第三章 元素化合物基础（综合检测）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（原卷版）

第三章 元素化合物 基础综合检测

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3=48分）

1．（2021·上海杨浦区·高三二模）2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强

B．滴加盐酸过程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不断减小

C．V(稀盐酸)=25mL时，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

D．V(稀盐酸)=50mL时，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

2．（2022·湖北高三二模）某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是

A．加冷水可提高效果 B．使用时应防明火以免发生爆炸

C．可敞口置于空气中保存 D．NaOH作氧化剂

3．（2022·北京顺义区·高三二模）燃煤烟气中含有和等物质，用如图装置测定含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收并转化为，也可溶解少量，实验中应尽快除去。

下列说法错误的是

A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的

B．通过测定的质量检测含量

C．该过程中涉及到反应：

D．冰浴可减少异丙醇的挥发

4．（2022·上海宝山区·高三二模）用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：

下列说法不正确的是

A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好

B．检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液

C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O

D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化还原反应

5．（2021·北京石景山区·高三一模）某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是

A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生

B．试剂a为饱和NaHSO3溶液

C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀

6．（2021·广东高三一模）某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：

(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)

下列说法正确的是

A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是Ag

B．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热

C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用

D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用

7．（2022·河南信阳市·高三一模）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

8．（2022·陕西西安市·长安一中高三月考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法

9．（2021·湖北黄石市·黄石二中高三三模）下列说法正确的是

A．、、都可以由相应单质在一定条件下直接化合得到

B．苯与浓溴水在光照下反应生成溴苯

C．硫在足量的氧气中燃烧生成

D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水生成

10．（2021·浙江宁波市·高三二模）玻璃的出现与使用已有四千多年的历史。下列说法正确的是（       ）

A．玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻

B．有机玻璃的主要成分为硅酸钠

C．纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料

D．玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点

11．（2020·广东茂名市·高三模拟）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得

B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、

C．吸收过程发生反应的离子方程式为

D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴

12．（2021·天津高三二模）氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)    ΔH=-116 kJ-mol-1。实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．（2021·江苏高三三模）将分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2021·北京高三二模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏()的过程如下：

下列说法正确的是

A．属于盐类和纯净物

B．过程II中反应的离子方程式为

C．过程I后溶液pH增大

D．将10L上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要

15.（2021·广东茂名市·高三三模）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是

A．NH3的空间构型为平面三角形 B．NH3与H2O能形成分子间氢键

C．NH3的水溶液不能导电 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

16．（2022·河南信阳市·调研）60 mL NO2 和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2 与 O2的体积比可能为

A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:1

二．主观题（共4小题，共52分）

17.（2022·上海高三二模）（14分）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下 2 种方式：

①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸盐)N2

②N2NH3N2

(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有 3 种途径。如上① N2→NO 称为大气固氮，② N2NH3 称为_______，还有 1 种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。

(2)在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步 N2→NO 的反应很难发生，请结合 N2的结构说明 N2→NO 的反应很难发生的原因_______。

(3)写出氮循环①中 NO2→HNO3 的化学方程式_______。

(4)写出氮循环②中 NH3 的电子式_______，其空间构型是_______。写出 NH的检验方法_______。

(5)P 和N 属于周期表的_______族，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，举一个能证明该结论的实验事实_______。

18．（2022·江西高三）（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，温度高于150℃易分解。工业上制取原理见图1。

某化学兴趣小组在实验室模拟制取焦亚硫酸钠的简易步骤，装置如图2。

实验步骤如下：

①按图连接装置，检查装置气密性；

②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1后停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；

③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。

试回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为___。

(2)B装置的作用为___。

(3)实验室还能以无水Na2SO3为原料制SO2，请补充完整由上述C中反应后所得溶液制备纯净的无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，___，停止滴加NaOH溶液，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(其他试剂和仪器任选)

已知水溶液中H2SO3、HSO、SO的摩尔分数随pH的分布曲线和Na2SO3的溶解度曲线如图所示。

(4)步骤③将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___。

(5)所得的Na2S2O5晶体采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是___。

(6)Na2S2O5可用作食品抗氧剂。该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：

①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞紧瓶塞充分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2mL，饮料中残留的Na2S2O5为____mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+、2S2O+I2=S4O+2I-)

19．（2022·广东汕头市·高三一模）（12分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：_________________________。

（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。

（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；

若，则n(C1－)=_________mol（用含a的代数式来表示）。

20．（2022·兰州市第五中学高三月考）（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。