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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了内容索引，学习目标，活动方案，课堂反馈，浓硫酸等内容，欢迎下载使用。
1．认识氯气的性质和实验室制法。2．了解漂白粉的生产原理。
活动一：认识实验室生成氯气的方法
1．阅读材料，归纳出氯气的物理性质。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现在加热条件下软锰矿(主要成分为MnO2)能溶于浓盐酸，并立即冒出一种令人窒息具有强烈刺激性气味的黄绿色气体(同时生成MnCl2和水)。他用这种气体做了多次实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去。直到1810年，英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。【答案】 黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，密度大(由相对分子质量也可知)。
2．根据以上信息，写出软锰矿与浓盐酸反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
3．实验室可通过下图装置制取并收集干燥氯气，猜想图中饱和食盐水的作用是什么？【答案】 除去Cl2中混有的HCl气体。
活动二：探究氯气的化学性质
1．探究氯气的化学性质。(1)仔细观察有关演示实验的现象并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。
钠燃烧，有黄色火焰，白烟
铁燃烧，产生棕褐(红)色的烟
铜燃烧，产生棕黄色的烟
苍白色火焰，瓶口出现白雾
(2)阅读下面的材料，认识氯气与水和碱的反应。在京沪高速淮安段，曾经发生一起槽罐车交通事故，车上装载的35吨液氯快速泄漏，造成事故地周围的村庄中中毒且死亡者达27人，事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色。
右图为赶到现场的消防队员向槽罐车周围的空中喷洒NaOH稀溶液，吸收空气中的氯气。稍后赶到的大吊车将槽罐吊放到附近的水塘中，消防队员向水塘中加入大量生石灰，处理残留在槽罐中的氯气。
①“事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色”原因是氯气与水发生反应，生成具有强氧化性的HClO起漂白作用。写出氯气与水发生反应的化学方程式。
②写出Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式；消防队员向水塘中加入大量生石灰的目的是什么？【答案】 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应。
③根据氯气的性质，小组讨论交流，遇到氯气泄漏时应急处理办法有哪些？【答案】 遇到氯气泄漏时应逆风向跑向更高的地方；可用衣物或毛巾沾水，捂住口鼻；拨打急救电话，请医务人员和消防人员到场实施急救处理等。
2．完成如图所示的实验，记录实验现象，由实验现象可以得出什么结论？【答案】 干燥的氯气不能使有色物质褪色，“潮湿”的氯气能使有色物质褪色，氯气与水反应的生成物中存在具有“漂白性”的物质。
3．氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。画出氯的原子结构示意图。结合氯元素在自然界的存在，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性，性质活泼的原因是什么？
活动三：了解氯气的用途
1．氯气的下列用途可能应用了氯气的什么性质？(1)工业上制取盐酸。【答案】 氢气在氯气中燃烧生成HCl。(2)通入田鼠洞中进行灭鼠。【答案】 有毒，密度比空气大。(3)生产重要的金属刻蚀剂氯化铁。【答案】 氯气与铁的反应。
2．工业上采用氯气和石灰乳反应的方法制造漂白粉。(1)仿照氯气与NaOH的反应，写出该反应的化学方程式。【答案】 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)漂白粉的有效成分是什么？【答案】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
1．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl3
2．下列关于Cl2性质的说法正确的是( )A．难溶于水的无色气体B．不能与非金属单质发生反应C．与Cu反应得CuClD．可以与熟石灰的浊液反应
3．使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的( )A．白醋B．白酒C．食盐D．苏打粉
4．下列关于燃烧的说法不正确的是( )A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定要有氧气参加C．燃烧一定是氧化还原反应D．燃烧一定会放出热量
5．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，制得了氯气。舍勒制氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。现用下图所示的装置模拟生产无水氯化铁的过程。
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式(已知：MnO2被还原为MnCl2)为____________________________________________，装置B中加入的试剂是__________。(2)C中的实验现象为______________________，D中发生反应的离子方程式为____________________________________。
固体变成棕褐(红)色
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置中，正确的是______(填字母)。
1．认识氯气的性质和实验室制法。2．了解漂白粉的生产原理。
活动一：认识实验室生成氯气的方法
1．阅读材料，归纳出氯气的物理性质。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现在加热条件下软锰矿(主要成分为MnO2)能溶于浓盐酸，并立即冒出一种令人窒息具有强烈刺激性气味的黄绿色气体(同时生成MnCl2和水)。他用这种气体做了多次实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去。直到1810年，英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。【答案】 黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，密度大(由相对分子质量也可知)。
2．根据以上信息，写出软锰矿与浓盐酸反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
3．实验室可通过下图装置制取并收集干燥氯气，猜想图中饱和食盐水的作用是什么？【答案】 除去Cl2中混有的HCl气体。
活动二：探究氯气的化学性质
1．探究氯气的化学性质。(1)仔细观察有关演示实验的现象并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。
钠燃烧，有黄色火焰，白烟
铁燃烧，产生棕褐(红)色的烟
铜燃烧，产生棕黄色的烟
苍白色火焰，瓶口出现白雾
(2)阅读下面的材料，认识氯气与水和碱的反应。在京沪高速淮安段，曾经发生一起槽罐车交通事故，车上装载的35吨液氯快速泄漏，造成事故地周围的村庄中中毒且死亡者达27人，事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色。
右图为赶到现场的消防队员向槽罐车周围的空中喷洒NaOH稀溶液，吸收空气中的氯气。稍后赶到的大吊车将槽罐吊放到附近的水塘中，消防队员向水塘中加入大量生石灰，处理残留在槽罐中的氯气。
①“事故附近的翠绿的麦田变成了浅黄色”原因是氯气与水发生反应，生成具有强氧化性的HClO起漂白作用。写出氯气与水发生反应的化学方程式。
②写出Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式；消防队员向水塘中加入大量生石灰的目的是什么？【答案】 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应。
③根据氯气的性质，小组讨论交流，遇到氯气泄漏时应急处理办法有哪些？【答案】 遇到氯气泄漏时应逆风向跑向更高的地方；可用衣物或毛巾沾水，捂住口鼻；拨打急救电话，请医务人员和消防人员到场实施急救处理等。
2．完成如图所示的实验，记录实验现象，由实验现象可以得出什么结论？【答案】 干燥的氯气不能使有色物质褪色，“潮湿”的氯气能使有色物质褪色，氯气与水反应的生成物中存在具有“漂白性”的物质。
3．氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。画出氯的原子结构示意图。结合氯元素在自然界的存在，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性，性质活泼的原因是什么？
活动三：了解氯气的用途
1．氯气的下列用途可能应用了氯气的什么性质？(1)工业上制取盐酸。【答案】 氢气在氯气中燃烧生成HCl。(2)通入田鼠洞中进行灭鼠。【答案】 有毒，密度比空气大。(3)生产重要的金属刻蚀剂氯化铁。【答案】 氯气与铁的反应。
2．工业上采用氯气和石灰乳反应的方法制造漂白粉。(1)仿照氯气与NaOH的反应，写出该反应的化学方程式。【答案】 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)漂白粉的有效成分是什么？【答案】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
1．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl3
2．下列关于Cl2性质的说法正确的是( )A．难溶于水的无色气体B．不能与非金属单质发生反应C．与Cu反应得CuClD．可以与熟石灰的浊液反应
3．使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的( )A．白醋B．白酒C．食盐D．苏打粉
4．下列关于燃烧的说法不正确的是( )A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定要有氧气参加C．燃烧一定是氧化还原反应D．燃烧一定会放出热量
5．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，制得了氯气。舍勒制氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。现用下图所示的装置模拟生产无水氯化铁的过程。
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式(已知：MnO2被还原为MnCl2)为____________________________________________，装置B中加入的试剂是__________。(2)C中的实验现象为______________________，D中发生反应的离子方程式为____________________________________。
固体变成棕褐(红)色
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置中，正确的是______(填字母)。
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