湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三化学上学期第二次月考试题（Word版附答案）

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常德市一中2023年下学期高三第二次月水平检测化    学时量：75分钟   满分：100分命题人：        审题人： 可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Si 28  S 32  Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列表示正确的是A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6B．H2O的VSEPR模型：C．MgH2的电子式Mg2＋D．二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl2．化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料B．二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中C．桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水D．大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”3．已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升华；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是A．均为弱电解质B．均为离子化合物C．HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水D．HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl－4．价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是A．存在a→b→d→a的循环转化关系B．c属于酸性氧化物C．物质的酸性：e＞d＞aD．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16 g氨基(－NH2)含有的电子数为9NAB．60 g SiO2中的Si－O共价键的数目为2NAC．高温下，1 mol C(s)与足量的CO2充分反应，产生CO分子数为2NAD．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH 均为0.5NA6．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOx(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是A．整个过程中Zn＋作催化剂B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C．过程Ⅰ中发生的反应为Zn＋＋2NOx＝N2＋Zn＋2xO－D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x7．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是A．Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船      B．第一电离能：Y＞M＞ZC．该物质中Y的杂化方式为sp2D．简单离子半径：Z＞M＞Y8．19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下：反应Ⅰ：Cl2＋H2O2＝HCl＋HOOCl反应Ⅱ：HOOCl＝HCl＋O2下列说法正确的是A．氧化性：O2＞Cl2B．反应Ⅰ中H2O2作还原剂C．反应Ⅰ中每消耗0.1 mol Cl2，转移0.1 mol e－D．每产生22.4 L O2，则至少消耗Cl2 1 mol9．室温下，实验小组用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是A．曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线B．D点溶液中c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)C．A点溶液中0.1 mol·L－1＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)D．室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度A＞B＞C 10．可降解塑料PCL的合成路线如下：下列说法错误的是A．可用饱和溴水鉴别X和YB．Z→W发生的是氧化反应C．W发生缩聚反应得到PCLD．W和PCL在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同11．下列离子方程式正确的是A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋B．酸性KMnO4滴定H2O2的反应：2MnO＋6H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OC．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：Fe2＋＋2HCO ＝ FeCO3↓＋H2O＋CO2↑12．化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂（或操作）和实验装置合理的是选项实验目的选用试剂（或操作）实验装置A 验证Fe2＋和Br－的还原性强弱取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2（不能与任何微粒完全反应），一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)试剂a为饱和碳酸钠溶液丙D制备AlCl3固体蒸发AlCl3饱和溶液丁   13．碘（I2）主要用于制药物、染料等。一种由除氯后含碘海水（主要含Na＋和I－）制备I2的方法如图所示：下列有关说法正确的是A．“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全B．“置换”反应的离子方程式为Fe＋3AgI＝3Ag＋Fe3＋＋3I－C．“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2D．已知I2晶胞如图所示（I2分别位于晶胞顶点和面心），1个晶胞中含有4个I214．下列所述知识类比推理正确的是①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3H2O反应现象也相同。②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀。③乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸。④HCl一定条件下能被NaBiO3氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被NaBiO3氧化为Br2。A．①     B．②    C．③      D．④ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)22H2O，其工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）滤渣①的主要成分是       ，适量的Na2SO3固体的作用是       ；（2）浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为         ；（3）可用       （填试剂名称）溶液检验滤液①中是否含有Fe2＋；（4）试剂X为钠的正盐，从环保、经济角度，X最好为       （写化学式）；（5） “沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是      ；（6）“萃取分液”时，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH＞1.7后，随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是       。16．（15分）按要求回答下列问题：Ⅰ．我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：已知“萨巴蒂尔反应”为：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)      H1反应Ⅰ：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)          H2＝b kJ·mol－1反应Ⅱ：CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)       H3＝c kJ·mol－1（1）一般而言，H＝正反应活化能－逆反应活化能。若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能E逆＝a kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能为       kJ·mol－1（用含a、b、c的式子表示）；（2）“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有       （写两条）；（3）恒压条件时，按c(CO2)∶c(H2O)=1∶2投料，只发生反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。图中代表CH4浓度变化情况的曲线为       ，350℃时，A点的平衡常数为K=       ；Ⅱ．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种重要含钴配合物。（4）该配合物的配位原子为       ，NH3的空间结构呈       形，NH3极易溶于水的原因是       ；（5）该配合物中钴元素的化合价为       ；（6）设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505 g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，       （补全实验操作），称量沉淀质量为       （精确到0.01 g）。已知[Co(NH3)5Cl]Cl2、AgCl的相对分子质量分别为250.5、143.5。 17．（14分）二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77 ℃，遇水剧烈水解。实验室利用活性炭制备SO2Cl2的原理为：SO2＋Cl2  SO2Cl2，部分装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称为       ；（2）滴液漏斗中盛放的液态物质b为       ，述装置各接口连接的顺序依次为①、       ；（3）通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于65℃，该操作的目的是       ；试剂碱石灰的两个作用分别是①       ，②       ；（4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为       （填标号）；A．蒸馏      B．蒸发      C．萃取      D．重结晶若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0 mL（SO2足量），最后得到纯净的SO2Cl2 2.70 g，则SO2Cl2的产率为       ；（5）用硫磺、液氯和SO3按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成SO2Cl2，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比n(S)：n(Cl2)：n(SO3)＝       。 18．（15分）M是合成某药物的中间体，以丁烷为原料合成M的一种流程如下：已知：① CH3CH＝CH2 CH3COOH② RX RCN③ R1OOCCH2COOH RCH＝CHCOOH，R、R1均为烃基回答下列问题：（1）G的名称为_______，物质K所含官能团的名称为_______；（2）常温下，Ka(ClCH2COOH)＞Ka(CH3COOH)，其主要原因是       ；（3）D→E的反应类型是       ；（4）J→M的化学方程式为       ；（5）N是K的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有       种；①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应，本身遇FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一遇氯化铁溶液能发生显色反应其中核磁共振氢谱上有5组峰，且峰的面积比为1:1:2:2:3的结构简式为       ；（6）参照上述合成路线，以CH3COOH为原料，设计制备丙二酸的合成路线       。（其他无机试剂任选）
常德市一中2023年下学期高三第二次月水平检测参考答案化   学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案BADAACACBCDADD二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（每空2分，共14分）（1）①SiO2    ②作还原剂，将MnO2还原为Mn2＋    （2）2FeO＋MnO2＋8H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O    （3）铁氰化钾或酸性高锰酸钾（4）Na2CO3（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净，反之则没有    （6）pH＞1.7之后，促使水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋正向移动，溶液中Fe3＋浓度降低，所以萃取率下降（答及Fe3＋在pH较高时，会沉淀亦可） 16．（除标注外，每空2分，共15分）Ⅰ．（1）（a＋2b－c）（不写括号不扣分）（2）适当增大压强、增大H2和CO2的原料比（两个措施每个1分，也可写成增大H2的用量）（3）d（1分）    1（1分）Ⅱ．（4）N、Cl（1分）     三角锥形（1分）H2O、NH3均为极性分子（1分），相似相溶，NH3与H2O可形成分子间氢键（1分）（5）＋3（1分）   （6）充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称量（答及过滤、洗涤、干燥即可）     2.87 17．（除标注外，每空2分，共14分）（1）球形冷凝管（1分）    （2）饱和食盐水（1分）      ③②④（1分）    （3）提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率  ①吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境②防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解    （4）A     50%（1分）（5）1∶3∶2 18．（除标注外，每空2分，共15分）（1）苯甲醛（1分）   氨基、羧基    （2）氯吸引电子能力强，使O－H键极性增大，电离氢离子能力增强    （3）取代反应（1分）（4）（5）①6    ②（6）（3分，每步1分，前错后续不得分）