娄底市上学期高二化学期中试题及答案

湖南省娄底市2014-2015学年上学期高二期中联考

化 学 题 卷

相对原子质量：S—32，H-1，O-16，N-14，C-12

一、选择题：（50分）

1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（    ）

①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境 

③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量

A.①②③           B.①②④          C.①③④        D.②③④

2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(    )

A.甲醇          B.汽油            C.柴油          D.重油

3、过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向                       B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率                   D．判断过程的热效应

4、下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥      B．②③④      C．②⑤⑥      D．①③⑤

5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

6．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

7、在25 ℃时， 0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO2　　  B．HCOOH　　C．HCN　　  D．H2CO3

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　

ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　

ΔH＝－1400 kJ·mol－1

9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s             B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s                D．υ(A)=0.15 mol / L·s

10、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）

A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L

B、甲酸能与水以任意比互溶

C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

11、以下物质是强电解质的是（   ）

A、BaSO4   B、浓H2SO4   C、盐酸   D、NH3

12、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到(    )

A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略

B.后工业化阶段环境问题会自然解决

C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施

D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题

13、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)  ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

A．焓变　　 B．温度

C．压强　　 D．熵变

14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

15. COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是]

A．①②④      B．①④⑥　　　

C．②③⑤      D．③⑤⑥

16. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

A．＋519.4 kJ·mol－1        B．＋259.7 kJ·mol－1    

C．－259.7 kJ·mol－1        D．－519.4 kJ·mol－1

17. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应                  

B．催化剂能降低该反应的活化能

C．催化剂能改变该反应的焓变          

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

18. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大  

于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

A．②③④      B．④　　　C．①　　 D．①②③

19. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　

ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A．0.4Q1＋0.05Q3      B．0.4Q1＋0.05Q2     

C．0.4Q1＋0.1Q3       D．0.4Q1＋0.2Q2

20. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol

21. 下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

22、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变                                B．增大

C．减小                                D．无法判断

23、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

24、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）

 A．升高温度，同时加压

 B．降低温度，同时减压

 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

25．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如

下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

A. 33%    B. 40%   C. 50%   D. 67%

二、填空题：（50分）

26、（10分）1）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是

________________________________________________________________________

(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：

________________________________________________________________________

(3)写出以下物质的电离方程式：

NaHCO3__________________________________________,

CH3COONH4_____________________________________,

H2CO3_____________________________________________

27、（8分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________

________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏

大”“偏小”“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相

比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求

中和热__________(填“相等”、“不相等”)，

28、（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L

抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。

29．(10分))对于A＋2B(气)nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

30、（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数

K＝64×10－4。请回答：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2    B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变    D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是

____________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________

_______________________________________________________。

湖南省娄底市2014-2015学年上学期高二联考化学参考答案：

二、每空两分，总计50分

26、(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

(3)略

27、1）保温隔热，减少热量的损失。   2）偏小  3）不相等，相等。

28.（1）N2O42NO2  60  （2）0.070  0.0015  （3）0.2

29．(1)固或液　(2)固或液　气　(3)n≥3　(4)放热

30、