中考化学一轮复习常见的酸和碱复习课件PPT

这是一份中考化学一轮复习常见的酸和碱复习课件PPT，共22页。PPT课件主要包含了复习目标，酸和碱的化学性质实验，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
1、学习检验溶液酸碱性的方法。
2、熟悉盐酸、硫酸的物理、化学性质及其用途，会写常见的化学方程式。（重点）
3、熟悉氢氧化钠、氢氧化钙的物理、化学性质及其用途，会写常见的化学方程式。（重点）
4、 学习生活中常见的酸碱及其应用。
桌上有几杯饮料，有的是酸性饮料，有的是碱性饮料.
在不品尝的情况下，你能区分它们吗？
复分解反应的概念：化学上把两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应.
潮解的概念：暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，这种现象叫潮解 . 潮解属于物理变化
酸碱指示剂的概念：有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫作酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。
酸碱中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
浓盐酸的物理性质：易挥发；有强腐蚀性.
浓硫酸的物理性质：吸水性；有强腐蚀性(脱水性).
1.酸能与酸碱指示剂反应：
2.酸能与活泼金属反应：
活泼金属+酸→盐+氢气
3.酸能与某些金属氧化物反应：
金属氧化物+酸→盐+水
4.酸能与部分盐反应：
遇紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色.
经研究发现，因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。
氢氧化钠的物理性质：易潮解；溶于水放；有强腐蚀性.
氢氧化钙的物理性质：微溶于水；有腐蚀性.
1.碱能与酸碱指示剂反应：
遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞试液变红色.
2.碱能与非金属氧化物反应：
非金属氧化物+碱→盐+水
3.碱能与部分盐反应：
一、酸碱指示剂石蕊遇酸性 、遇碱性 ，酚酞遇酸性 、遇碱性 。二、常见的酸和碱（一）常见的酸 【酸=== + 】常见的酸：盐酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸 （填化学式）1．浓盐酸(溶质：HCl）是 、 气味的液体。浓盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为挥发出的 气体与空气中的 接触形成 的缘故。盐酸是重要的化工 。可用于金属表面 、制造药物等。人的胃液中含有 ，可以帮助消化。
2．浓硫酸(溶质：H2SO4）是 色、黏稠、油状的液体。浓硫酸具有 性，可做干燥剂（不可干燥NH3）。硫酸是重要的化工 ，用于生产化肥、农药、火药；也可用于可用于金属表面 ；精炼石油等。浓硫酸溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把___ __沿容器壁 注入__ __里，并不断 。浓硫酸 和强烈的 ，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，用 冲洗，最后涂抹3%～5%的 溶液。
（二）常见的碱 【碱=== + 】1．氢氧化钠：俗称 、 、 ，是白色固体，易溶于水，溶解时 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 而潮解，可用作 。氢氧化钠重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业，厨房中可用作 。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的 ，若不慎沾在皮肤上，要立即 ，再涂上 溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 而变质，反应的化学方程式为 。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2．氢氧化钙：俗称 、 ，是一种 白色 粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 。常用作建筑材料，农业上可用于熟石灰用于改良 土壤、配制农药波尔多液。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为 ，反应的过程中放出大量的热。工业煅烧石灰石生产CaO，化学方程式为 ： 。CaO俗称 ，常用作 。3．其它碱：氨水 、氢氧化铜 、氢氧化铁 、氢氧化铝
CaO+H2O==Ca(OH)2
CaCO3 ===CaO+CO2↑
例 小明在实验室里发现一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取50.0g此氢氧化钾溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计测定溶液的pH，所得数据如表：
(1)当滴入稀盐酸的质量为49.0g时，溶液中的溶质是 _____ _ 填化学式； (2)在(1)所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液显 ______ 色； (3)计算所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数？
【典型例题】1．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变 （　 　）A．无色　 B．蓝色　 C．紫色　 D．红色
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是 （ ）①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④
例3. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2↑
沉淀A的化学式是___________。（4）老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
原溶液中有 HNO3生成,NaOH先与HNO3反应.
1、关于浓硫酸下列说法错误的是（ ）A.溶于水放出大量的热 B.稀释时不可将水倒入浓硫酸中C.强烈腐蚀性 D.可以在量筒中稀释
2、食醋是一种调味剂，呈酸味，这是因为食醋中含有（ ），在水中能够电离出CH3COO-和（ ），食醋的酸味能促进胃酸的分泌，胃酸中含有的主要成分为（ ）。食醋还能软化鸡蛋壳，这是因为鸡蛋壳的主要成分为（ ）化学方程式为（ ）。如如若氢氧化钠滴到衣服上，应先用大量（ ）清洗，如使用食醋进一步清洗，发生的反应为（ ）。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
3.常温下，将pH=10.0的氢氧化钠加入大量的水，稀释后新溶液的pH值最接近（ ）A.5 B.7 C.11 D.144.学习碱，老师做了如下实验，现在试管中加入适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾，立刻加入氢氧化钠固体，可以观察到（ ），说明氢氧化钠溶于水后会（ ），除了氢氧化钠固体还可以用（ ）固体完成以上实验。
5.如图所示,稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是　 。 (2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式　 　。 (3)若X可用作钾肥,其化学式为　 　。 
6.为认识酸和碱的性质,某化学学习小组进行了如下实验。(1)向1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①　 　中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡,试管4中无明显现象,由此推断金属活动性Cu比Zn　　(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为　 _ 　。 
2CuCl2+3H2O+CO2↑
3.分别将一烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 （ ）A.溶液的质量减小 B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大
【中考链接】1.B 2.D 3.B 4.A
【反馈练习】1.C 2.C 3.C 4.A 5 .B6.D 7.C 8.A 9.C 10.B11.A 12.C 13.B 14.A 15.C16. （1）碱性 （2）能 （3）醋