陕西省汉中市2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（含解析）

这是一份陕西省汉中市2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

陕西省汉中市2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是
A．95%酒精常用于杀菌消毒 B．氯仿常用作有机溶剂
C．苯甲酸可用作食品防腐剂 D．丙烯可用于制备聚丙烯塑料
2．下列物质间的转化能一步完成的是
A． B．
C． D．
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、
B．0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、
C．0. 1 mol·L−1 HCl溶液中：Fe2+、、Br－、
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－
4．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是
A．分离液态空气制氮气、合成氨、闪电时，氮气转化为NO，都属于氮的固定
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
C．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中，金属元素均属于第Ⅷ族
D．用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．由与组成的混合气体中含有的氮原子数为
B．标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为
C．完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为
D．时，为12的溶液中含有的数目为
6．科学家采用化学氧化和生物降解两步法工艺，无需分类就可以降解混合废塑料，将混合塑料垃圾转化为有价值的小分子中间体，实现塑料垃圾的高效循环利用。下列叙述错误的是
  
A．乙烯发生加聚反应合成X B．G和W互为同系物
C．Z中的含氧官能团为酯基、羧基、羟基 D．P的链节为  
7．制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性)
  
A．通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率
B．反应一段时间后，乙中溶液可能显中性
C．丙、丁中溶液褪色均体现了的还原性
D．戊中反应的离子方程式可能为
8．通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
  
A．反应物经过渡态2生成中间体发生取代反应
B．推测物质的稳定性顺序为④>③>②
C．反应路径1中最大能垒为
D．催化剂不仅能改变路径还能改变焓变
9．一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是

A．平衡常数：
B．达到平衡所需时间：
C．总能量：
D．单位时间的转化率。：
10．用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含的酸性废水，处理过程发生反应，最终转化成沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是
  
A．b口通入甲醇，Fe(Ⅱ)作阳极
B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH变大
C．M电极的电极反应式为
D．电路中每转移1mol电子时，最多可处理
11．X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。常温下Y的单质为可用于处理洒落的水银的黄色固体，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y B．最简单氢化物的沸点：Y＞W
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．仅由X、Y形成的化合物中含有离子键
12．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是
选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
和发生了相互促进的水解反应
B
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成
证明的溶解度大于的溶解度
C
向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生
制备胶体
D
向溶液中通入气体，产生黑色沉淀
氢硫酸为强酸
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，微溶于水，、难溶于水。  。常温下，将一定量加入蒸馏水中得到含大量的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是
A．升温
B．加少量
C．加少量水
D．加过量
  



A．A B．B C．C D．D
14．氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过
B．“反应池1”中最少应加入磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用

二、填空题
15．钛白粉(纳米级TiO2)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。
  
已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应。
(1)稀硫酸浸出的目的是 。
(2)图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是 和 ，原因为 。
  
(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与FeTiO3反应的化学方程式为 。
(4)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是 ，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(5)将钛液加热煮沸的目的是 。
(6)若取10kg钛铁矿(FeTiO3的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为 kg。

三、实验题
16．肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：
【原理】  
【性质】
物质
苯甲醛
肉桂酸
乙酸酐
沸点
179℃
300℃
140℃
水溶性
微溶于水、无色油状液体
难溶于冷水、易溶于热水
与水反应生成乙酸
【步骤】
  
【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。
  
回答下列问题：
(1)R是 (填结构简式)。
(2)图1中，仪器B的名称是 ，仪器A的作用是 。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是 。
(3)完成步骤②，蒸馏的主要目的是分离出过量的苯甲醛，毛细管1与空气相通，其作用是 (答一条即可)。
(4)相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有 (答一条即可)。
(5)步骤③加入溶液的作用是 ，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是 (填名称)。
(6)设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键： 。

四、原理综合题
17．“绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究、、等大气污染物的处理方法具有重要意义。
(1)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应①：
反应②：
反应③： (填含、的代数式)。
(2)的排放主要来自汽车尾气。
①有人利用尿素水溶液热解产生的去除尾气中的，流程如图1；
  
a．尿素中氮元素的化合价为 。
b．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸盐，导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程： 。
②某种脱硝反应机理如图2所示，参与的反应的方程式为 。
  
③实验室模拟汽车尾气转化器中的反应。在2L的恒容密闭容器中，投入和，一段时间后反应达到平衡状态，测得的转化率为。该温度下，反应的平衡常数为 。
④一定条件下，反应的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第 步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率为 。
  

五、结构与性质
18．研究表明，芳香性可以在含有更多电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：
  
(1)基态Zn原子的价电子排布式为 。
(2)l-PN中C原子的杂化类型有 种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为 (填元素符号)。
(4)c-P6-T6中，锌的配位数为 ，c-PN中锌的配位数为 。
(5)l-PN的熔点 (填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是 。
(6)已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的分子的结构如图所示。它与足球烯()互为 。1个由 个正五边形和 个正六边形构成。
  

六、有机推断题
19．K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：
  
已知：  
回答下列问题：
(1)B→C的反应试剂和条件是 ，试剂E是 (填结构简式)。
(2)K中官能团的名称为 。
(3)H→I的反应类型是 。
(4)L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有 种。(不考虑立体异构)
①属于芳香族化合物    ②与足量银氨溶液反应，最多生成
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为的结构简式为 (写一种)。
(5)以甲苯、丙酮为原料合成  ，设计合成路线 (有机溶剂和无机试剂任选)。

参考答案：
1．A
【详解】A．体积分数为75%的酒精常用于杀菌消毒，故A错误；
B．四氯化碳俗称氯仿，是良好的有机溶剂，故B正确；
C，苯甲酸可用作食品防腐剂，故C正确；
D．丙烯通过聚合反应生成聚丙烯来制备塑料，故D正确；
答案选A。
2．A
【详解】A．氧化亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁可被铁单质还原为硝酸亚铁，故A正确；
B．金属铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，故B错误；
C．单质硫与氧气反应只生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C错误；
D．在高温高压催化剂条件下氮气与氢气反应生成氨气，氨气可与氧气反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中不能大量存在H+，否则会反应产生二氧化碳和水，选项A错误；
B．0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C．0. 1 mol·L−1 HCl溶液中，H+、Cl-、Fe2+、、Br－、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D．Ba2+与因发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，因此分离液态空气制氮气不属于氮的固定，合成氨、闪电时氮气转化为NO属于氮的固定，故A错误；
B．稀土元素加入钢中有多种作用，例如改变合金的结构增加钢的韧性、抗氧化性，故B正确；
C．Ni、Co、Fe都是第Ⅷ族元素，In是第IIIA族元素，故C错误；
D．用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于金属材料，故D错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．NO2和N2O4的最简式为NO2，4.6 g NO2的物质的量为=0.1mol，所含N原子数为0.1NA，A正确；
B．标准状况下，HF呈液态，无法计算11.2LHF的物质的量，也就无法计算其所含有的分子数，B错误；
C．3.2g Cu的物质的量为=0.05mol，完全溶于一定量的浓硝酸，被氧化形成Cu2+，转移电子数一定为0.1NA，C正确；
D．25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，含有的OH－数目为0.01mol/L ×1L×NA =0.01NA，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．X是聚乙烯，乙烯发生加聚反应合成X，A正确；
B．G含有1个羧基，W含有2个羧基，结构不相似，G和W不能互为同系物，B错误；
C．根据Z的结构简式可知Z中的含氧官能团为酯基、羧基、羟基，C正确；
D．P是缩聚产物，P的链节为  ，D正确；
答案选B。
7．C
【分析】甲装置制备二氧化硫，乙装置除去挥发出的硫酸酸雾，丙装置检验二氧化硫的漂白性，丁装置验证二氧化硫的还原性，戊装置尾气吸收，据此解答。
【详解】A．分液漏斗带有活塞，可通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率，A正确；
B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，由于亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，因此反应一段时间后，乙中溶液可能显中性，B正确；
C．丙丁中溶液褪色体现了的漂白性，丁中溶液褪色体现了的还原性，C错误；
D．二氧化硫是酸性氧化物，戊中反应的离子方程式可能为，D正确；
答案选C。
8．B
【分析】根据反应历程图可知，和HBr发生加成反应时，两个反应都经过2步进行，反应路径1中，第一步能垒为，第二步能垒为，反应路径2第一步能垒为，第二步能垒为，相较于反应路径1，每步的能垒都降低了，表明反应路径2加了催化剂，催化剂可以降低反应所需活化能。
【详解】A．从图中可知，反应物经过渡态2生成中间体的过程为：，属于1,4加成反应，故A错误；
B．由图可知，物质②③④具有的相对能量大小关系为②＞③＞④，能量越高物质越不稳定，所以稳定性②＜③＜④，故B正确；
C．反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为，故C错误；
D．催化剂只会改变反应的路径，不会改变反应的始态和终态，故不能改变总反应的焓变，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明反应吸热，温度越高，平衡常数越大，温度：Z>Y，平衡常数：，故A错误；
B．温度越高，催化效率越强，反应速率越快，则Y点的反应速率大于X点的反应速率，则达到平衡所需时间：，故B错误；
C．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明反应吸热，总能量：，故C正确；
D．Z点和Y点温度差别不大，但Z点的催化效率远低于Y点，说明Y的反应速率大于Z点的反应速率，则单位时间的转化率：，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】燃料电池中阳离子向正极移动，根据图中氢离子的移动方向可知：M极为负极，N极为正极，因此Fe(Ⅱ)极为阴极，Fe(Ⅰ)极为阳极。
【详解】A．据分析，左边为燃料电池， M极为负极，N极为正极，甲醇发生氧化反应在负极通入，电解池阳极连接电源正极，因此b口通入甲醇，Fe(Ⅰ)作阳极，故A错误；
B．根据A分析得到Fe(Ⅰ)极为阳极，铁失去电子变为亚铁离子，亚铁离子被转化成和铁离子，反应过程中消耗氢离子，溶液pH变大，故B正确；
C．由图可知，反应为酸性条件下进行，M电极为负极，电极反应式为甲醇失去电子发生氧化反应生产二氧化碳和氢离子，，故C错误；
D．当电路转移1mol电子，根据电解池中阳极Fe(Ⅰ)的反应式：Fe-2e-=Fe2+，此时生成0.5mol Fe2+，又Fe2+与发生反应时，电子转移数守恒，即最多有，因此会有mol被还原，故D错误；
故选B。
11．D
【分析】根据Y的单质为可用于处理洒落的水银的黄色固体可知，Y为S，Y的最外层电子数为6，而X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，且X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素，可以得出X最外层电子数为1，且X半径大于Y，则X是Na，所以W最外层电子数为7，W可能是F或Cl，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z应为C，而Z的半径大于W，所以W只能是F，则X为Na，Y为S，Z为C，W为F。
【详解】A．Na+电子层数为2，S2-的电子层数为3，简单离子半径：X＜Y，A错误；
B． HF可以形成氢键，而H2S无法形成氢键，故最简单氢化物的沸点Y＜W，B错误；
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是一种弱酸，C错误；
D．由X、Y形成的化合物中，由于有Na的存在，所以该化合物一定是离子化合物，故含有离子键，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水解反应，故A错误；
B．向2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液中加入5mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液，氯化钠过量，硝酸银完全反应生成氯化银沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成，为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化银，故B正确；

C．向NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成CuS黑色沉淀难溶于硫酸，不能判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．，升温促进沉淀溶解平衡正向移动，Ksp增大，故A正确；
B．加入碳酸钠后在溶液中电离出碳酸根离子，可与银离子形成碳酸银沉淀，银离子浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，硫酸根离子浓度增大，故B错误；
C．温度不变，溶解度不变，大量的浊液中加少量水，银离子浓度不变，故C正确；
D．钡离子不断结合硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，硫酸根离子浓度减少，沉淀溶解平衡正向移动，银离子浓度增大，故D正确；
答案选B。
14．C
【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生成溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到。
【详解】A．n(NaOH)=4.2mol，根据Na守恒，1个中含有13个Na原子，所以则n{}最多为0.3mol，A正确；
B．中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=4.2mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为，所以体积为，故B正确；
C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误；
D．具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确；
故答案选C。
15．(1)除去MgO
(2) 1：10 160℃ 增大固液比和升高温度，对钛浸出率的提升不大，且增加生产成本
(3)2 FeTiO3+6H2SO42TiOSO4+Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O
(4) 回收绿矾表面吸附的钛液，并减少绿矾的溶解 漏斗、烧杯
(5)促进TiO2+水解成H2TiO3
(6)4.75

【分析】由于稀硫酸几乎与FeTiO3不反应，在钛铁矿中加入稀硫酸，可将钛铁矿中的氧化镁溶解除去，再将滤渣（FeTiO3）用浓硫酸进行浸取，将钛元素转化为可溶解的TiO2+，再加入铁粉，将多余的硫酸反应掉，同时生成硫酸亚铁，在经过一系列操作，将其分离，从而制得绿矾晶体，最后再将钛转化为H2TiO3，加热分解即可制得钛白粉。
【详解】（1）已知，常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应，而氧化镁属于碱性氧化物，可与稀硫酸反应，因此，稀硫酸浸出的目的除去氧化镁；
（2）由图2可知，当固液比为1∶10时，钛浸出率已经达到90%以上，在增大固液比，钛浸出率增大量很小，但却需要使用使用大量的硫酸，增加成本，故最适合的固液比为1∶10。由图3可知，当温度为160℃时，钛浸出率已经很高了，再提高温度，钛浸出率增大量很小，但却需要消耗大量的能源，增加成本，故最适宜温度为160℃；
（3）由题意知，用浓硫酸进出后Ti元素以TiO2+的形式存在，故反应方程为： 2 FeTiO3+6H2SO42TiOSO4+Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O；
（4）“一系列操作”，是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，是为了将绿矾晶体与钛液分离开来，但是在过滤操作后，得到的绿矾晶体表面还残留得有部分钛液，用冷水洗涤的目的是为了将绿矾晶体表面的钛液洗去，重新回收利用，由于冰水的温度较低，可以降低绿矾晶体的溶解度，减少绿矾的溶解。过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃杯；
（5）由于钛液中的TiO2+会发生水解，将钛液进行加热煮沸的目的是为了促进钛液中的TiO2+水解生成H2TiO3；
（6）10kg钛铁矿中含有的FeTiO3的质量为：m=10kg×95%=9.5kg，钛元素在整个流程中损失率为5%，设钛白粉的质量为 x kg
由钛守恒得

解x=4.75kg。
【点睛】本题考查以钛铁矿制钛白粉，同时获取绿矾晶体，涉及图像分析、陌生方程式的书写、计算等知识点，掌握流程分析是关键，侧重分析，运用能力的考查。
16．(1)
(2) 恒压滴液漏斗 冷凝回流 避免水与乙酸酐反应
(3)防止液体暴沸(或形成气压中心等)
(4)过滤较快(或固体较干燥或固液更容易分离等)
(5) 将肉桂酸转化成肉桂酸钠 肉桂酸
(6)取少量产品溶于热水，滴几滴溴水，溶液褪色

【分析】苯甲醛和乙酸酐在无水条件下和碳酸钾加热生成肉桂酸，同时生成乙酸，反应后蒸馏除去苯甲醛、乙酸酐，冷却后加入氢氧化钠将肉桂酸转化为钠盐，加入活性炭脱色，冷却抽滤除去固体分离出滤液，肉桂酸难溶于冷水，加入浓盐酸冷却结晶出肉桂酸晶体，抽滤得到固体产品；
【详解】（1）由分析可知，R为；
（2）图1中仪器B的名称是恒压滴液漏斗，仪器A为球形冷凝管，作用是冷凝回流。乙酸酐与水反应生成乙酸，故要烘干三颈烧瓶，目的是避免水与乙酸酐反应；
（3）毛细管1与空气相通，其作用是平衡压强且防止液体暴沸(或形成气压中心等)
（4）抽滤过程中装置中压强差较大，可以使得过滤较快(或固体较干燥或固液更容易分离等)；
（5）肉桂酸具有酸的通性，能和氢氧化钠强碱反应，步骤③加入溶液的作用是将肉桂酸转化成肉桂酸钠；肉桂酸难溶于冷水，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是肉桂酸；
（6）碳碳双键能和溴水发生加成反应使得溴水褪色，故方案可以为：取少量产品溶于热水，滴几滴溴水，溶液褪色。
17．(1)△H2-△H1
(2) -3 尾气中剩余的NO2溶于水生成具有强氧化性的HNO3，SO2与水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，从而形成硫酸盐 2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+ 10 二 80%

【详解】（1）(1)根据盖斯定律Ⅱ- I得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) =CaS(s)+3CO2(g)，则△H3=△H2-△H1；
（2）①尿素[CO(NH2)2]中C元素为+4价，0元素为一2价，H元素为+1价，根据化合价代数和为0，则尿素氮元素的化合价为- 3价；若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。则硫酸盐的产生过程为：尾气中剩余的NO2溶于水生成具有强氧化性的HNO3，SO2与水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，从而形成硫酸盐；
②图中Cu+在反应前后性质、质量不变，为催化剂；用乙烯进行脱硝(NO)，从题图可以知道，乙烯被Cu+(NO2)氧化成二氧化碳(其中C化合价由-2→+4),Cu+(NO2)自身被还原成N2(其中N化合价由+4→0),反应方程式为2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+；
③该反应的反应三段式为：
；
④该反应历经三步，其中第二步需要最多的能量，因此第二步是决定速率步骤；该反应的反应三段式为：
，解得x=0.4，的平衡转化率为×100%=80%；
18．(1)
(2) 3 N>C>Si
(3)Zn (4) 5 4
(5) 高于 它们都是分子晶体，l-PN的相对分子质量较大，熔点较高
(6) 同素异形体 12 15

【详解】（1）Zn是30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为。
（2）由l-PN的结构可知，其中含有碳碳三键、碳碳双键和甲基，C原子的杂化类型有sp、sp2和sp3共3种。l-PN中位于第二周期的元素有C、N，位于第三周期的元素是Si，三者第一电离能由大到小的顺序为N>C>Si。
（3）c-PN中含有H、C、N、Zn四种元素，非金属性越强，元素电负性越大，这四种元素电负性由小到大排序为Zn （4）由结构图可知，c-P6-T6中，锌的配位数为5，c-PN中锌的配位数为4。
（5）l-PN和c-P6-T6都是分子晶体，l-PN的相对分子质量较大，熔点较高。
（6）和都是C元素构成的单质，二者互为同素异形体，中有50个C原子，1个C原子可以形成3条棱，每条棱被2个C共用，可得棱数为50=75，得到面数为75-50+2=27，设种含有x个正五边形，y个正六边形，x+y=27，有50个C，则=50，解得x=12，y=15，1个由12个正五边形和15个正六边形构成。
19．(1) ，加热
(2)羟基、酯基
(3)取代反应
(4) 9   或  或  
(5)   

【分析】有机物A分子式是C8H8，根据反应转化中碳链结构不变，可知A是苯乙烯：  ，A与Br2发生加成反应产生B：  ，B与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生C：  ，C与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生D：  ，根据K逆推可知E为甲醇，结构简式是CH3OH。G分子式是C6H6O，物质结构简式是  ，该物质与H2在催化剂存在条件下发生加成反应产生H：  ，H与浓盐酸发生取代反应产生I：  ，I与Mg、Et2O作用产生J：  ，F与J在H2O/H+作用下反应产生K。
【详解】（1）根据上述分析可知B是  ，B与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生C：  ，故B→C的反应试剂和条件是NaOH/H2O，加热；
根据上述分析可知试剂E是CH3OH，其名称是甲醇；
（2）根据物质K结构简式可知其中含有的官能团是羟基、酯基；
（3）根据上述分析可知H：  ，H与浓盐酸发生取代反应产生I：  和H2O，故H→I的反应类型是取代反应；
（4）有机物D为  ，L是D的同分异构体，同时具备条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②1 mol L与足量银氨溶液反应，最多生成4 mol Ag，说明物质分子中含有2个醛基，则其同分异构体分两类：第一类是苯环上有2个取代基：甲酸酯基、醛基，有邻、间、对3种结构；第二类是苯环上有3个取代基：2个醛基、1个羟基，根据它们的相对位置的不同，可知有6种不同结构，故符合条件的结构共有3+6=9种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1∶1∶2∶2的结构简式为：  或  或  ；
（5）根据流程，以甲苯、丙酮为原料合成  ，合成方法可以是：甲苯在光照条件下发生取代反应生成  ，该物质与Mg/Et2O作用形成  ，该物质与  及H+、H2O作用反应产生  ，故合成路线为： 。