2.2.1 一定物质的量浓度溶液的配制（原卷版）（好题帮）备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

专题一 物质的量

第二节  物质的量浓度

考点1 一定物质的量浓度溶液的配制

一．选择题（共16小题）

1．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是

2．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是

A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶

C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥

3．某化学小组的同学要配制的溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？

A．1 B．2 C．3 D．4

4．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时观察液面俯视

D．容量瓶中原有少量Na2CO3溶液

5．配制100mL NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是

A．操作1前称取NaOH的质量为4.00g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

6．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是

A．用烧杯在托盘天平上称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解

B．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液移至容量瓶中

C．定容时仰视刻度线

D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

7．下列情况中，会使所配制溶液浓度偏高的是

A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2

B．定容时仰视刻度线

C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠

D．配置NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

8．下列有关溶液配制说法不正确的是

A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高

B．取58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1

C．取16.0gCuSO4固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1

D．10mL5mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1

9．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一、下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的是

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；

②取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素；

③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体；

④配制一定物质的量浓度氯化钠溶液

A．②③ B．③④ C．①②④ D．①②③

10．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是

A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中

B．“操作2”中玻璃棒起引流作用

C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低

D．所配制的溶液中为

11．实验室里需用240mL 1mol/L的硫酸铜溶液，现选取胆矾或硫酸铜粉末进行配制，以下操作正确的是

A．称取3.4g硫酸铜，加入240mL水

B．称取62.5g胆矾，配成250mL溶液

C．称取40g硫酸铜，加入250mL水

D．称取60g胆矾，配成250mL溶液

12．实验中需1.0mol·L-1的Na2CO3溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格、称取Na2CO3的质量和操作均最合理的是

A．任意规格，47.7g，一次完成 B．50mL，2.39g、重复9次完成

C．500mL，53.0g，一次完成 D．1000mL，106.0g，一次完成

13．配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是

A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流

B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管

C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高

D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水

14．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%密度为1.2g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是

A．配制过程需要的仪器有：烧杯、天平、量筒、玻璃棒

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为144g

15．等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是

①1:1　②1:2　③3:10　④3:11

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

16．实验室需要稀硫酸，用浓硫酸进行配制。下列说法错误的是

A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1 mL

B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶

C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制

D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大

二、填空题

17.实验室配制480mL1.0mol·L-1NaCl溶液。请回答下列问题：

(1)需称量NaCl固体_______g

(2)配制过程如图所意，相关操作正确顺序为_______(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用_______。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留

B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁

C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线

D．定容时仰视刻度线

18．硫酸是高中化学实验常用的酸。现用98%的浓()配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸1000mL。请回答下列问题：

(1)实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为___________。

(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。

A． B． C． D．

(3)配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整。

A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

C．___________；

D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

E．___________；

F．将容量瓶盖紧，摇匀；

G．装瓶，贴标签。

(4)如果实验室有15mL，20mL，25mL，50mL的量筒，选用___________mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)将浓沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是___________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。