苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质复习练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质复习练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
4.1含硫化合物的性质同步练习-苏教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是 （ ）A．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-2．物质的量相等的下列各组气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器内压强降低最多的是A．NH3和HCl B．N2和O2 C．SO2和O2 D．NO和O23．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将一小块金属钠置于坩埚里加热钠先熔化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低B将SO2通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均能生成白色沉淀C向两份蛋白质溶液中分别滴加硫酸铜溶液和饱和氯化钠溶液均有固体析出蛋白质均发生变性D向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液颜色加深Fe2+的水解平衡受外界因素的影响。 A．A B．B C．C D．D4．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（     ）A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液和氯化钡溶液C．盐酸和氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液5．下列气体中，极易溶于水的是（    ）A．N2 B．SO2 C．NH3 D．NO26．下列离子反应方程式正确的是A．烧碱溶液吸收一定量的SO2后可能的反应：2SO2+3OH-=HSO+SO+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++SO=BaSO4↓C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．食醋滴加到鸡蛋壳上产生气泡：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O7．下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氨气8．下列离子方程式书写正确的是A．酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫：SO2++4H+＝+Mn2++2H2OB．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-＝+H2↑D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+9．5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（   ）A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g10．根据下列实验事实，得出的结论正确的是 现象结论A某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色某气体是 B某气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀某气体是 C某溶液加入KSCN，溶液无色，向其中滴加酸性高锰酸钾，溶液变红溶液中含有 D某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 二、填空题11．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第        族。(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是                (填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是                        ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐         t。(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：      ，        。12．二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2，某微型实验装置图示如下，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取SO2的反应原理       ，并补充完成实验设计以验证SO2的氧化性。         (2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：①将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式       。②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。       、       、       、       、       、       、       供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)(3)合作学习第三小组进行以下探究。实验任务：探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。实验序号实验现象实验操作1向品红乙醇溶液中通入干燥SO2通入30min溶液仍不褪色2向品红水溶液中加入10mL蒸馏水后通入SO2通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色3向品红水溶液中加入10mL0.1mol/LNa2SO3溶液溶液瞬间完全褪色4向品红水溶液中加入10mL0.1mol/LNaHSO3溶液溶液约1min后完全褪色①依据实验1和2可得出结论       。②依据实验2、3和4，可推测SO2、SO、HSO使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为       。13．为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。(1)方法一：SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)研究表明，铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。①根据上述机理，等物质的量的在有氧条件下总反应的化学方程式为       。在反应过程中的作用为       。②向反应体系中添加可显著提高NO脱除率，原因是与NO反应生成和阴离子M；阴离子M再与NH发生反应转化为，则阴离子M为       ，其与NH反应的离子方程式为       。③若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因       。(2)方法二：以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的转化为。①溶液最多能吸收标准状况下的体积为       。②相同条件下，此方法的脱除率高于，可能的原因是       (写出1种即可)。③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。50℃时，若烟气中和NO的物质的量之比为5∶2，则吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为       。14．按要求写出有关反应的化学方程式（1）Cu与浓硫酸反应                                。（2）氨的催化氧化反应                                。（3）碳和浓硝酸的反应                                。（4）实验室制取氨的反应                                。（5）过量的铁和稀硝酸的反应                                。15．回答下列问题：(1)50mL物质的量浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸    0.9mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量   0.45mol。原因是    。(2)将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中正确的是   (填字母)。A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移3mol电子16．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的       ，产生气体的化学方程式为       。(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：实验①可观察到的现象为       (尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法       (填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：       (画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式       。(3)如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。①写出实验室制A的化学方程式：       。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：       。②写出反应I的化学方程式       ；③写出反应II的化学方程式       。17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是       (填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是       。(2)形成酸雨的原理之一如下图所示：回答下列问题：①酸雨的pH       (填“>”“<”或“=”)5.6。②氨的催化氧化方程式       。③铵盐与强碱反应的离子方程式       (3)二氧化氮溶于水的化学方程式       ，(4)试管①中反应的化学方程式是       。(5)浓硝酸与铜反应的化学方程式为       。18．（1）检验SO42-时，先加    ，后加    溶液。（2）稀释浓H2SO4时，要将    沿容器壁缓缓地加入    中，边加边   冷却。19．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有       性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有       性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有       性。(2)硝酸铜是制备Cu­Zn­Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是        (填序号)。①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2③CuCuOCu(NO3)2(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式        。(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式       。20．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)如果此方案正确，那么：(1)进行操作①可选择的最常用仪器是              。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是                             。(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是                         。(4)操作③的目的是                ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是            。(5)操作④的目的是                                                。 三、实验题21．硫酰氯()是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。(1)仪器A的名称为           。(2)C中盛放的药品是           ，其作用为           。(3)写出甲中反应的化学方程式           。(4)若缺少装置乙和丁，得不到产品硫酰氯，请用化学方程式表示原因           。(5)反应过程中，为防止分解，可采取的措施有           。(至少写一条)(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，      。22．吊白块(NaHSO2•HCHO•2H2O，次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体，在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。可由Na2S2O5 (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取，回答下列问题：(1)已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO3溶液将自动脱水生成Na2S2O5，制备原料Na2S2O5的装置如下。①通入H2的目的是      。②吸滤瓶中先后发生的反应为       、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。③从环境保护和安全考虑，下列尾气处理方法正确的是        (填标号)。④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5，是因为       。(2)制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图： ①仪器A的名称是         。②制备反应需在950C下进行，合适的加热方式是     ，A中发生反应的化学方程式为     (Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)2)。③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是         及干燥。23．白色固体碘化亚铜(CuI)可用作树脂改性剂，不溶于水，能被O2氧化，见光易分解。实验室制备CuI的方法是向和KI混合溶液中通入足量SO2，实验装置如下：回答下列问题：(1)装置a       的名称是，丙中试剂是       。(2)实验室制备SO2的化学方程式为       。(3)乙中的实验现象是       ，反应的离子方程式为       。(4)反应完成后，使用减压过滤装置分离CuI，并用溶有少量SO2的水溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，目的是       。(5)CuI固体的保存方法是       。
参考答案：1．C2．A3．A4．C5．C6．A7．A8．B9．D10．D11．     ⅠA     物理变化     NaCl     585     NaOH＋SO2===NaHSO3     NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑12．(1)          氢硫酸(2)          品红溶液     酸性高锰酸钾溶液(或NaOH溶液)     酸性高锰酸钾酸性溶液(或品红溶液)     碱石灰     氧化铜粉末     无水硫酸铜固体     浓硫酸(3)     SO2不能使品红溶液褪色，而是SO2与水反应后的物质使品红溶液褪色     SO＞HSO＞SO2 13．(1)     4NH3 + 4NO +O2 4N2 + 6H2O     催化剂     NO     NO+ NH = N2 ↑+ 2H2O     MnO2 + SO2 = MnSO4(2)     3.36L     SO2在水中的溶解度大于NO或SO2在溶液中的还原性强于NO或SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO     8：37 14．     Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑     4NH3+5O2 4NO+6H2O     C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O     2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2 +2NH3↑+2H2O     3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O15．(1)     小于     小于     随着反应的进行，硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应(2)ACD 16．(1)     脱水性、强氧化性     (2)     铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色     不合理     无明显现象     (3)          液氨做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等           17．(1)     Si     SiO2(2)               (3)(4)(5) 18．     稀盐酸     BaCl2     浓硫酸     水     用玻璃棒搅拌19．(1)     强氧化     脱水     不稳定(2)③(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 20．     坩埚     用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子，在后续操作中无法除去     取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明已除尽     除去过量的Ba2+     先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作     除去溶解在溶液中的CO2和HCl21．(1)分液漏斗(2)     碱石灰     防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的和(3)(4)或者(5)减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等(答出一条，合理即得分)(6)向其中滴加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质 22．     排除装置内空气，防止焦亚硫酸钠被氧化     2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3     D     不能得到NaHSO3过饱和溶液     三颈烧瓶     热水浴     Na2S2O5+2Zn+2HCHO+6H2O2NaHSO2•HCHO•2H2O+ZnO+Zn(OH)2或Na2S2O5+2Zn+2HCHO+4H2O2NaHSO2•HCHO+ZnO+Zn(OH)2     过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤23．(1)     分液漏斗     氢氧化钠溶液(2)(3)     溶液从蓝色变为无色，同时产生白色沉淀     (4)防止CuI被O2氧化(5)密封放置于黑暗环境中