1.3.1 氧化还原反应的基本概念（原卷版）（好题帮）备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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专题一 物质及其变化第三节 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的基本概念一．选择题（共15小题）1．硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-198kJ·mol-1③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4上述反应属于氧化还原反应的是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③2．下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BSO2- 4稀盐酸、氯化钡溶液CI-Cl2、淀粉溶液DNH+ 4浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸3．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是A．石灰纯碱法除水垢B．补铁口服液中添加维生素C．工业上原油的分馏D．生活中用“暖宝宝”取暖4．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．根瘤菌固氮B．将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打C．用硫粉覆盖散落的汞D．用二氧化氯对环境消毒5．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是A．利用氢氟酸刻蚀玻璃B．利用活性炭由红糖制备白糖C．煅烧石灰石制备生石灰D．应用漂白粉对环境进行消杀6．下列单、双线桥的表示方法正确的是A． B．C． D．7．下列单、双线桥的表示方法正确的是A．B．C．D．8．下列表述均正确的是A．双线桥：B．实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中C．双线桥：D．钠暴露于空气中最终变为NaOH9．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是A． B．C． D．10．下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是A．B．C．D．11．关于反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法不正确的是A．FeSO4发生氧化反应 B．Na2O是还原产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．生成3.2g O2时，转移1mol电子12．空间站中的物质循环利用是重要研究课题。关于如下“转化图”，说法正确的是A．Sabatier反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4B．水电解系统的阳极产物应该输送进入Sabatier反应器C．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应器中的反应D．由图可知，该系统中H2O的循环利用率为100%13．下列有关有机物用途的说法错误的是A．维生素C常用作水果罐头的抗氧化剂B．生活中常用95%的酒精作消毒剂C．工业上利用地沟油制造肥皂D．醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢14．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是A．反应中CuSO4作氧化剂，白磷作还原剂B．反应中电子转移数为60e-C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6 D．1molCuSO4能氧化0.05molP415．氮氧化物是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法不正确的是A．过程①可表示为2Cu(NH3)+ 2+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．过程③有元素的化合价发生变化C．过程④涉及极性共价键的断裂与生成D．图中总过程中NO、NH3、O2物质的量之比为二、填空题（共4题）16．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）该反应的氧化剂是_______；氧化产物是_______。（2）用双线桥标出电子得失情况：_______。17．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（1）FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。（3）根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O218．回答下列问题（1）将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑥3Fe+2O2Fe3O4⑦CuO+H2Cu+H2O属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。②硫元素被___________(填“氧化”或“还原”)，铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)。③此反应中体现了硫酸的___________和___________。19．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）足量B通入品红溶液的现象是_______；体现了B的_______性。足量B通入溴水中的现象是_______；体现了B的_______性。（2）从物质的性质分析，B不可用_______进行干燥(填标号)。A．浓硫酸       B．碱石灰 C．P2O5固体（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。（6）将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体。用双线桥表示该过程中转移的电子数_______。