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2024届高三化学高考备考一轮复习专题：难溶电解质的溶解平衡课件
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这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习专题：难溶电解质的溶解平衡课件，共30页。PPT课件主要包含了沉淀溶解平衡，沉淀和溶解，溶解平衡的应用，1沉淀的生成，＋3N，2沉淀的溶解，3沉淀的转化，答案×，答案①⑥，答案Cu2＋等内容，欢迎下载使用。
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点 沉淀溶解平衡及应用
在一定温度下的水溶液中，当 沉淀和溶解 的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
2.溶解平衡的影响因素
如要使Mg（OH）2沉淀溶解，可加入盐酸、NH4Cl溶液等。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。（ ）
（3）难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。（ ）
（4）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。（ ）
（5）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。（ ）
（6）溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。（ ）
2.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（ ）
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
4.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/（ml·L－1）]如图所示。
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 （填化学式）。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为 （填字母）。
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的C2＋杂质， （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
答案：不能 C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的 （填字母）除去它们。
考点 溶度积常数及其应用
（1）浓度：加水稀释，平衡向 溶解 方向移动，但Ksp 不变 。
（2）温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向 溶解 方向移动，Ksp 增大 。
（3）其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
（1）已知：Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl），则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。（ ）
（2）常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。（ ）
（3）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。（ ）
（5）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。（ ）
2.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ）
3.按要求回答下列问题。
（1）CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp＝3.1×10－7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3 ml·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
答案：6.2×10－4 ml·L－1
答案：3.6×10－9
（3）在某温度下，Ksp（FeS）＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中 c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋） 达到1 ml·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H＋）约为 。
答案：4×10－3 ml·L－1
1.工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3（s）的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2＋/ml·L－1）]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
1.有关沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析
2.有关沉淀溶解平衡对数图像分析
以0.100 ml·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线为例：
（1）根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10－10。
（2）滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c（Ag＋）＝c（Cl－）。（3）相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1 Cl－，反应终点c向a方向移动。（4）相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1Br－，反应终点c向b方向移动。
4.沉淀溶解平衡图像题解题策略
（1）沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任意一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液。
（2）从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
（3）比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
（4）涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
2.T ℃时，CdCO3和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2＋为Cd2＋浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（ ）
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。
2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点 沉淀溶解平衡及应用
在一定温度下的水溶液中，当 沉淀和溶解 的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
2.溶解平衡的影响因素
如要使Mg（OH）2沉淀溶解，可加入盐酸、NH4Cl溶液等。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。（ ）
（3）难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。（ ）
（4）在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变。（ ）
（5）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。（ ）
（6）溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀。（ ）
2.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（ ）
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
4.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/（ml·L－1）]如图所示。
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 （填化学式）。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为 （填字母）。
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的C2＋杂质， （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
答案：不能 C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的 （填字母）除去它们。
考点 溶度积常数及其应用
（1）浓度：加水稀释，平衡向 溶解 方向移动，但Ksp 不变 。
（2）温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向 溶解 方向移动，Ksp 增大 。
（3）其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
（1）已知：Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl），则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。（ ）
（2）常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。（ ）
（3）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。（ ）
（5）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）。（ ）
2.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ）
3.按要求回答下列问题。
（1）CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp＝3.1×10－7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3 ml·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
答案：6.2×10－4 ml·L－1
答案：3.6×10－9
（3）在某温度下，Ksp（FeS）＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中 c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋） 达到1 ml·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H＋）约为 。
答案：4×10－3 ml·L－1
1.工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3（s）的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2＋/ml·L－1）]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
1.有关沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析
2.有关沉淀溶解平衡对数图像分析
以0.100 ml·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线为例：
（1）根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10－10。
（2）滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c（Ag＋）＝c（Cl－）。（3）相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1 Cl－，反应终点c向a方向移动。（4）相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1Br－，反应终点c向b方向移动。
4.沉淀溶解平衡图像题解题策略
（1）沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方的任意一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任意一点均表示不饱和溶液。
（2）从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。
（3）比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
（4）涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
2.T ℃时，CdCO3和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2＋为Cd2＋浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（ ）
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