常见的酸和碱-中考化学一轮复习课件PPT

这是一份常见的酸和碱-中考化学一轮复习课件PPT，共28页。PPT课件主要包含了考点梳理，例题讲解，例题精讲，第2题图，产生白色沉淀，第4题图，第8题图，复分解反应等内容，欢迎下载使用。

1.常见 的酸（必考）
定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部都是① 的化合物。如盐酸、硫酸、硝酸等
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4＋2H2O
现象：有⑯____色沉淀生成
碳酸钙和稀盐⑰ 〗 现象：有气泡生成
通式：酸＋盐→新盐＋新酸或酸＋碳酸盐→新盐＋水＋二氧 化碳（复分解反应)
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
原因：酸在水溶液中解离出的酸根离子（或阴离子）不同
氯化钡和稀硫酸：⑱ ] 现象：有白色沉淀生成（硫酸的特性）
BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl
稀盐酸和硝酸银：⑲________________________________________ 现象：有白色沉淀生成（盐酸的特性）
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
氢氧根离子(或OH-)
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变㉗ ，使无色酚酞溶液变㉘ 〖
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl === FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4 === CuSO4＋2H2O
2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
原因：碱在水溶液中解离出的阳离子不同
举例：氢氧化钡和碳酸钠：㊲ ]现象：有㊳_____________________
Ba(OH)2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaOH
氢氧化钠与氢氧化钙的变质
1.含有氢元素的化合物一定都是酸。( )
2.氢氧化钙可改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用于改良酸性土壤。( )
氢氧化钙可以改良酸性土壤，氢氧化钠不可以，氢氧化钠具有强腐蚀性且碱性太强，容易造成土壤局部碱性过强，使植物枯死
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3.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同。( )
浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶剂质量变大，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以两者溶质质量分数变小的原因不一样
4.浓硫酸用于干燥气体，是利用了其脱水性。( )
浓硫酸用于干燥气体，是利用了其吸水性
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氢氧化钠变质是因为与二氧化碳作用生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，故不能用酚酞溶液鉴别
6.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾。( )
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2.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
4.化学兴趣小组的同学按如图所示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
生成白色沉淀，溶液仍为红色
【拓展迁移】 对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验__________________________的方法来证明反应发生了。
某种反应物消失（或减少）
1.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( )
2.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠
3. 硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题。
（1） 用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式：____________________________。
（3） 将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将______（填“变大”“不变”或“变小”）。
4.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1） 试管A中观察到紫色石蕊溶液变____。
（2） 试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡反应的化学方程式：_ ________________________。
（3） 试管C中发生反应的化学方程式是______________________________________。
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色（合理即可）
5.化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( )
A.水B.稀盐酸C.氨水D.氯化钠溶液
6.小金完成了如图所示实验①②③，下列判断正确的是( )
8.下图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1） 性质①：氢氧化钠能和指示剂作用是因为其溶于水能电离出______（填离子符号）。
（2） 性质②对应反应的基本反应类型属于____________。