山西大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期11月期中试题（Word版附答案）

山西大学附中

20222023学年第一学期高二年级期中考试

化学试题

考试时间：90分钟总分：100分   考查内容：选择性必修1第1－3章

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27   S 32   Cl 35.5

Ca 40  Ti 48   Fe 56   Cu 64

一、选择题（1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分，每题只有一个选项）

1．（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是（    ）

A．为放热反应

B． 

C．

D．

2．已知与反应生成正盐时放热；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热。则等于（    ）

A． B． C． D．

3．已知转化为和分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．

B．的能量低于的能量

C．断裂中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键所放出的能量

D．反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率

4．在反应中可使反应速率增大的措施是（    ）

①减小容器体积使增大压强  ②增加碳的量  ③恒容时通入  ④恒压下充入  ⑤恒容下充入

A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤

5．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是（    ）

A．和盐酸的反应是放热反应

B．反应的热化学方程式为：

C．的电离方程式为：

D．该反应为熵增的反应

6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（    ）

A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．条件①，平均反应速率为

D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为

7．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（    ）

A．、的反应在温度低时不能自发进行

B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向

C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的

D．一定温度下，反应能自发进行，说明该反应的、

8．一定条件下合成乙烯的反应为。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（    ）

A．该反应的逆反应为吸热反应

B．平衡常数：

C．生成乙烯的速率：一定大于

D．当温度高于，升高温度，催化剂的催化效率降低

9．采取下列措施后，溶液颜色变深的是（    ）

A．加热明矾溶液（滴有酚酗试液）

B．加热溶液（滴有酚酞试液）

C．氨水（滴有酚酞试液）中加入少量固体

D．小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量固体

10．下列有关问题，与盐类的水解有关的是（    ）

①与溶液作焊接金属中的除锈剂

②用与两种溶液作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶

⑤用加的方法可以除去溶液中的

⑥实验室把溶液和溶液混合可制取

⑦加热蒸干溶液得到固体

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部

11．根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（    ）

A．

B．的溶液逐渐滴加到同浓度的溶液中，无明显现象，说明未发生反应

C．浓度均为的、、、溶液，最大的是

D．溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

12．下列事实一定能说明为弱电解质的是（    ）

A．用溶液做导电实验灯泡很暗

B．常温下的溶液加水稀释减小

C．的和的盐酸与足量的溶液完全反应，最终消耗的溶液多

D．的溶液能使紫色石蕊试液变红色

13．室温下：、。和混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的和混合溶液的性质。

下列有关说法正确的是（    ）

A．实验1溶液中存在：

B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小

C．实验3所得溶液中存在

D．实验4反应的离子方程式为：

14．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（    ）

A．常温下的某碱溶液，取稀释到，稀释后为，则

B．某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的

C．常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色

D．用等浓度的溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的溶液的体积前者是后者的10倍

15．已知温度时，水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸与的一元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（    ）

A．

B．混合溶液的

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，由水电离出的

16．下，下列说法中不正确的是（    ）

A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是

B．一元酸溶液的，可推知溶液存在

C．浓度均为的溶液和溶液中浓度后者大

D．的一元弱酸与的溶液等体积混合所得溶液中，一定有：

17．下列说法正确的是（    ）

A．时，由水电离出的的溶液中一定为1

B．相等的溶液：①溶液②溶液③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①

C．时，溶液中各离子浓度大小关系为

D．时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则

18．已知时，、。在的酸性溶液中，逐滴加入稀溶液使慢慢增大，下列判断正确的是（    ）

A．先沉淀  B．先沉淀

C．同时沉淀  D．和均不可能沉淀

19．已知：碱性比强。常温下，用气体分别改变浓度均为的溶液和溶液的（溶液体积变化忽略不计），溶液中，的物质的量浓度负对数与溶液的关系如图所示，或，下列说法错误的是（    ）

A．曲线I表示与关系 B．溶液中水的电离程度：

C．对应溶液中： D．常温下，电离常数

20．时，用的溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.0500的、（邻苯二甲酸爸钾）及溶液，其滴定曲线如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．电离常数

B．溶液时，②中

C．溶液）均为时，阴离子总数①<②<③

D．分别滴定至时，

二、非选择题（共50分）

21．I．HI分解曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

图1                    图2

（1）反应的______（填“大于”或“小于”）0。

（2）Bodensteins研究了该反应在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表：

上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、k逆为速率常数，则k逆为______（以K和k正表示）。若，在t=40min时______（保留三位有效数字）。

（3）将二氧化硫通入碘水中会发生反应：，,图2中曲线、分别代表的产物微粒是______（填微粒符号）；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是______。

II．的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：

反应a：

反应b：

（4）对于密闭容器中反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母代号）。

A加入一定量的活性炭  B．通入一定量的

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

（5）某实验室模拟反应，在密用容器中加入足量的和一定量的气体，推持温度为，如图为不同压强下反应经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。请分析，前，反应中转化率随着压强增大而增大的原因是______。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作）；在、

时，该反应的化学平衡常数______；已知：气体分压气体总压体积分数。

22．滴定法在化学研究中有着重要意义。

I．sdfz高二年级第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体中的值，进行如下实验：

①称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液；

②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；

③用浓度为的酸性标准溶液进行滴定。

（1）实验中不需要的仪器有______（填序号），还缺少的仪器有（填名称）______、______。

a．电子天平 b．滴定管 c．冷凝管 d．铁架台（附滴定管夹） e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒

i．药匙  j．烧瓶

（2）①写出该反应的离子方程式______，滴定时，溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，判定滴定终点方法为______。

②表格中记录了实验数据：

（3）通过上述数据，求得______．

（4）若滴定用的溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的值将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”后同）。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的值会______。

II．第二化学学习小组用滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。请回答下列问题：

（5）水解生成的化学方程式为______。

（6）滴定选用的指示剂是______。

（7）滴定分析时，称取（摩尔质量为）试样，消耗标准溶液，则质量分数表达式为______。

23．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是______。

A． B． C． D．

（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）。

A．  B．  C．  D．  E．

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。

（4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数______（用含、的代数式表示）。

（5）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：+______。

（6），氨水的浓度为，溶液中的______。将通入该氨水中，当溶液中降至时，溶液中______。（填“">”或“<”或“=”）

（7）盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______（填序号）。

A．

B．

C．

D．

（8）常温下，要将溶液中的沉淀完全的浓度小于，应控制溶液的大于______。（已知时，）

山大附中2022～2023学年第一学期期中考试

高二年级化学答案及评分标准

一、选择题（1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分）

二、非选择题（共50分，除标注外，每空2分）

21. （14分）

（1）大于（1分）

（2）k正/K（1分）1.95×10-3

（3）H+、I减小的投料比

（4）BC

（5）1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高   8.1×104

22. （17分）

I．（1）c、f、j（1分）胶头滴管（1分）、100mL容量瓶（1分）

（2）+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O  酸（1分）

当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，

（3）2

II．（4）偏小（1分） 偏大（1分）

（5）TiCl4+（x+2）H2O==TiO2•xH2O↓+4HCl；

（6）KSCN溶液（1分）

（7）（或%）

23．（19分）

（1）ADCB（2）BD

（3）ClO﹣+H2O+CO2＝+HClO

（4）

（5）c（H+）－（1分）

（6）6．010－３>

（7）　　AC