高考化学一轮复习：《第6讲 离子反应 离子方程式》（学生版）

这是一份高考化学一轮复习：《第6讲 离子反应 离子方程式》（学生版），共66页。

高考化学一轮复习： 《第6讲 离子反应 离子反应方程式》
【考纲解读】
考纲解读
考向预测
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
4．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
5．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
1.高考考查离子方程式的书写正误，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等。
2．结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势。离子共存问题的命题趋势主要为增加了限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。
【思维导图】
核心素养
思维导图
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。

【名师备考建议】
本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近年来高考题，离子反应与离子方程式的考查，主要是在选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化学知识等，考查离子方程式的书写，而在2020年全国卷Ⅲ选择题中重新考查了离子方程式的正误判断，2020年全国卷Ⅱ选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断，符合高考命题的基础性原则，应引起考生重视，而设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。在进行2023年高考时，应该在以下几个方面引起注意：
1．离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误；(5)不符合题目中量的要求等。
2．离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。
3．离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。
4．熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。
预计2023年高考选择题中仍然会在离子方程式的正误判断及定量化、在特定条件下离子能否大量共存及陌生的离子方程式的书写，等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查离子方程式的书写，会分散在非选择题中的某一问中进行。

【真题再现·辨明考向】
1. (2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是
A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3 D. C2H2
2. (2022年全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H+＝H2S↑
B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+＋4NH3＋2H2O＝AlO2－＋4NH4+
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O＝HSiO3－＋HCO3－
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
8. (2022年1月浙江选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－＝NO+ NO2－+H2O
C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClO
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O
3. (2022年6月浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是
A. 盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-＋2SO2 ＋H2O ＝2HSO3-＋CO2
C. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+3CH3COOH ＋4Cr3+＋11H2O
D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+
4. (2022年广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A. 碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO32-＝HCO3-＋2H2O
B. 碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O
C. 过氧化物转化为碱：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑
D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+
5．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A. 0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1
B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2 ＋ClO－＋H2O＝HSO＋HClO
D. 25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)
6. (2022年辽宁卷)下列符号表征或说法正确的是
A. H2S电离：H2S2H+＋S2- B. Na位于元素周期表p区
C. CO空间结构：平面三角形 D. KOH电子式：
7. (2022年辽宁卷)H2O(l)、NH3(l)均可自电离：2H2O(l)OH－＋H3O＋、2NH3(l)NH＋NH。下列反应与CH3CH2OH＋HBr原理不同的是
A．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3 B．SiCl4＋8NH3(l)＝Si(NH2)4＋4NH4Cl
C．3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 D．PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl
8. (2022年湖南卷)下列离子方程式正确的是
A. Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2 ＋3H2O
C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+
D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
9．(2022届八省八校)下列离子反应方程式书写错误的是
A．刻蚀电路板：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+
B．实验室制氯气：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑ ＋2H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D．二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42-＋2Br—
10. (2021年1月浙江卷)下列物质属于强电解质的是( )
A. KOH B. H3PO4 C. SO3 D. CH3CHO
11. (2021年6月浙江卷)下列物质属于弱电解质的是( )
A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH
12. (2021年高考全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-＋CaSO4＝CaCO3＋SO42-
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+ ＋NO↑＋2H2O
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ 4OH-＝AlO2-＋2H2O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ ＋S2- ＝CuS↓
13. (2021年1月浙江卷)下列反应的方程式不正确的是( )
A. 石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO－ +CO2↑+H2O
B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
14. (2021年6月浙江卷) 不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A. 碳酸镁与稀盐酸反应：CO32- ＋2H+ ＝CO2↑＋H2O
B. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3－ ＋H2O H2SO3 ＋OH－
C. 锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－ ＋2H2O ＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑
D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2－＋NH4+ N2↑＋2H2O
15. (2021年广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A. Na2O2放入水中：Na2O2 ＋H2O ＝2NaOH ＋O2↑
B. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O ＋2Fe＝Fe2O3 ＋3H2↑
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2↑
D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2 ＋2H2O ＋2MnO4-＝5SO42- ＋4H+ ＋2Mn2+
16.(2021年八省联考福建) 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH4+
C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑
D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO42-
17. (2021年八省联考湖北) 不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：
B. 将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：
C. 将过量SO2 通入K2S溶液中：
D. 将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
18. (2021年八省联考湖南)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B. NaClO溶液中通入少量SO2：
C. FeI2溶液中通入少量Cl2：
D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
19. (2021年八省联考江苏)由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确的是( )
A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
20. (2021年八省联考重庆) 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+
B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH- = Cl- +HClO
C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
D. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
21．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
22．(2020新课标Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2HSO+2+3SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O
23．(2020年北京卷)下列说法不正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO3-＋6H＋
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
24．(2020年北京卷)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　)
A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
25．(2020年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+
26．(2020年天津卷)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42-＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO32-
27．(2020年浙江卷7月)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↑
28. (2020年海南卷)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是( )
A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
C. Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合
D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ
29．(2020年浙江卷1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−
30．(2019年北京卷)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4==CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4==NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
31.(2019年海南卷) 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ ＋Cl2＝2Fe3+ ＋2Cl－
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- ＋CO2 ＋H2O ＝2HCO3-
C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I—＝IO3—＋3H2O
D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2- ＋5SO2 ＋2H2O ＝3S↓ ＋4HSO3-
32．(2019年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－==AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋==Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋==H2SiO3↓＋2Na＋


33．(2019年天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH==Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO＋4H＋==3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O
34．(2018年浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
35．(2018年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
36．(2018年4月选考)下列离子方程式正确的是（ ）
A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑
B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O
37．(2017年11月选考)下列离子方程式不正确的是(　　)
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
38．(2017年海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为 ( )
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
39．(2017年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
40．(2016年浙江4月选考)下列离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
41．(2016年浙江10月选考)下列离子方程式正确的是(　　)
A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
42．(2016年浙江10月选考)已知还原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a＜b＜时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
43．(2016年海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
44．(2016年江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
45．(2016年上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3―→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(　　)
A．CO2＋2OH－―→CO＋H2O
B．Al2O3＋2OH－＋3H2O―→2[Al(OH)4]－
C．2Al＋2OH－＋6H2O―→2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－―→[Al(OH)4]－
46．(2016年四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
47．(2016年天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
48. (2022年全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
PbSO4
PbCO3
BaSO4
BaCO3
Ksp
2.5×10-8
7.4×10-14
1.1×10-10
2.6×10-9
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)2
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因 。
49. (2022年6月浙江卷)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。
请回答：
(3)①写出由X到A的化学方程式 。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 。
50. (2022年北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42- (绿色)、MnO4－(紫色)。
ii．浓碱条件下，MnO4－可被OH-还原为MnO42-。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III
40%NaOH 溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因 。
51. (2022年河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为 。
52. (2022年湖北卷)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl－和少量Mg2+、Ca2+)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

25℃时相关物质的参数如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O

回答下列问题：
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为 。
53. (2022年江苏卷)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。
(1)纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以HCrO、Cr2O、CrO好形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10-17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。
①在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为
。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H+Fe2+＋HS－的平衡常数K的数值为 。
③在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是
。
54．(2022年江苏卷)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为
。
55．(2022年江苏卷)氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
(1)“CuCl－H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图1所示。

①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl转化为CuCl。电解时阳极发生的主要电极反应为 (用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填元素符号)。
(2)“Fe－HCO－H2O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为 。
56. (2022年辽宁卷)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：

开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.5
8.3
Fe3+
1.6
2.8
Mn2+
8.1
10.1
回答下列问题：
(5)生成气体A的离子方程式为 。
57. (2022年辽宁卷)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：

已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为 。
58. (2022年新高考山东卷)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为 。
(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3):n(SiF62-)＝1:1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na2+)_______mol·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是_______。

BaSiF6
Na2SiF6
CaSO4
BaSO4
Ksp
1.0×10-6
4.0×10-6
9.0×10-4
1.0×10-10
59．(2022届八省八校)废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg。回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO4难溶于水；
②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式： ；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式： 。
60．(2016·全国Ⅰ·27(4))＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成
Cr3＋，该反应的离子方程式为 。
61．(2016年全国Ⅱ·28(2))丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
62．写出下列反应的离子方程式。
(1)(2017年高考全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)(2018年高考全国卷Ⅰ)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)(2018·高考全国卷Ⅱ)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)(2019年高考全国卷Ⅰ)一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_____________________。
(5)(2020年全国卷Ⅲ)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：____________________。
(6)(2020年全国卷Ⅱ)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是__________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________ kg(保留整数)。
(7)(2016·全国卷Ⅰ)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO可转化成Cr2O，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：________________________________________。
63．(2016年全国Ⅲ·27(2)①)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。

【模拟演练∙智能提升】
1．(2022届湖北襄阳五中模拟预测)下列化学用语使用错误的是
A．HBr的形成过程：
B．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质
C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
2．(2022届安徽马鞍山一模)下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3
B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2O
C．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl-
D．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
3．(2022届河南开封二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
4．(2022届河南许昌二模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．将H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2+＋S2-＝HgS↓
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-＝NH3·H2O
D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O
5．(2022届河南郑州一模)下列相关原理或化学用语错误的是
A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-
C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO32-＝BaCO3↓
D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)＝CaCO3(s)+SO42-(aq)
6．（2022·甘肃·二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+＝2I2+2H2O
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3Mg2+
7．(2022届山西临汾三模)下列关于离子反应或离子共存表达正确的是
A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+＝AlO2-+4NH4++2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
8．(2022届山西太原二模)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO 32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-＝Br-+BrO-+H2O
C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO 32- (aq)CaCO3(s)+SO 42- (aq)
D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
9．(2022届山西吕梁一模)下列离子方程式正确的是
A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
10．(2022届吉林延边一模)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3↓
B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-
D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
11．(2022届吉林长春二模)下列对应离子方程式书写错误的是
A．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO42-+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
12．(2022届陕西汉中二模)下列离子方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
13．(2022届陕西西安二模)下列指定反应的离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2 的混合溶液中：CO2+OH-＝HCO3-
B．醋酸溶解碳酸钙：2H+ +CaCO3＝CO2↑+Ca2++H2O
C．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-＝NH3·H2O
14．(2022届陕西宝鸡二模)下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：
B．磁性氧化铁溶于HI溶液：
C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：
15．(2022届陕西渭南一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓
C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O
D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH-=SiO+H2O
16．(2022届陕西咸阳一模)下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是
A．用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体：
B．向NaAlO2溶液中通入过量的
C．向KAl(SO4)2溶液中加入过量溶液：
D．Fe(OH)3溶于HI溶液：
17. (2022届湖南省百校联考)表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用铜作电极电解KCl溶液： 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液： 3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq)＝2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)
C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中： 3SO2 + 2 NO3- +3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
D.用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2： 4Cl2+ S2O32- +5H2O＝10H++2SO42- +8Cl-
18. (2022届山西省太原市二模)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是( )
A. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-＝Br-+BrO-+H2O
C. 锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
19. (2022届天津市河东区一模)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
B. 硫酸铵溶液显酸性：NH4+＋H2ONH3∙H2O＋H+
C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32-＋2HClO
D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)＋I-(aq)AgI(s)＋Cl-(aq)
20. (2022届广东省汕头市一模) “分类”思想能帮助我们寻找物质的通性，下列物质分类正确的是( )
A. NO、NO2为酸性氧化物 B. NH4Cl、AlCl3为共价化合物
C. 氢氟酸、氢硫酸为强电解质 D. 84消毒液、洁厕灵为混合物
21. (2022届广东省汕头市一模)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-
B. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑ ＋Cl2↑
C. 将铜丝插入稀硝酸溶液中：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向Fe(OH)3中通入过量HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
22．(2022届广东肇庆三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3+＋4NH3＋2H2O＝AlO2－＋4NH4+
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2＋CO32-＝Cl-＋ClO-＋CO2
D．SO2通入H2S溶液中：4H+＋2S2-＋SO2＝3S↓＋2H2O
23．(2022届湖南新高考教学教研联盟联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3+＋3SO42-＋6OH-＋3Ba2+＝3BaSO4＋2Al(OH)3
B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋3ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2HClO
C．少量CO2通入CaCl2溶液中：CO2＋Ca2+＋H2O＝CaCO3↓＋2H+
D．向含FeBr2和FeI2且物质的量各为0.5mol的溶液中通入1molCl2：4I-＋2Fe2+＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Cl-
24．(2022届全国新高考考前模拟)下列过程中的离子反应方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
B．铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：＋2OH-CH3COO-＋[]-＋H2O
25．(2022届安徽江淮十校第三次联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO +
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H+＋SO42- +Ba2+ +OH-＝H2O+BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2－＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-
26．(2022届安徽省池州市第一中学高三下学期4月联考理综化学试题（解析版）)下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-＝NH3·H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C．向CaSO4沉淀中滴加饱和Na2CO3溶液：Ca2++CO32-＝CaCO3↓
D．H2S气体通入到CuSO4溶液中：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+
27．(2022届江南十校联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH4++OH-＝NH3·H2O
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
28．(2022届华中师大第一附中)某油脂厂废弃的催化剂主要含有金属Pb、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的铝并制备绿矾晶体(FeSO4∙7H2O)。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)废催化剂“酸浸”前，先用热的Na2CO3溶液除去表面的油污，然后粉碎，用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因： 。粉碎的主要目的为 。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，加入M发生反应的离子方程式为
。
(3)“沉铝”时pH应该控制的范围为_______，若“沉铝”时用Na2CO3溶液代替NaOH溶液，则滤渣2为碱式碳酸铝[Al(OH)CO3]，同时有CO2逸出，写出该反应的离子方程式： 。
29．(2022届洛阳市一高二模)铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)，还含有SiO2及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示：

已知：铬铁矿碱熔后转化为Na2CrO4和NaFeO2。
回答下列问题：
(1)为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有 (任写一种)。
(2)写出铬铁矿碱熔后转化为Na2CrO4和NaFeO2的化学方程式 。
(3) “水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，NaFeO2水解的离子方程式为 。
(4) “调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为 ，滤渣B的主要成分为 。
(5) “铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式 。
30．(2022届广西桂林、河池、来宾、北海、崇左市联考)镍矿渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，还有Fe、Cu 、Ca、Mg、Zn等元素的杂质，由镍矿渣制备碳酸镍的流程如下：

已知：含镍浸出液中阳离子主要有Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+。常温下，部分物质的溶度积常数如下表：
难溶物
NiS
ZnS
CuS
CaF2
MgF2
溶度积常数
1.07× 10-21
2.93 × 10-25
1.27 × 10-36
4 × 10-11
7.42 × 10-11
请回答下列问题：
(1)酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有 (任写一条)。
(2)含镍矿渣浸取时， NiS与NaClO反应生成硫单质的离子方程式为 。
(3)向含镍浸出液中加入Na2CO3的目的是完全沉淀Fe3+，则沉淀1的主要成分为 (填化学式)。
(4)溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为 。该反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)；若使用H2S气体替代NiS。其不足之处是 。
【拓展训练·巩固考点】
1．(2022届浙江舟山三模)下列既是有机物又是电解质是( )
A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸
2．(2022届广州天河区三模)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 ＋2OH-＝2AlO2－＋H2↑
C．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋SO32-
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－＋2H+＝SO2↑＋S↓＋H2O
3．(2022届贵州贵阳一中三模)能符合题意表示下列变化的离子方程式是( )
A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓
B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-＝AlO2－+2H2O
C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+＝CuS↓
D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
4．(2022届海南琼海市三模)下用列于解释事实的离子方程式正确的是( )
A．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．室温下测得NH4HSO3溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH4++H2ONH3·H2O+H+
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3+H2O
5．(2022届哈尔滨三中三模)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2+＝BaSO4↓
B．电解AlCl3水溶液：Al3++4C1-+2H2OAlO2-+2H2↑+2Cl2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH- CH3COO -＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2 ↓
6．(2022届哈尔滨三中二模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化镁沉淀中加入氯化铁溶液： 3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
B．硫化亚铁固体溶于稀硫酸：S2-+ 2H+= H2S↑
C．向硫酸铝钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+ + 6OH-+3Ba2+ +3SO42-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．向硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫：3Ba2++ 2NO3－＋ 3SO2 + 2H2O＝3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+
7．(2022届东北师大附中、长春十一中等五校联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-＝AlO2-+2H2O
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-
8．(2022届江西师大附中三模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3＝3Cl－＋5H2O＋2FeO42-
B．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
C．过量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- ＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋SO32-
D．Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4＋Cl－＋2H+
9．(2022届天津南开中学二模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+CO32-
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：CH3CONH2＋OH-CH3COO－＋NH3
C．铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-
10．(2022届北京昌平区二模)向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是( )
A．制备原理：Fe+2H++SO42-＝FeSO4+H2↑
B．得到的溶液显酸性的主要原因：H2SO4＝2H++SO42-
C．得到的溶液在空气中变质：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．向制备得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
11．(2022届浙江舟山三模)下列实验对应的离子方程式错误的是( )
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2 NO3－+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：2NO3－+3SO2+3Ba2++2H2O＝2NO+3BaSO4↓+4H+
C．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
12．(2022届北京第101中学月考)下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是(　　)
A．氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰
B．冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇
C．单甘油酯，混甘油酯，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫
D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气
13．(2022年江苏无锡)下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥
14．(2022年合肥调研性检测)下列离子方程式正确的是(　　)
A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
15．(2022年山西高三诊断)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
D．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
16．(2021年南京学情调研)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2＋完全沉淀：
Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：
2MnO＋6H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
17．(2021年河南省名校一模)对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是(　　)
选项
离子方程式
类推
A
家庭漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
B
向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C
用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
用石墨电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D
明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
硫酸铁净水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
18．(2021年天津河西区期中考试) 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2+ ＋CO2 ＋H2O ＝2H+ ＋BaCO3
B. 用醋酸除去水垢中的CaCO3：2H+ ＋CaCO3 ＝Ca2+ ＋CO2↑＋H2O
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+ ＋3CO32-＝Al2(CO3)3↓
D. 铜与浓硝酸的反应：Cu＋4H+ ＋2NO3-＝Cu2+ ＋2NO2↑＋2H2O
19. (2021年北京期末考试）)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32- ＋Cl2 ＋H2O ＝2HSO3-＋2Cl-＋SO42-
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ ＋H2O ＋CO2 ＝CaCO3↓＋2H+
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ ＋H2O2 ＝O2↑＋2H+ ＋2Fe2+
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ ＋OH-＝NH3∙H2O
20. (2021年天津南开中学上学期第二次月考)下列离子方程式中书写正确的是( )
A. FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S↑
B. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D. 1.12L(标况)Cl2通入1L1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-
21．(2021年天津耀华中学第二次月考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. 向Na2S溶液中滴加H2O2溶液，溶液变浑浊：S2-+H2O2=S↓+2OH-
B. 向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C. 向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D. 向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质：2IO3-+5HSO3-=5 SO42-+H2O+3H++I2
22．(2021年甘肃三模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D. 用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
23．(2021届河北石家庄藁城区一中月考)下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B. 向FeBr2溶液中通入氯气不足：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++2Cl-+Br2
C. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D 过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+SO2+H2O= HSO3-+HClO
24.( 2021年河北石家庄外国语学校上学期期中) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属钠在氯气中燃烧
C 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
25.( 2021年河北石家庄外国语学校上学期期中考试) 下列反应的离子方程式正确的是（     ）
A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙： Ca2++CO32-+2H+ == Ca2++H2O+ CO2↑
B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： 2H++CO32- === H2O+CO2↑
D. 用H2SO4中和碱性废水： H2SO4+2OH- == 2H2O + SO42-
26. (2021年河北沧州七校联盟上学期期中考试)下列对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C. 用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O
D. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3•H2O
27. (2021年河北省石家庄二中上学期期中)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I¯ = 2Fe2++I2+3H2O
B. 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3++2SO42-+Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
D. 铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
28. (2021年天津八中上学期期中考试)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-＋2H2O→2AlO2-+3H2↑
B. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H+→SO2+H2O
D. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O
29. (2021年北京丰台区上学期期末)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
30.( 2021年北京东城区上学期期末考试) 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
B. 用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C. 用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=
D. 用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
31. (2021届甘肃会宁四中第三次月考)已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　)

A 还原性：I－>Fe2＋>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C. 当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
D. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)＝2∶1∶3
32.( 2021年北京第101中学月考) 下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A. 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
B. 向Mg(OH)2浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋
C. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-
D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
33．(2021年贵阳调研)下列说法正确的是(　　)
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
34．(2021年北京朝阳区4月一模)下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D．向明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Al(OH)3↓+BaSO4↓
35．(2021届成都附属实验中学4月理综)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)


已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液
2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
H＋＋OH－===H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性
H＋＋OH－===H2O
36．(2021年试题调研)下列说法中正确的是(　　)
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①②　 B．②③　 C．③④　 D．①④
37．(2021年遂宁模拟)下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)
A．H2S2H＋＋S2－ B．KHSO4K＋＋H＋＋SO
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO
38．(2021年阜阳模拟)下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
39．(2021年惠州模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
40．(2021年湖北随州模拟)将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是(　　)
选项
a项
b项
现象
离子方程式
A
稀硫酸
KI
在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B
Na2CO3
稀盐酸
开始时无气泡，后来有气泡
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H＋＋SiO===H2SiO3↓
D
稀硫酸
滴有酚酞的
Ba(OH)2
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
41．(2021年南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
42．(2021年河南名校联盟质量检测)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．FeI2溶液与过量Br2反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
B．AgCl悬浊液与NaI溶液反应：AgCl(s)＋I－(aq)Cl－(aq)＋AgI(s)
C．Na2S2O3溶液与稀硝酸反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
43.(2021年湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应：Ca2＋＋SO===CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO＋3H2O
C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO＋2H＋2MnO＋H2↑
D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
44．(2021年安徽芜湖模拟)已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(>6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L－1)在加热条件下反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)
C．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2> MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强
45．(2021年湖北武汉模拟)某澄清溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Fe2＋、SO、SO、Cl－、I－、CO中的若干种，且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列关于该溶液的说法中正确的是(　　)
A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I－
B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO和CO
C．该溶液中不可能同时存在NH和Cl－
D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况
46．(2021年首都师大附中模拟)下列化学用语表述正确的是(　　)
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
47．(2021年葫芦岛模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是(　　)
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
48．(2021年乌鲁木齐模拟)下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
49．(2021年山东师大附中检测)有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是(　　)
A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．属于电解质的有①②③④
C．不能导电的有③④⑥ D．属于混合物的有①②③⑥
50．(2021年北京师大附中检测)下图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是(　　)

A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－
B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋
C．NaCl的水溶液是电解质
D．NaCl只有在水溶液中才能导电
51．(2021年安徽六校联考)在电解质的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
52．(2021年安徽“江南十校”联考)下列离子方程式正确的是(　　)
A．在AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
53．(2021年黑龙江哈尔滨模拟)在下图点滴板上进行四个溶液之间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：CO＋H＋===HCO
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
54．(2021年清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是(　　)
A．铝溶解在NaOH溶液中： 2Al＋2OH－===2AlO＋3H2↑
B．向溴水中通入 SO2 后褪色： SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
C．白醋与 84 消毒液混合产生黄绿色气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
55．(2021年天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO＋2CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
56．(2021年吉林松原检测)下列离子方程式正确的是(　　)
A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
57．(2021年山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
58．(2021年北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2＋2OH－=== SiO＋2H2O
B．实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
C．向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ===2 Fe(OH)3＋3Mg2＋
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
59.(2021年陕西西安中学四模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋
B. pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—
C. 水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D. 0.1 mol·L－1的 K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
60.(2021年西城区模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃，下列判断不正确的是( )

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是
Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关
62. (2021年北京海淀区4月)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O
B. 实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
C. 向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+
D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O
63．(2021年江苏仿真二)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、SO
C．＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
64．(2021年江西师大附中)下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( )
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
65．(2021年江苏仿真四)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
66．(2021年许昌调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)
A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a
67.( 2020年山东高三模拟)下列反应的离子方程式表达正确的是( )
A. 向FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3－
C. 向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2 +I-=IO3- +3H2O
D. Fe(OH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
68.( 2020年辽宁省葫芦岛)下列电离方程式正确的是( )
A. H2S2H＋＋S2－ B. NH3·H2ONH4＋＋OH－
C. HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ D. NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
69．(2020年合肥调研性检测)下列离子方程式正确的是( )
A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
D．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
70.( 2020年浙江慈溪12月)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A. 无色透明的溶液中：K+、Cr2O72-、Cl-、H+
B. =1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C. c(SO32-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+
D. 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
71. ( 2020年浙江慈溪12月)下列离子方程式正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O
B. 向次氯酸钾溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
C. Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D. 用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
72．(2020年山西高三诊断)下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
D．向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
73．(2019年合肥调研)下列离子方程式正确的是( )
A．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
C．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
74．(2019年湖北名校联考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
D．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
75．(2019年长沙模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
76．(2019年安徽月考)N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是
A．N2O、CHCl3都易溶于水 B．N2O、CHCl3在常温下都是气体
C．N2O、CHCl3都属于弱电解质 D．N2O、CHCl3都是非电解质
77．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－
B．能使pH试纸显红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO
D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NO、SiO
78．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
79．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是( )

A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CaSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
80．能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2= HCO3-
D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42-＋3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
81．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
82．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+
83．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
84．对某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－
C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH
85．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．NaHCO3与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－
86．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K＋、AlO、NO
过量CO2
CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、Na＋、OH－
NaHCO3溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
NH、HCO、Cl－
NaOH溶液
NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O

87．下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是 ( )
选项
实验试剂
现象
离子方程式或解释
装置实验
A
试剂1：H2O2
试剂2：酸性KI淀粉溶液
溶液变蓝
I－被双氧水氧化成I2，I2遇淀粉变蓝

B
试剂1：氯水
试剂2：加有KSCN的FeSO4溶液
溶液中生成红色沉淀
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3↓
C
试剂1：H2SO4
试剂2：Fe(OH)3胶体
滴加足量的硫酸溶液，始终有红褐色沉淀
胶体聚沉
D
试剂1：加有酚酞的NaHSO4溶液
试剂2：Ba(OH)2溶液
有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓
＋2H2O
88．下列解释物质检验原理的方程式不合理的是 ( )
A．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2
B．铁氰化钾检验溶液中的Fe2＋，产生蓝色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：＋3Br2―→↓＋3HBr
D．新制Cu(OH)2检验产品中的乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O


89．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
90．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
91．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
92．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
93．能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
94．下列离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
95．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O
96．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
97．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
98．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：
H＋＋OH－===H2O
99．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是(　　)
A．HCO＋OH－===CO＋H2O
B．Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO===2BaCO3↓＋CO＋3H2O
100．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　)
A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
101．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象：
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ

盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
下列说法错误的是(　　)
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
102．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱
C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
103.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
104．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(　　)

105.(2022届四省八校下学期开学考试)钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO2，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2(OH)2CO3和MnCO3的工艺流程如图所示。

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Cu2+
CO2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.1
5.2
7.1
7.5
2.2
3.7
8.9
沉淀完全的pH
10.1
7.2
9.1
9.0
3.2
4.7
10.9
(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为 。
(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为 。
(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2＋与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式 。
(4)“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是 (用离子方程式表示)。
(5)“沉钴”操作中，加入的(NH4)2S溶液浓度不宜过大，理由是 。
(6)“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为 (写化学式)。
(7)MnCO3纯度测定：准确称取10.00g MnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定(已知：2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋)，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00 mL，则MnCO3的纯度为 (结果保留4位有效数字)。
106. (2022届山西省太原市二模)铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。某铬铁矿的主要成分为Cr2O3、Fe2O3、FeO，还有少量MgO、Al2O3和杂质SiO2等，利用其制备多种铬产品和其他金属产品的工艺流程如下：

已知：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
回答下列问题：
(1)步骤①发生的主要反应为FeO+Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+NaNO2+A↑，反应时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。
A. 塑料 B. 刚玉 C. 铁 D. 石英
(2)步骤②的操作是_________________，“滤渣 2”是Al(OH)3和____________。写出过量物质A与“滤液1"中溶质生成Al(OH)3的离子方程式：_________________________________________。
(3)“滤液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用离子方程式表示该反应：____________________
___________________________。
(4)制取高纯铬常用电解法和铝热法，铝热法的缺点是___________________________。步骤④是在隔绝空气条件下，除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，若该反应中有3 mol Na2Cr2O7参加反应，则转移的电子为_________mol。
(5)“滤渣1”中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe3+的有机相进行反萃取。在有机相中Fe3+质量浓度为22.8 g/L、有机相与水相的体积比(Vo：Va)=1：1、反萃取时间为20min、反萃取温度为25°C条件下，不同浓度的4种反萃取剂对Fe3+反萃取率的影响实验结果如图所示。当反萃取剂的浓度均为0.5 mol·L-1时，反萃取效果最好的是_________ (填化学式)，在实际操作中需在该反萃取剂中加入一定量H3PO4溶液，其目的是___________________________________________
________________________________ ；但H3PO4浓度不宜过大，其原因是
_________________________________。[已知：(NH4)2HPO4溶液pH=7.8 ~8.2]

107．(2021年四川师范大学附属中学4月理综)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(NiC2O4)＝4.05×10－10

(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_____________________________________。
“滤渣Ⅰ”的主要成分为：___________________。
(2)若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：_____________________________。
(3)调节pH的范围为：________。
(4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式： _____________________，
NH4F的电子式为：_________________。
(5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O的浓度为0.18 mol·L－1，则溶液中c(Ni2＋)＝________ mol·L－1。
(6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320 ℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为___________________________________________。
答案：(1)增大接触面积，提高酸浸速率　SiO2 (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
108．(2021年陕西咸阳模拟)FeCl3是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：________________________________________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成A的离子方程式：__________________________________________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________。
如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应__________________。
109．(2021年广东七校联考)已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子
K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、CO、HCO、SO
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是__________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是____________________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为________。
110．(2021年5月陕师大附中理综)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：

(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。

(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。
(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：
初始pH
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
锌、锰离子分离系数
7.64
8.83
9.97
11.21
12.10
13.17
13.36
11.75
已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_________________________________
______________________。
(4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl
===Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为______________。
(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)

A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比＝3，完全反应后，电解排出液中＝________。
111．(2021年长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_____________________，
该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为___________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有__________、_________，所涉及的主要操作依次为________________________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_______________。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
112．(2021年山东青岛高三模拟)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
阴离子
NO　CO　SiO　SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L－1)




(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在，说明理由： 。
113．(2021年山东部分重点中学检测)化学方程式和离子方程式能够直接形象地表示化学反应的过程与特征，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。
(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2＋、Mn2＋。请写出ClO2除去饮用水中Mn2＋的离子反应方程式　
　(已知Mn2＋转变为MnO2；ClO2转变为ClO)。
Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用化学方程式表示出来：
(3)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式 　。
(4)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终颜色消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。请写出上述变化过程的两个离子反应方程式 。
Ⅲ.给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)===化合物(2)＋单质(2)。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应的化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族 。
114．(2021年天津高三检测)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 　(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 　。
A．SO　 B．SO
C．CH3COO－　 D．SiO
(3)B的水溶液不显中性，原因为　 (用离子方程式表示)。
(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　 (保留两位有效数字)。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为　 　。
(6)利用上述已经确定的物质，可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：　 　。
115．(2021年湖南长沙模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：　 。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是　 　(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中　 　(填字母)曲线表示。

116．(2021年山东潍坊高三检测)元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为　
　、　 　、　 　。
(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O还原。写出该反应的离子方程式： 。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：　 。
(4)已知M2O可与R2－反应，R2－被氧化为R的单质，M2O的还原产物中，M为＋3价，又知c(M2O)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为　 　。
117．(2021年山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)可以制得(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O，生产流程如下：

已知：V2O5微溶于水、溶于碱生成VO(加热生成VO)，具有强氧化性。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：
pH
≥13
10.6～12
约8.4
3～8
约2
＜1
存在形式
VO
V2O
V3O
V10O
V2O5
VO
回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO3，Si元素转化为________(写化学式)。
(2)“沉钒”过程中，pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为：_____________________
最终需要控制pH约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是______________(写化学式)。
(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
118．(2021年徐州模拟)海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。

a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
b．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同
c．当c(HCO)＝c(CO)时，c(H＋)>c(OH－)
②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是
______________________________________________________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：____________________________________________________。
②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11；
H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2　K2＝6.0×10－8。
海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______________________
____________________________________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是____________________
__________________________________________________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
119．元素镍(Ni)在溶液中＋3价极不稳定，主要以Ni2＋(绿色)、[Ni(NH3)6]2＋(蓝色)、[Ni(CN)4]2－(橙黄色)、[Ni(CN)5]3－(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。
(1)Ni2＋与Ag＋化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_
_。
(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用
_ 浓溶液处理该合金，可制得多孔结构的镍，制备过程中发生反应的离子方程式为

(3)[Ni(CN)4]2－和[Ni(CN)5]3－在溶液中可相互转化。用离子方程式表示[Ni(CN)4]2－在溶液中的转化反应 。
(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为 。
120．(2020年广东七校联考)已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子
K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、CO、HCO、SO
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是__________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是______。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_____________________________________________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为________。
121．(2020年长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是___________________________，
该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为______________________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有__________、________，所涉及的主要操作依次为____________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是______________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：
______________________________________________。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
122．过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为。
(1)在Ag＋的催化作用下，S2O能与Mn2＋在水溶液中发生反应生成SO和MnO，该反应的离子方程式为 。
(2)工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为 。
123．镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，日本有名的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工业含镉废水，可投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。

目前，对于含镉(主要含Cd2＋)废水的处理主要采用沉淀法等化学方法。
(1)目前，沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子反应方程式：
______________________________________。
(2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2＋从废水体系中还原出来，然后分离即可。请你写出该过程的离子反应方程式：_______________________。
(3)已知甲同学取一定量的含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是____________。
124．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
现有下列几种物质：①铜　②NH3　③H2SO4④Ba(OH)2固体　⑤熔融的NaHSO4　⑥稀盐酸
(1)将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

分类标准
能导电的
电解质
非电解质
属于该类
的物质
________
________
________
(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(3)⑤在水中的电离方程式为____________________。
(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中，反应的离子方程式为___________________________________________。
125．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为____________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_________________________。
126．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)
__________________________________________________________。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)________________________
________________________________________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_______________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：_________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)将过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________。
127．(2020年天津静海调研)请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________________
______________________________________________________________________________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________
______________________________________________________________________________。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，
若x＝a_______________________________________________________________________，
若x＝4a______________________________________________________________________。
(3)特殊条件下离子方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_______________________________________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________________________________________________________。
128．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO，V2O4转化成VO2＋，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式_________________________________________________________。
(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO反应的离子方程式为_________________________
_______________________________________________________________________________。
“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为_______________________________________。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(4)“流出液”中阳离子最多的是________。
129．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：____________。
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的________曲线表示(填字母)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

130．某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：

(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：__________________________________、
__________________________________________________________。
(2)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________
____________________________________________________________。
131．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有________(填元素符号)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式__________________________。
(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式__________________________________________。