辽宁省凌源市2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（含解析）

这是一份辽宁省凌源市2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
辽宁省凌源市2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年5月28日，中国国产大飞机C919实现首次载客起飞，是一个令人振奋的里程碑事件。国产大飞机使用的下列材料中，属于有机物的是
A．陶瓷 B．镁铝合金 C．聚氨酯 D．碳纤维
2．硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中，电负性最大的是
A． B． C． D．
3．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入盐酸：
B．与盐酸反应：
C．向溶液中加入溶液：
D．溶液中通入少量：
4．常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是
A．溶液 B．稀盐酸 C．水溶液 D．水溶液
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，氢原子数为
B．标准状况下，中含数为
C．中含孤电子对数为
D．通入足量水中，转移电子数为
6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
  
  
  
  
配制一定浓度的稀硫酸
制备少量
分离沸点不同的混合物
除去气体中混有的
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是
A． B．＞  
C． D．
8．下列金属冶炼的反应原理，正确的是
A． B．
C． D．
9．4-羟甲基苯甲酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．分子中含两种含氧官能团 B．分子中的碳原子均为杂化
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与金属钠和溶液均能发生反应
10．为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．与可形成共价化合物
C．最简单氢化物的沸点： D．第一电离能；
11．均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是
  
A．单质中含有金属键
B．基态原子核外电子排布式为
C．晶体中，与原子个数比为
D．与之间的最短距离为
12．利用电解法可以实现向的转化，工作原理如图所示。下列说法错误的是
  
A．电极a应与电源的正极相连
B．电解质可能是稀硫酸
C．电极的电极反应式为
D．每生成，转移
13．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
室温下，向稀硫酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与稀硫酸反应放热
B
向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
该溶液一定含
C
铜粉加入稀硝酸中产生红棕色气体
铜粉与稀硝酸反应产生大量
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
A．A B．B C．C D．D
14．已知反应达平衡时，，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，再次达平衡时，下列说法正确的是
A．反应向逆方向移动 B．可能是固体或液体
C．系数一定大于 D．再次平衡时，平衡常数增大
15．常温下，用的溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
  
A．常温下， B．点①溶液中：
C．达到点②时，滴入 D．点①到点④过程中，水的电离程度始终减小

二、实验题
16．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，翠绿色，溶于水，难溶于乙醇是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室制备的步骤如下：
Ⅰ．称取一定质量，倒入烧杯中，加入稀和蒸馏水加热使其溶解；
Ⅱ．在上述溶液中加入一定量的，搅拌并加热煮沸，使形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；
Ⅲ．将上述黄色沉淀加入如图所示(加热装置已省略)的三颈烧瓶中，加入饱和溶液，加热至，滴加过量的溶液，不断搅拌溶液并维持温度在左右。滴加完后，加热溶液至沸；
  
Ⅳ．保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的值保持在，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇结晶、抽滤至干即得。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ过程中，为了防止少量的转化为，可采取的措施是 (任答一种)。
(2)步骤Ⅱ检验黄色沉淀是否洗涤干净的试剂是 。
(3)步骤Ⅲ制备，三颈烧瓶中发生的反应为。
①温度控制在，可采取的方法是 ，装置中盛放溶液的仪器名称为 。
②“滴加完后，加热溶液至沸”的目的是 。
③制备过程中始终通入的主要作用是 。
(4)步骤Ⅳ加入的目的是溶解步骤Ⅲ过程产生的，并与反应生成，写出该反应的化学方程式： 。

三、工业流程题
17．某含镁废弃物中主要含有，还含有少量的、，以该固体废弃物为原料制备的流程如下：
  
已知：部分离子开始沉淀和完全沉淀的
氢氧化物



开始沉淀时的
4.0
8.4
1.9
完全沉淀时的
5.2
11.2
3.2
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)，其阴离子空间构型为 。
(2)“酸浸”时，发生反应的基本反应类型均为 ，所使用的稀盐酸的质量浓度为，则其物质的量浓度为 。
(3)“氧化”时，反应的离子方程式为 。
(4)“调”时，的调节范围为 (滤渣2中有两种氢氧化物)。
(5)已知的溶解度曲线如图所示。“操作”应包括 、过滤、洗涤、干燥。
  
(6)若测定晶体中结晶水的含量，下列仪器一定不需要的是_______(填字母)。
A
B
C
D
  

  
  
天平
坩埚
马弗炉（一种加热设备）
分液漏斗
A．A B．B C．C D．D

四、原理综合题
18．在化学化工领域有诸多用途。回答下列问题：
(1)、条件下，的燃烧过程中，每消耗放出热量，表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)在催化作用下合成的反应为。
①下列有利于提高的平衡转化率的是 (填字母，下同)。
A．低温高压     B．高温低压     C．高温高压     D．低温低压
②下列有关合成的说法中正确的是 。
  
A．存在非极性共价键的断裂与形成
B．所有分子均为极性分子
C．如图为的晶胞结构，图中表示
D．催化剂可降低该反应的焓变
(3)工业上可利用和反应制备光气：。在恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应，测得及的物质的量随时间变化如图所示：
  
①的平均反应速率为 。
②第一次平衡时，的平衡转化率为 ；该温度下反应的平衡常数 (保留三位有效数字)。
③在第时，改变的条件是 。
(4)一定条件下，与反应生成和：。已知，(、为速率常数，只与温度有关)。若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则 。

五、有机推断题
19．沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下：
  
回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)B→C的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
(3)C→D中，实现了官能团由氰基()变为 (填官能团的名称)。
(4)G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为 。
(5)化合物A的同分异构体满足下列条件的有 种(不考虑立体异构，填字母)；
a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b．分子中含有3个甲基。
A．7     B．8     C．9     D．10
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为 。(任写一种)。

参考答案：
1．C
【详解】A．陶瓷属于无机非金属材料，故A不选；
B．镁铝合金属于金属材料，不属于有机物，故B不选；
C．聚氨酯是有机高分子材料，属于有机物，故C选；
D．碳纤维属于无机非金属材料，故D不选；
故选C。
2．B
【详解】硫酸亚铁铵有N、O、S、H四种非金属元素，H化合价为+1价，电负性最弱，N、O是同周期元素，核电荷数越大电负性越强，O、S是同主族的元素，核电荷数越小电负性越强，综上所述O的电负性最大，故B符合；
故答案为：B。
3．A
【详解】A．溶液中加入盐酸发生反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，故A正确；
B．不溶于水，在离子方程式中不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑，故B错误；
C．是弱酸，在离子方程式中不能拆，故C错误；
D．溶液中通入少量生成FeCl3，离子方程式为：，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】某溶液中由水电离出来的，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，
A．溶液中HSO完全电离出H+和SO，溶液呈酸性且水的电离被抑制，故A不选；
B．稀盐酸溶液中HCl完全电离出H+和Cl-，溶液呈酸性且水的电离被抑制，故B不选；
C．是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，水的电离没有被抑制，故C选；
D．水溶液中完全电离出Na+和OH-，溶液呈碱性且水的电离被抑制，故D不选；
故选C。
5．C
【详解】A．溶液中，H2O2和H2O都含有氢原子，氢原子数大于，故A错误；
B．标准状况下，CCl4不是气体，的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．H2S中S原子含有=2个孤电子对，中含孤电子对数为，故C正确；
D．氯气与水的反应为可逆反应，反应不彻底，所以通入足量水中反应的氯气的物质的量小于1mol，转移电子的数目小于 ，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
B．浓氨水和CaO反应能够生成氨气，故B正确；
C．蒸馏操作时，温度计水银球不能插入液面以下，应该放在支管口，故C错误；
D．除去气体中混有的需要用饱和NaHCO3溶液，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．非金属性越强，元素对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性：，故A正确；
B．中含有酚羟基，具有酸性，没有酸性，则酸性：>  ，故B正确；
C．-CCl3极性强于-CHCl2，中羧基中羟基的极性更大，更易于电离出H+，酸性：，故C正确；
D．电负性：F>Cl，-CH2F极性大于-CH2Cl，的极性更大，更易于电离出H+，酸性，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．镁活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，反应原理为：，故A正确；
B．钠活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应原理为：，故B错误；
C．氯化铝属于共价化合物，则熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，工业上通常通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故C错误；
D．工业上通常用热还原法获得金属铜，反应原理为，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．该分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，故A正确；
B．该分子中含有苯环和亚甲基，分子中的碳原子为和杂化，故B错误；
C．该分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．该分子中含有羧基和羟基，与金属钠和溶液均能发生反应，故D正确；
故选B。
10．C
【分析】原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W为O；原子半径在短周期主族元素中最大，X为Na；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体，Y为S，为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为Cl。
【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A错误；
B．X为Na，Z为Cl ，可形成离子化合物，B错误；
C．W为O，Y为S，H2O中存在分子间氢键，最简单氢化物的沸点：，C正确；
D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，Y为S，Z为Cl，第一电离能；，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．单质是金属晶体，含有金属键，故A正确；
B．Fe是26号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]，故B错误；
C．根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6=3，Ni原子的个数为8=1，与原子个数比为，故C正确；
D．由晶胞结构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即nm，故D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．电极a上二氧化硫失去电子被氧化，故应与电源的正极相连，A项正确；
B．可传导O2－，说明是非水溶液环境，B项错误；
C．电极b上氧气得到电子转化为O2－，电极反应式为，C项正确；
D．a极的电极反应式为SO2－2e－+O2－＝SO3，每生成，转移，D项正确。
答案选B。
13．A
【详解】A．室温下，向稀硫酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升，说明镁与稀硫酸反应放热，故A正确；
B．向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4或AgCl，该溶液可能含有或，故B错误；
C．铜粉加入稀硝酸中产生无色的NO气体，NO被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2气体，故C错误；
D．溴在苯中的溶解度更大，而苯与水不互溶，向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，是因为溴溶解在苯中，该现象不能说明溴与苯发生了加成反应，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．，其他条件不变，容器扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则c(X)=0.15>0.1，说明平衡正向移动，故A错误；
B．增大体积，即减小压强，平衡正向移动，说明正反应方向气体体积增大，Y可能是固体或液体或气体，若Y为气体，满足n