黄石有色一中高二化学下学期期中试卷及答案

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 高二化学下学期期中考试试题
满分100分，考试时间90分钟
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填写在答题卡上。
本卷可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80 N—14 Na—23 O —16
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是 A．菜油　　　 B．面粉　　 C．海带 D．酱油
2．下列各粒子：①H3O＋、NH、Na＋；②O、Na＋、Mg2＋；③OH－、NH、F－；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是(　　)
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
3．下列比较正确的是(　　)
A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)
C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子
4．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)




X

W
Y

R


Z


A．W元素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．X元素是电负性最大的元素
D．p轨道未成对电子最多的是Z元素
5．下列说法错误的是(　　)
A．O3与CO2的结构相似
B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中
C．Be(OH)2是两性氢氧化物
D．在相同条件下，的沸点高于

6．有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：
①
He－268.8
(a)－249.5
Ar－185.8
Kr－151.7[来源:学,科,网Z,X,X,K]
②
F2－187.0
Cl2－33.6
(b)5.7
I2184.0
③
(c)19.4
HCl－84.0
HBr－67.0
HI－35.5
④
H2O100.0
H2S－60.0
(d)－42.0
H2Te－1.8
⑤
CH4－161.0
SiH4－112.0
GeH4－90.0
(e)－52.0

对应表中内容，下列叙述中不正确的是(　　)
A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te
D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高
7．下列叙述正确的是(　　)
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
8．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的
H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是(　　)

A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
9．下列有关数据的比较，不正确的是(　　)
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)
A．分子晶体中共价键越强，熔点越高 B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂
12．下列说法不正确的是（ ）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属
于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
13．污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法
其中属于化学变化的是
A．①②④ B．①②③　　　 　C．②③④ D．①②③④
14．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．甲基苯酚 B．2-羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷 D．CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1，3，5-己三烯
15．某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
16．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是
A．能使紫色石蕊变红 B．能与Na2CO3反应
C．不能发生氧化反应 D．能发生酯化反应



第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
17．(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。
(2)e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
o
p
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。

18(10分)A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
19．（9分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管Ⅱ中试剂
有机层的
厚度/cm
A
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol·L－1 浓硫酸
饱和Na2CO3
溶液
3.0
B
2 mL乙醇、1 mL乙酸
0.1
C
2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol·L－1 H2SO4
0.6
D
2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸
0.6
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。
② 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
20（11分）．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：　 　
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为　 　（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为：　 　、冷却结晶、　 　（填操作名称）、洗涤．
②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的　 　（填序号）．
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为　 　（填代号）．

21．(14分)现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为 ，YE32—的中心原子杂化类型为 。
（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表示） 。
（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。






高二化学下学期期中考试答题卡 分数
1--------16每小题3分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案








题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案









17(8分)：(1) (1分) (2) (1分)

(3) (2分)

(4) (2分)

(5) 　(1分) (6) (1分)

18(10分). （1） (2分)（2） (2分)

（3） (1分) (1分)； (1分)

（4） (3分)
19．(共9分)（1） （2分）　

（2）① （各1分 ② （2分,错选不得分，漏选得1分）

（3） (3分)
20（11分）（1）．①　 　（3分）
②　 　（2分）
（2）．①　 　（1分）、　 　（1分） ②　 　（2分） （3）　 　．（2分）
21.（14（1）21. （2分） （2分）
（2） （2分） （2分，答“2 mol”不得分）
（3） （2分） （1分）
（4） （3分）
（5） （4分，漏写单位扣1分）

高二化学下学期期中考试试题答案
1D 2.B 3.A 4C 5C 6B 7D 8B 9A 10D 11C 12A 13B 14D 15C 16D
17(8分)：(1) 3d64s2　(1分) (2)sp3杂化(1分)
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(2分)
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(2分)
(5) 2　(1分) (6)Al(1分)
18(10分). （1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2 (2分)
（2）三角锥形(2分)
（3）HNO3；(1分) HF(1分)； Si＞Mg＞Cl2(1分)
（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 (3分)
19．(共9分)（1）冷凝和防止倒吸（2分）　
（2）①3 4 （各1分） ②A C（2分,错选不得分，漏选得1分） （3） 60.6%(3分)
20（11分）（1）．①　2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1﹣+4H+　（3分）
②　C　（2分）
（2）．①　蒸发浓缩　（1分）、　过滤　（1分） ②　②③　（2分） （3）　B　．（2分）
21.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1（2分） Na＜Cu＜C＜O＜N（2分）
（2） （2分） 2×6．02×1023或2NA（2分，答“2 mol”不得分）
（3）V形或角形（2分） sp2（1分）
（4）H2O、NH3、CH4（3分）
（5）mol-1（4分，漏写单位扣1分）

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