中考化学-金属的化学性质复习课件

这是一份中考化学-金属的化学性质复习课件，共21页。PPT课件主要包含了神秘大礼，化学方程式大比拼，金属与氧气反应，金属与酸反应，现象相同点，现象不同点，Fe2+，金属与盐溶液反应，盐可溶性盐，ACB等内容，欢迎下载使用。
两分钟内默写有金属单质参加反应的化学方程式。默写又好又多的同学可以获得 。
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3.判断下列有关实验现象描述是否正确。（1）铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射。（2021河池6）（ ） （2）镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体。（2021百色15）（ ） （3）铜片在空气中加热，生成黑色的氧化铜。（ ）
4Al＋3O2=== Al2O3
①剧烈燃烧，火星四射 ②生成黑色固体③放出大量的热。
①发出耀眼的白光②生成白色固体③放出大量的热
4Al+3O2====2Al2O3
生成白色固体，铝片表面变暗。
铜丝表面逐渐变成黑色。
考点一：Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应
固体溶解，有气泡冒出。
（1）反应的剧烈程度不一样（2）铁：溶液由无色变成浅绿色
考点二：Mg、Al、Zn、Fe与稀H2SO4、稀HCl的反应
4.下列物质 中，能用金属与稀盐酸直接反应得到的是（ ） A FeCl3 B FeCl2 C AgCl D CuCl25.（2021柳州25(1)）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式: 。 6.（2021百色22（1））写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是___________。 7. [2020北部湾经济区25(2)(3)题]金属材料广泛应用于生产、生活中。(2)镁是一种活泼的金属， 请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
Fe＋H2SO4＝FeSO4 + H2↑
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
1.金属：K、Ca、Na除外
铁丝表面有红色物质生成，溶液由 色逐渐变为 色。
铜丝表面有银白色物质生成，溶液由 色逐渐变为 色。
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
铝丝表面有红色物质生成，溶液由 色逐渐变为 色。
考点三：Al、Zn、Fe、Cu与盐溶液的置换反应
8.（2022北部湾13）判断正误：将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成（ ）
9.[2019北部湾经济区22(3)题第2空 ]湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”(曾青指硫酸铜溶液)，该反应的化学方程式为 。
10. (2017北部湾经济区25题)填写实验报告。【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。【实验过程】
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为__________________________。
除去铝线表面的氧化膜和污物
硝酸银(或AgNO3)
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
铝＞铜＞银(或Al＞Cu＞Ag)
小组实验：按照上述实验步骤，完成验证实验。
11．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）A．CuSO4溶液B．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．AlC13溶液
12.[2019北部湾经济区22(3)题第2空 ](3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为＋2价)，分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 ，相对原子质量最大的是 。
考点四：金属与酸反应的曲线问题
类型一—等量金属与足量酸反应1. 向等质量的镁粉、锌粉中分别加入足量的质量分数相等的稀盐酸，相关曲线如图1、2所示。
1.横坐标表示反应时间，斜率 表示反应速率。
2.金属活动性： 反应速率：
3.金属不足，m(H2)由 决定。相对原子质量： m(H2)：
1.横坐标表示酸的质量，斜率 表示反应速率。
2.当m(酸）m2时，酸过量，m(H2)由 决定。相对原子质量： m(H2)：
类型二—足量金属与等量酸反应2. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁粉、锌粉，相关曲线如图3、4所示。
1.横坐标表示反应时间，斜率 表示反应速率
3.酸不足，m(H2)由 决定。消耗m(酸）：m(H2)：
1.横坐标表示金属的质量，斜率 表示反应速率。
2.当m(金属）m2时，金属过量，m(H2)由 决定。消耗m(酸）：m(H2)：
13. (2020玉林)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸B. ②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C. ③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸D. ④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
①金属与酸反应时，产生氢气的质量谁量少由谁定；
②等量金属时，金属的化合价相同条件下(铝的化合价可等效成＋2价，相对原子质量等效为18) ，相对原子质量越小，产生氢气越多。
14．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
15．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
16．将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　）
17. 将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是 填“a”或“b”)。(2)对于曲线a表示的反应， (填化学式)有剩余。(3)若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 (填化学式)。
1.（2021贵港4）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（ ） A.铁丝 B.硫 C.镁 D.红磷2．下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）A．ZnB．CuC．AlD．Mg
3．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）A．三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B．三种金属的相对原子质量：MgZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg