知①NaHSO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
②HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
③Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
④CO2溶于水可导电是因为生成了碳酸，且自身不能电离，是非电解质；
⑤熔融Ba（OH）2能导电，是电解质，在水溶液中也可以导电，是强电解质；
⑥NaOH不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
⑦NaHCO3不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
⑧CH3COOH不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，但不能完全电离，是弱电解质；
故属于强电解质的是①②⑤⑥⑦；水溶液能导电的是①②④⑤⑥⑦⑧。
故答案为 ①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧
（2）NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，可以完全电离，电离方程式为NaHSO4= Na++H++SO2- 4，NaHCO3 是弱酸酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHCO3 = Na++HCO- 3
故答案为 NaHSO4= Na++H++SO2- 4 NaHCO3 = Na++HCO- 3
（3）NaOH和CH3COOH反应生成醋酸钠与水，反应离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。
故答案为 OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（4）A．Na＋、Cu2＋、SO2- 4、Cl-，该组离子之间不反应，则能够大量共存。
B．H＋、Cl-、CO32-、Na＋，H+与CO2- 3会生成弱电解质碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水，不能大量共存。
C．H＋、OH－、Na＋、CO2- 3，H+与CO2- 3会生成弱电解质碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水，且H+与OH-生成H2O是弱电解质，故不能大量共存。
D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO2- 4，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，故不能大量共存。
E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO- 3 ，Ag＋与Cl-生成沉淀AgCl，故不能大量共存。
F．NH4＋、Na＋、SO2- 4、Cl-，该组离子之间不反应，则能够大量共存。
故①因生成沉淀而不能共存的是E。②因生成气体而不能共存的是B C。③因生成弱电解质而不能共存的是C D。
故答案为 E BC CD
21．为了供学生课外活动，要求把SO2- 4、CO2- 3、H+、OH-、NH+ 4、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是
第一组：H+_________；
第二组：__________。
【答案】 Fe3+、NH+ 4、SO2- 4 OH-、CO2- 3、Na+
【解析】
第一组含大量H+，则与H+反应的OH-、CO2- 3不能大量共存，OH-、CO2- 3应该存在于第二组内；OH-与NH+ 4、Fe3+会发生反应，不能大量共存，因此NH+ 4、Fe3+应该存在于第一组内，由于H+、NH+ 4、Fe3+都是阳离子，根据溶液电中性原则，则该组内还应该含有阴离子。根据题干已知离子可知，第一组内还应该含有SO2- 4；第二组内含有的离子是OH-、CO2- 3，这两种离子均为阴离子，根据溶液电中性原则，则该组内还应该含有阳离子，根据题干已知离子可知，还应该含有Na+。综上所述可知，第一组中含有的离子为H+、Fe3+、NH4+、SO2- 4；第二组内含有的离子为OH-、CO2- 3、Na+。
22．按要求完成下列填空：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。
(2)完成下列反应的离子方程式：①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__；②小苏打溶液与乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：____。
(3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：Na＋、NH+ 4、Cu2＋、SO2- 4
B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-
C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO- 3、S2-、ClO-
D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH+ 4、Ba2＋、Al3＋、Cl-
(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：
离子
H＋
K＋
NO3-
SO42-
物质的量(mol)
0.5
0.1
0.6
0.15
则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。
A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-
【答案】 H2CO3⇌H＋＋HCO- 3、HCO3—⇌H＋＋CO2- 3 NaHCO3=Na＋＋HCO- 3 HSO- 3＋H＋=H2O＋SO2↑ HCO- 3＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O＋CO2↑ 2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl- D C 0.5 mol·L-1
【解析】
(1)H2CO3在水溶液中部分电离，而且分步电离，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO- 3，HCO3-⇌H＋＋CO2- 3；碳酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO- 3，故答案为H2CO3⇌H++HCO3、HCO3-⇌H＋＋CO32-；NaHCO3=Na++HCO- 3；
(2)①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液的离子反应为HSO3-+H+═H2O+SO2↑，②小苏打溶液与乙酸溶液混合的离子反应为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，③FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为HSO- 3+H+═H2O+SO2↑；HCO- 3+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑； 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；
(3)A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．NH4HCO3与SiO2- 3、AlO2-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．ClO-、S2-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D；
(4)因H+与ClO-反应，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存；由表格中数据可知，0.6+0.15×2＞0.5+0.1，可知含阳离子，只能为Al3+，其浓度为 6mol−0.15mol×2−0.5mol−0.1mol0.2L=0.5 mol/L，故答案为C；0.5 mol/L。
23．根据题设的条件判断离子共存情况。
A．Na＋、Cu2＋、SO2- 4、Cl- B．H＋、Cl-、CO2- 3 、Na＋
C．H＋、OH－、Na＋、CO2- 3 D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO2- 4
E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- F.NH4＋、Na＋、SO2- 4、Cl-
(1)因生成沉淀而不能共存的是________；
(2)因生成气体而不能共存的是________；
(3)因生成弱电解质而不能共存的是________。
【答案】 E BC CD
【解析】
A.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；
B. H＋、CO2- 3会发生离子反应，产生H2O、CO2气体，不能大量共存；
C. H＋与OH－会产生水，水是弱电解质；H＋与CO2- 3会发生反应产生水和二氧化碳气体，不能大量共存；
D. CH3COO－与H＋会发生反应产生弱电解质CH3COOH，不能大量共存；
E. Ag＋、Cl-会发生离子反应，形成AgCl白色沉淀，不能大量共存；
F.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存。
综上所述可知：
(1)因生成沉淀而不能共存的是E；
(2)因生成气体而不能共存的是BC；
(3)因生成弱电解质而不能共存的是CD。
24．现有CO32-、K＋、SO42-、Cl－、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋七种离子，试按要求填空：
（1）只能与H＋大量共存，不能与OH－大量共存的有____________________。
（2）只能与OH－大量共存，不能与H＋大量共存的有____________________。
（3）既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有___________________。
【答案】 Al3+、Fe3+ CO2- 3 K+、SO2- 4、Cl-、Ba2+
【解析】
（1）只能与氢离子大量共存，不能与氢氧根离子大量共存的有：Al3+、Fe3+
（2）只能与氢氧根离子大量共存，不能与氢离子大量共存的有：CO2- 3
（3）既能与氢离子大量共存，又能与氢氧根离子大量共存的有：K+、SO2- 4、Cl-、Ba2+
25．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO- 3、CO2- 3、X中的一种。
(已知Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、CO2- 3与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO2气体等)
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为_________；
A．SO3- B．SO2- 4 C．CH3COO- D．SiO2- 3
（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是____________(用离子方程式表示)；
（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______(保留两位小数)。
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为_________；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论_________；
【答案】Na2CO3 Ba(OH)2 B CO2- 3+H+=HCO- 3
6.09g NO3- 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+．(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+)
【解析】
（1）因阳离子中Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能与CO2- 3共存，所以CO2- 3只能与Na+结合成Na2CO3存在，又因Al3+、Mg2+、Fe3+均不能与OH-共存，所以OH-只能与Ba2+结合成Ba(OH)2存在，则必有Na2CO3、Ba(OH)2；（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，很明显是Fe3+与CO32-发生双水解的现象，不难得出B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中有Fe3+，又因C与A反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3，则C为Fe2(SO4)3，故答案为B；（3）B为碳酸钠溶液，滴加稀盐酸生成了NaHCO3，因此无气泡，离子反应为CO2- 3+H+=HCO- 3；（4）0.02mol的Ba(OH)2与0.01mol的Fe2(SO4)3反应，即0.02mol Ba2+、0.04mol OH-、0.02mol Fe3+、0.03molSO2- 4，故生成0.02molBaSO4和0.04/3mol Fe(OH)3沉淀，计算得沉淀质量约为0.02mol×233g/mol+0.04/3mol×107g/mol=6.09g；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有的阴离子应具有强氧化性，应为NO- 3，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO- 3=3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）D，E中的阳离子为Al3+、Mg2+，检验Al3+，可逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，因Al3+易水解，也可加入Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体；往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+．(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+)。
26．今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30℃以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35℃，阿拉善盟极高温度达到40℃。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________。
（2）在由水电离产生的c(H+)=1×1014molL-1的溶液中①NH+ 4、A13+、Br-、SO2- 4；②Na+、Mg2+、Cl-、NO- 3；③K+、Ba2+、Cl-、NO- 3；④K+、 Na+、HCO- 3、SO2- 4四组离子中。一定可以大量共存的是______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。
（3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_____________(填序号)。
A．Cl2+H2O- =HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
（4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无
剰余，则投入的钠、钾的质量比为_____________。
（5）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，27.0mL NF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，
写出反应的化学方程式：_________________。
【答案】 ③ ①② AB 2322：3938 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
【解析】
（1）H2O +H2OH3O+ + OH-，H3O+的电子式为
（2）在由水电离产生的c(H+)=1×1014molL-1的溶液中，可能是强酸环境，也可能是强碱环境；若是强酸环境，②、③可以共存，若是强碱环境，③可共存；所以，一定可以大量共存的是③，可能大量共存的是②①。
（3）标出水中氢、氧元素在方程式中化合价的变化，氯气、过氧化钠与水反应是氯气、过氧化钠歧化反应，水仅反应，铁与水蒸气反应，水作氧化剂，氢化钙与水反应，水作氧化剂；故水既不作氧化剂又不作还原剂是A、B。
（4）分别投23 g Na、39 g K，都释放出1 g H2。现设溶液均增重m g，则
Na ~ 1/2 H2 Δm K ~ 1/2H2 Δm
23 1 22 39 1 38
23mg/22 m g m g 38mg/39 m g
则投入的钠、钾的质量比为2322：3938 。
（5）同温、同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，n(NF3)：n(NO)=27：18=3：2，氮元素由+3价（NF3）升到+2（NO）价，根据氧化还原反应规律，有升必有降，氢、氧不可能下降，只有氮元素自身的升高，即从+3升高到+5（HNO3），反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
专题一 物质及其变化
第二节 离子反应
考点3 离子共存
一． 选择题（共18小题）
1．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、CO32−
B．在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、NO3−
C．在碱性溶液中：Na+、K+、NO3−、Cl-
D．在中性溶液中Ag+、K+、SO42−、Cl-
【答案】C
【解析】
A．在酸性溶液中，H+与CO32−不能共存，Ba2+、CO32−结合生成沉淀，不能共存，A不合题意；
B．在酸性溶液中，H+与Fe2+、NO3−发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C．在碱性溶液中，各个离子之间互不反应，能共存，C符合题意；
D．Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3−、Cu2+
B．澄清透明的无色溶液：MnO4−、Al3+、Na+、SO42−
C．强酸性的无色透明溶液：NH4+、Mg2+、SO42−、Cl-
D．与铝反应产生氢气的溶液：CO32−、SO42−、Na+、NH4+
【答案】C
【解析】
A．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下，Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不选A；
B．含有MnO4−的溶液呈紫红色，澄清透明的无色溶液中不含MnO4−，故不选B；
C．强酸性的无色透明溶液，NH4+、Mg2+、SO42−、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CO32−与H+反应生成二氧化碳，碱性条件下NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故不选D；
选C。
3．下列说法正确的是
A．cH+c(OH−)=1×10-12的溶液中：K+、Na +、CO32−、NO3−能大量共存
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−能大量共存
C．氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2−＋4NH4+＋2H2O
【答案】A
【解析】
A．cH+c(OH−)=1×10-12的溶液呈碱性，K+、Na +、CO32−、NO3−相互之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3−和H+反应生成CO32−，不能能大量共存，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式为3FeO＋10H＋+NO3−=3Fe3＋＋5H2O+NO↑，故C错误；
D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D错误；
选A。
4．下列关于离子反应的说法正确的是
A．小苏打溶液中通入氨气：HCO3−＋NH3·H2O =NH4+＋CO32−＋H2O
B．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ =Fe3+＋3H2O
C．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3−可以大量共存
D．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、可以大量共存
【答案】A
【解析】
A．小苏打溶液中通入氨气，生成碳酸钠、碳酸铵和水，反应离子方程式为HCO3−+NH3·H2O=NH4++CO32−+H2O，故A正确；
B．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3+3H+=Fe3+＋3H2O反应，故B错误；
C．水电离的c(H+)=10−2 mol·L−1的溶液，由于盐的水解使溶液显较强酸性或较强碱性，HCO3−在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；
D．1 mol·L−1的纯碱溶液中，Fe2+与CO32−生成FeCO3沉淀，不能大量共存，故D错误；
选A。
5．下列关于离子反应的说法正确的是
A．水电离的c(H+)=10-2 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3−可以大量共存
B．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3−可以大量共存
C．小苏打溶液中通入氨气：HCO3−＋NH3·H2O = NH4+＋CO32−＋H2O
D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ = Fe3+＋3H2O
【答案】C
【解析】
A．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱性溶液，HCO3−在强酸性的溶液或较强碱性溶液中均不能大量共存，A项错误；
B．1 mol·L-1的纯碱溶液中，Fe2+与CO32−生成FeCO3沉淀不能大量共存，B项错误；
C．小苏打溶液中通入氨气，生成正盐和水，离子方程式为HCO3−＋NH3·H2O = NH4+＋CO32−＋H2O，C项正确；
D．胶体粒子带电荷，加入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH)3与H+的反应，生成Fe3+和H2O，D项错误；
故选C。
6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe3+、Cl-、SO42−、K+
铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
K+、HCO3−、AlO2−、Cl-
盐酸
H++ AlO2−+H2O=Al(OH)3↓
C
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D
NH4+、Na+、SO42−、HCO3−
NaOH
NH4++OH-=NH3·H2O
【答案】A
【解析】
A．Fe3+、Cl-、SO42−、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合题意；
B．由于HCO3−的酸性强于HAlO2，故HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−，即HCO3−、AlO2−在水溶液中不能大量共存，B不合题意；
C．Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe2+的还原性强于Br-，通入Cl2时，先发生的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不合题意；
D．NH4+、Na+、SO42−、HCO3−各离子互不反应可以大量共存，但由于HCO3−先与OH-反应，故加入NaOH后，先发生的离子方程式为：HCO3−+OH-=CO32−+H2O，D不合题意；
故答案为：A。
7．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是
A．0.1mol·L-1的碘化钾溶液：H+、Fe3+、Br-、SO42−
B．0.1mol·L-1的小苏打溶液：Al3+、Mg2+、SO42−、NO3−
C．0.1mol·L-1的醋酸溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3−
D．0.1mol·L-1的烧碱溶液： K+、Na+、CO32−、HS−
【答案】C
【解析】
A．由反应离子方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知，0.1mol·L-1的碘化钾溶液中不可能含有大量的Fe3+，A不合题意；
B．由于Al3+、Mg2+与HCO3−发生双水解反应，则0.1mol·L-1的小苏打溶液不可能含有大量的Al3+、Mg2+，B不合题意；
C．0.1mol·L-1的醋酸溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+与NH4+、Ca2+、Cl-、NO3−均不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．由反应OH-+HS-=S2-+H2O可知，0.1mol·L-1的烧碱溶液中不可能含有大量的HS−，D不合题意；
故答案为：C。
8．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是
A．1mol·L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、SO2- 3、
B．含有大量的溶液：Na+、Mg2+、N- 3、SCN-
C．使甲基橙试液变黄的溶液：Fe2+、Mg2+、NO- 3、Cl-
D．的溶液：Na+、S2-、CO2- 3、SO2- 4
【答案】D
【解析】
A．NaClO具有强氧化性，Fe2+、SO2- 3、I-都具有较强的还原性，则Fe2+、SO2- 3、I-不能存在于NaClO溶液中；Al3+和ClO-会发生双水解反应，Al3+也不能存在于NaClO溶液中；A不符合题意；
B．Fe3+和SCN-反应生成络合物，则二者不能共存，B不符合题意；
C．使甲基橙试液变黄的溶液呈碱性，则Fe2+、Mg2+不能存在于该溶液中，C不符合题意；
D．常温时，溶液中c(H+)=1.0´10-13mol∙L-1，则该溶液呈碱性，Na+、S2-、CO2- 3、SO2- 4可以存在于该溶液中，D符合题意；
故选D。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO2- 4
B． c(H+)C(OH−)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO- 3、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO- 2、OH-
D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO- 3、I-
【答案】B
【解析】
A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误；
B．c(H+)C(OH−)=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；
C．明矾溶液中的Al3+与AlO- 2发生完全双水解反应、Al3+与OH−形成沉淀不能大量共存，C错误；
D．遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO- 3氧化碘离子，不能大量共存，D错误；
故选：B。
10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸。生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO- 2、SO2- 4、NO- 3
B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Ag+
D．d点对应的溶液中：F-、NO- 3、Fe2+、Cl-
【答案】B
【解析】
A．铁离子和偏铝酸根离子在溶液中会发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．b点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，K+、Ca2+、I-、Cl-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．c点为氯化钠溶液，溶液中银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．d点为氯化钠和盐酸的混合溶液，酸性条件下，氟离子与氢离子反应生成氢氟酸，硝酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH>7的溶液中： Na+、 Mg2+、 SO2- 4、 I-
B．能使甲基橙试液变红的无色溶液中： Al3+、 Cu2+、NO- 3、SO2- 4
C．由水电离出的c(H+)=l.0 × 10-13 mol/L的溶液中： Na+、 CO2- 3、SO2- 3、Cl-
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、 NH+ 4、NO- 3、Cl-
【答案】C
【解析】
A．pH>7的溶液中， Mg2+生成氢氧化镁沉淀，Mg2+不能大量存在，A不合题意；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，能使甲基橙试液变红的无色溶液中一定不能大量含有Cu2+，B不合题意；
C．由水电离出的c(H+)=l.0 × 10-13 mol/L的溶液，水电离受到抑制，溶液为呈碱性或酸性，碱性条件下，Na+、 CO2- 3、SO2- 3、Cl-相互之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．加铝粉能产生大量H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下Na+、 NH+ 4、NO- 3 、Cl-相互之间不反应，但由于有硝酸根存在，铝与稀硝酸反应得不到氢气，即不能含有大量的硝酸根，碱性条件下，氢氧根和铵根离子不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
12．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、CO2- 3、AlO- 2
B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+= AlO- 2+4NH+ 4+2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
【答案】A
【解析】
A．OH-与Na+、K+、CO2- 3、AlO- 2都不反应，可以共存，故A正确；
B．CO2- 3与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能共存，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH+ 4，故C错误；
D．漂白粉漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D错误；
故选A。
13．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是
A．空气：CO、CO2、SO2、NO
B．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
C．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、SiO2- 3、Cl-
D．与反应放出的溶液：Na+、Cl-、NO- 3、NH+ 4
【答案】C
【解析】
A．一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；
B．氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；
C．使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；
D．与Al反应放出H2的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；
答案选C。
14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．与反应有气体生成的溶液中：Ba2+、Ca2+、HCO- 3、HSO- 3
B．由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Cl-、NO- 3
C． c(OH−)C(H+)=1012的溶液中：K+、NH+ 4、S2-，SO2- 3
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO2- 4、Br-
【答案】D
【解析】
A．与Al反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，HCO- 3、HSO- 3与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，A错误；
B．由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液，可能是酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+与ClO-、NO- 3均不能大量共存，B错误；
C．c(OH−)C(H+)=1012的溶液呈碱性，NH+ 4和氢氧根离子不能大量存在，C错误；
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子与四种离子均可大量共存，D正确；
答案选D。
15．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH+ 4、Mg2+、Fe3+、SO2- 4
少量铜粉
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B
Fe2+、H+、Cl-、NO- 3
KNO3溶液
3Fe2++ NO- 3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C
K+、Na+、ClO-、SO2- 4
少量SO2
SO2+H2O+ClO-=SO2- 4+HClO+Cl-
D
K+、Na+、SO2- 3、AlO- 2
少量NH4Cl
NH+ 4+AlO- 2+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
【答案】D
【解析】
A．NH+ 4、Mg2+、Fe3+、SO2- 4之间互不反应，能够共存，Cu和Fe3+反应，电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．NO- 3与H+、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式书写合理，B错误；
C．K+、Na+、ClO-、SO2- 4之间互不反应，能够大量共存；通入少量SO2，ClO-与SO2发生氧化还原反应。当SO2少量，ClO-过量时，离子方程式应该为：SO2+H2O+3ClO-=SO2- 4+2HClO+Cl-，C错误；
D．K+、Na+、SO2- 4、AlO之间互不反应，能够共存；加入少量NH4Cl时，NH+ 4与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为：NH+ 4+ AlO- 2+2H2O= Al(OH)3↓+ NH3·H2O， D正确；
故合理选项是D。
16．下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加(或通)入试剂
离子方程式
A
Al3+、NH+ 4、A1O- 2、NO- 3
足量NaHSO4
A1O- 2+4H+=Al3++2H2O
B
Mg2+、Na+、HCO- 3、SO2- 4
足量NaOH
Mg2++ HCO- 3+OH-= MgCO3↓+2H2O
C
K+、Na+、 Ag+、NO- 3
少量浓盐酸
Cl-+Ag+=AgCl↓
D
Ca2+、NH+ 4、ClO-、Cl-
少量SO2
Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】
A．A1O- 2和Al3+、NH+ 4不能大量共存，选项A错误；
B．氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，离子反应是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O，选项B错误；
C．K+、Na+、Ag+、NO- 3相互之间不反应，能大量共存，加入少量浓盐酸后，发生反应Ag++Cl-= AgCl↓，选项C正确；
D．ClO-具有强氧化性，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+ 2H++Cl-，选项D错误；
答案选C。
17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO2- 4、NO- 3
B．b点对应的溶液中：Fe3+、Al3+、AlO- 2、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO- 3、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO- 3、Fe2+、Na+
【答案】C
【解析】
A．O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有HCO- 3，OH－和HCO- 3不能大量共存，故A错误；
B．b点对应的溶液中有HCO- 3，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应而不能共存，HCO- 3与AlO- 2因反应HCO- 3+AlO- 2+H2O=Al(OH)3↓+CO2- 3也不能大量共存，故B错误；
C．b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO- 3能大量共存，故C正确；
D．d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下NO- 3能将Fe2＋氧化，不能大量共存，故D错误；
故答案选C。
18．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、NH+ 4、S2-、Cl-
B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO- 3
C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH+ 4、NO- 3、Cl-
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO- 4、SO2- 4
【答案】C
【解析】
A．与铝反应产生H2的溶液既能是强酸性溶液也能是强碱性溶液，强酸性溶液中的2H++S2-=H2S↑，强碱性溶液中的2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，OH-+NH+ 4=NH3·H2O，故不能大量共存，A不合题意；
B．遇酚酞试剂变红的溶液为碱性溶液，含有大量的OH-， OH-+HCO- 3=CO2- 3+H2O，B不合题意；
C．常温下pH<7的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+、Ba2+、NH+ 4、NO- 3、Cl-相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．无色透明溶液中不可能含有大量的MnO- 4，D不合题意；
故答案为：C。
二、 填空题（共8题）
19．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______
①K＋、Cl－、NO- 3、S2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO- 3
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO- 3
【答案】③⑤
【解析】
①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3-、S2- 发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；
②碱溶液中Fe2+、OH-结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；
③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；
④酸溶液中HCO3-与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-结合生成碳酸根离子和水，氢氧根离子与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，则一定不能共存，故④错误；
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；
故答案为：③⑤
20．下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH
（1）属于强电解质的是____（填序号）；水溶液能导电的是_______（填序号）。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①________；⑦_______________。
（3）写出下列物质相互反应的离子方程式：⑥与⑧___________。
（4).根据题设的条件判断离子共存情况。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- ，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。
①因生成沉淀而不能共存的是___；
②因生成气体而不能共存的是___；
③因生成弱电解质而不能共存的是___。
【答案】 ①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧ NaHSO4= Na++H++SO2- 4
NaHCO3 = Na++HCO- 3 OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O E BC CD
【解析】
由题可知①NaHSO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
②HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
③Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
④CO2溶于水可导电是因为生成了碳酸，且自身不能电离，是非电解质；
⑤熔融Ba（OH）2能导电，是电解质，在水溶液中也可以导电，是强电解质；
⑥NaOH不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
⑦NaHCO3不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，且能完全电离，是强电解质；
⑧CH3COOH不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，但不能完全电离，是弱电解质；
故属于强电解质的是①②⑤⑥⑦；水溶液能导电的是①②④⑤⑥⑦⑧。
故答案为 ①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧
（2）NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，可以完全电离，电离方程式为NaHSO4= Na++H++SO2- 4，NaHCO3 是弱酸酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHCO3 = Na++HCO- 3
故答案为 NaHSO4= Na++H++SO2- 4 NaHCO3 = Na++HCO- 3
（3）NaOH和CH3COOH反应生成醋酸钠与水，反应离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。
故答案为 OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（4）A．Na＋、Cu2＋、SO2- 4、Cl-，该组离子之间不反应，则能够大量共存。
B．H＋、Cl-、CO32-、Na＋，H+与CO2- 3会生成弱电解质碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水，不能大量共存。
C．H＋、OH－、Na＋、CO2- 3，H+与CO2- 3会生成弱电解质碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水，且H+与OH-生成H2O是弱电解质，故不能大量共存。
D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO2- 4，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，故不能大量共存。
E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO- 3 ，Ag＋与Cl-生成沉淀AgCl，故不能大量共存。
F．NH4＋、Na＋、SO2- 4、Cl-，该组离子之间不反应，则能够大量共存。
故①因生成沉淀而不能共存的是E。②因生成气体而不能共存的是B C。③因生成弱电解质而不能共存的是C D。
故答案为 E BC CD
21．为了供学生课外活动，要求把SO2- 4、CO2- 3、H+、OH-、NH+ 4、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是
第一组：H+_________；
第二组：__________。
【答案】 Fe3+、NH+ 4、SO2- 4 OH-、CO2- 3、Na+
【解析】
第一组含大量H+，则与H+反应的OH-、CO2- 3不能大量共存，OH-、CO2- 3应该存在于第二组内；OH-与NH+ 4、Fe3+会发生反应，不能大量共存，因此NH+ 4、Fe3+应该存在于第一组内，由于H+、NH+ 4、Fe3+都是阳离子，根据溶液电中性原则，则该组内还应该含有阴离子。根据题干已知离子可知，第一组内还应该含有SO2- 4；第二组内含有的离子是OH-、CO2- 3，这两种离子均为阴离子，根据溶液电中性原则，则该组内还应该含有阳离子，根据题干已知离子可知，还应该含有Na+。综上所述可知，第一组中含有的离子为H+、Fe3+、NH4+、SO2- 4；第二组内含有的离子为OH-、CO2- 3、Na+。
22．按要求完成下列填空：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。
(2)完成下列反应的离子方程式：①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__；②小苏打溶液与乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：____。
(3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：Na＋、NH+ 4、Cu2＋、SO2- 4
B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-
C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO- 3、S2-、ClO-
D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH+ 4、Ba2＋、Al3＋、Cl-
(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：
离子
H＋
K＋
NO3-
SO42-
物质的量(mol)
0.5
0.1
0.6
0.15
则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。
A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-
【答案】 H2CO3⇌H＋＋HCO- 3、HCO3—⇌H＋＋CO2- 3 NaHCO3=Na＋＋HCO- 3 HSO- 3＋H＋=H2O＋SO2↑ HCO- 3＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O＋CO2↑ 2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl- D C 0.5 mol·L-1
【解析】
(1)H2CO3在水溶液中部分电离，而且分步电离，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO- 3，HCO3-⇌H＋＋CO2- 3；碳酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO- 3，故答案为H2CO3⇌H++HCO3、HCO3-⇌H＋＋CO32-；NaHCO3=Na++HCO- 3；
(2)①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液的离子反应为HSO3-+H+═H2O+SO2↑，②小苏打溶液与乙酸溶液混合的离子反应为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，③FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为HSO- 3+H+═H2O+SO2↑；HCO- 3+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑； 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；
(3)A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．NH4HCO3与SiO2- 3、AlO2-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．ClO-、S2-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D；
(4)因H+与ClO-反应，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存；由表格中数据可知，0.6+0.15×2＞0.5+0.1，可知含阳离子，只能为Al3+，其浓度为 6mol−0.15mol×2−0.5mol−0.1mol0.2L=0.5 mol/L，故答案为C；0.5 mol/L。
23．根据题设的条件判断离子共存情况。
A．Na＋、Cu2＋、SO2- 4、Cl- B．H＋、Cl-、CO2- 3 、Na＋
C．H＋、OH－、Na＋、CO2- 3 D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO2- 4
E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- F.NH4＋、Na＋、SO2- 4、Cl-
(1)因生成沉淀而不能共存的是________；
(2)因生成气体而不能共存的是________；
(3)因生成弱电解质而不能共存的是________。
【答案】 E BC CD
【解析】
A.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；
B. H＋、CO2- 3会发生离子反应，产生H2O、CO2气体，不能大量共存；
C. H＋与OH－会产生水，水是弱电解质；H＋与CO2- 3会发生反应产生水和二氧化碳气体，不能大量共存；
D. CH3COO－与H＋会发生反应产生弱电解质CH3COOH，不能大量共存；
E. Ag＋、Cl-会发生离子反应，形成AgCl白色沉淀，不能大量共存；
F.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存。
综上所述可知：
(1)因生成沉淀而不能共存的是E；
(2)因生成气体而不能共存的是BC；
(3)因生成弱电解质而不能共存的是CD。
24．现有CO32-、K＋、SO42-、Cl－、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋七种离子，试按要求填空：
（1）只能与H＋大量共存，不能与OH－大量共存的有____________________。
（2）只能与OH－大量共存，不能与H＋大量共存的有____________________。
（3）既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有___________________。
【答案】 Al3+、Fe3+ CO2- 3 K+、SO2- 4、Cl-、Ba2+
【解析】
（1）只能与氢离子大量共存，不能与氢氧根离子大量共存的有：Al3+、Fe3+
（2）只能与氢氧根离子大量共存，不能与氢离子大量共存的有：CO2- 3
（3）既能与氢离子大量共存，又能与氢氧根离子大量共存的有：K+、SO2- 4、Cl-、Ba2+
25．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO- 3、CO2- 3、X中的一种。
(已知Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、CO2- 3与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO2气体等)
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为_________；
A．SO3- B．SO2- 4 C．CH3COO- D．SiO2- 3
（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是____________(用离子方程式表示)；
（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______(保留两位小数)。
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为_________；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论_________；
【答案】Na2CO3 Ba(OH)2 B CO2- 3+H+=HCO- 3
6.09g NO3- 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+．(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+)
【解析】
（1）因阳离子中Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能与CO2- 3共存，所以CO2- 3只能与Na+结合成Na2CO3存在，又因Al3+、Mg2+、Fe3+均不能与OH-共存，所以OH-只能与Ba2+结合成Ba(OH)2存在，则必有Na2CO3、Ba(OH)2；（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，很明显是Fe3+与CO32-发生双水解的现象，不难得出B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中有Fe3+，又因C与A反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3，则C为Fe2(SO4)3，故答案为B；（3）B为碳酸钠溶液，滴加稀盐酸生成了NaHCO3，因此无气泡，离子反应为CO2- 3+H+=HCO- 3；（4）0.02mol的Ba(OH)2与0.01mol的Fe2(SO4)3反应，即0.02mol Ba2+、0.04mol OH-、0.02mol Fe3+、0.03molSO2- 4，故生成0.02molBaSO4和0.04/3mol Fe(OH)3沉淀，计算得沉淀质量约为0.02mol×233g/mol+0.04/3mol×107g/mol=6.09g；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有的阴离子应具有强氧化性，应为NO- 3，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO- 3=3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）D，E中的阳离子为Al3+、Mg2+，检验Al3+，可逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，因Al3+易水解，也可加入Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体；往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+．(或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+)。
26．今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30℃以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35℃，阿拉善盟极高温度达到40℃。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________。
（2）在由水电离产生的c(H+)=1×1014molL-1的溶液中①NH+ 4、A13+、Br-、SO2- 4；②Na+、Mg2+、Cl-、NO- 3；③K+、Ba2+、Cl-、NO- 3；④K+、 Na+、HCO- 3、SO2- 4四组离子中。一定可以大量共存的是______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。
（3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_____________(填序号)。
A．Cl2+H2O- =HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
（4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无
剰余，则投入的钠、钾的质量比为_____________。
（5）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，27.0mL NF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，
写出反应的化学方程式：_________________。
【答案】 ③ ①② AB 2322：3938 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
【解析】
（1）H2O +H2OH3O+ + OH-，H3O+的电子式为
（2）在由水电离产生的c(H+)=1×1014molL-1的溶液中，可能是强酸环境，也可能是强碱环境；若是强酸环境，②、③可以共存，若是强碱环境，③可共存；所以，一定可以大量共存的是③，可能大量共存的是②①。
（3）标出水中氢、氧元素在方程式中化合价的变化，氯气、过氧化钠与水反应是氯气、过氧化钠歧化反应，水仅反应，铁与水蒸气反应，水作氧化剂，氢化钙与水反应，水作氧化剂；故水既不作氧化剂又不作还原剂是A、B。
（4）分别投23 g Na、39 g K，都释放出1 g H2。现设溶液均增重m g，则
Na ~ 1/2 H2 Δm K ~ 1/2H2 Δm
23 1 22 39 1 38
23mg/22 m g m g 38mg/39 m g
则投入的钠、钾的质量比为2322：3938 。
（5）同温、同压下，同体积的气体具有相同的物质的量，n(NF3)：n(NO)=27：18=3：2，氮元素由+3价（NF3）升到+2（NO）价，根据氧化还原反应规律，有升必有降，氢、氧不可能下降，只有氮元素自身的升高，即从+3升高到+5（HNO3），反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
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