1.3.3 氧化还原反应方程式配平-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）（原卷版）

专题一 物质及其变化

第三节 氧化还原反应

考点3氧化还原反应方程式配平

一．选择题（共12小题）

1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3+N2+H2O，下列说法错误的是

A．配平后H2O的系数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3

2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是

A．IO是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞IO

C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子

3．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：

A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应

B．过量Cl2会将氧化为IO，其反应的离子方程式为：5Cl2+I2+12OH-=2IO+10Cl-+6H2O

C．通入Cl2后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3

D．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用

4．H2S和O2混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是

A．过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的只有Ⅰ和Ⅲ

B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓

C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+

D．对于过程Ⅲ反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1

5．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

6．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：

FeS2SO2SO3H2SO4

NH3NONO2HNO3

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)

A．所有变化都是氧化还原反应

B．2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂

C．反应7的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑

D．反应9每生成1molSi转移4mol电子

7．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应

C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6

D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

8．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是

A．1molK2Cr2O7反应，转移电子3mol B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价

C．参与反应的Fe2+与Cr2O物质的量之比为6：1 D．FeSO4是氧化剂

9．根据下表信息，下列叙述中正确的是

A．第①组反应中的氧化产物一定只有FeCl3

B．氧化性强弱比较：KMnO4>O2>Fe3+>Cl2>Fe2+

C．还原性强弱比较：H2O2>Mn2+>Cl-

D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

10．已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；

②Cr2O+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O (未配平)

下列有关说法正确的是

A．方程式①中为4OH-

B．还原性强弱： SO2>Fe2+

C．a=6，b=7

D．反应Cr2O+3SO2+2H+=2Cr3++3SO+H2O不能发生

11．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___(未配平)，下列说法错误的是

A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后的溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28

D．氧化产物为AsO和SO

12．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示。下列说法不正确的是

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH (未配平)

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B．反应①、②、③均是氧化还原反应

C．反应②配平后，H2O的化学计量数是5

D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

二、填空题（共4题）

13．氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：

（1）从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl2固体

（3）NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。

②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。

14．Ⅰ.煤炭中的硫以的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应离子方程式依次为

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-；

②_______Fe2++_______O2+_______H+_______Fe3++_______；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S2+3O2+2H2O4H++2SO。

已知：FeS2中的硫元素为-1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整________。

（2）反应③中的还原剂是_______。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。

（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为_______。

Ⅱ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（5）高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率、尾气中SO2的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是_______℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理10m3废气，则40min内平均脱硫速率为_______mg·min-1。

Ⅲ.完成下列问题

（6）工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，治炼铜的化学反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。当CuFeS2中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，该反应转移的电子数是_______。

15．“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价一类"二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

（1）X的结构式为_______。

（2）请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式_______，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（3）Y的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成SO2，写出该反应的化学方程式为_______。

（4）24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物的化学式为_______。

（5）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_______(填字母)。

A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3

（6）写出SO2气体有弱氧化性的化学方程式_______。

16．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

（1）图中所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

A． N2转化为NH的过程 B．NO转化为NO的过程

C．NO转化为N2的过程 D．NH转化为NO的过程

（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中NH的实验方法是_______。

（3）反硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

（4）在氨氧化细菌的作用下，NH与NO可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。

①酸性条件下，Fe3+脱除水体中硝态氮(NH)的原理为6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

②酸性条件下，Fe2+脱除水体中硝态氮(NO)生成N2的离子方程式为_______。