四川省树德中学高二5月月考化学试题及答案

这是一份四川省树德中学高二5月月考化学试题及答案，共9页。试卷主要包含了5 Cu，72 L等内容，欢迎下载使用。
高2015级第四期5月阶段性考试化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Cu：64
Fe:56 Ti:48 Cr:52
第I卷（44分）
一、单项选择题：（2分/个）
1、教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是 （ ）






2、下列有关化学用语使用正确的是 （ ）
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．NH4C1的电子式：
C．Cr原子的基态简化电子排布式为［Ar］3d54s1   
D． S原子的外围电子排布图为
3、下列说法正确的是 （ ）
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
B．醋酸、一水合氨均属于弱电解质
C．NO2、SO3均属于酸性氧化物
D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化
4、设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中重铬酸根的数目为NA
B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g
D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA
5、下列说法正确的是 （ ）
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．淀粉、纤维素互为同分异构体
C．某烃分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D．与苯酚是同系物
6、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 ( 　　)
A.溴苯中的溴(氢氧化钠溶液，蒸馏)
B.乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液，分液)
C.乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液，洗气)
D.乙醇中的水 (CaO，蒸馏)
7、下列物质，按熔点或沸点由高到低排列正确的是 （ ）
A．熔点：石墨 金刚石 金刚砂 B．熔点：生铁 纯铁 钠
C．熔点：MgCl2 BN SiCl4 D．沸点：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛
8、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 （ ）

加入的物质
结论
A
50mL 1 mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
C
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D
0.05molCaO
溶液中 增大
9、汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 （ ）
A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.温度T下，该反应的平衡常数
10、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) (　　)
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
11、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—
B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓
C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O [来源:学。科。网Z。X。X。K]
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D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

12、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个
新 课 标
制备收集干燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配置 中和热的测定
A.1 B. 2 C. 3 D．4
13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+
C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+
D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+
14、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 （ ）
A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2
B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应
C．1 mol该物质最多能与3 mol H2加成
D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
15、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）
A．第四周期第9列元素是铁元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2
C． 14列元素所形成的化合物种类最多
D．第10、11列为ds区
16、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c- 和d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
17、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 (　 　)
A.通电后中间隔室的S离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
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B.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成
C.负极反应为2H2O-4e- O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
18、以下物质；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 裂化汽油；(5) 聚1,3-丁二烯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
19、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g)错误！未找到引用源。2c(g)；△H10
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（ ）
A．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
20、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的
CH3COOH。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．C点的溶液：c（CH3COO－）+c（CH3COOH）c（Na+）
B．B点的溶液：c（CH3COO－）>（Na+）>c（H+）> c（OH－）
C．A点的纵坐标值为1
D．D点溶液
2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH－）－c（CH3COO－）
21、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B． 参加反应的氯气的物质的量等于amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：amol≤n（e-）≤amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
22、等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mo1·L－1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。 下列有关说法错误的是 （ ）
A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1︰1
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L－1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g
第II卷（56分）
二、非选择题：
23、(共12分) 某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)亚硫酸钠吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。
② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___ _
(填序号)
a. c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) b. c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)
c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH一)>c(H+) d. 水电离出c(OH一)=1×l0-8 mol/L
③25 ℃时，H2SO3 HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)电化学处理法
如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；
碱性条件下，用Pt (2)电极排出的S2O42-溶液吸收
NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极
转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。

24、(共10分) 工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ/mol
(1) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2．041
0．270
0．012
]



①由表中数据判△H 0(填“>”、“c3 B、a+b C6H5OH的目的
D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。
②滴定终点的现象是 。
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为 。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法生 产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_______。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为　　mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于　　　mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10) 
26、(共11分)处理含铬废水的方法较多
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
请回答：
(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。
(3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，还原Cr2O；③经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5) 在②步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）________ ___。
(6)已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。

选做题：（两个题中必选一道做答）
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【物质结构与性质】(共12分)X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。N2+核外3d有9个电子，E和 G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。请回答下列问题：（所有化学式均以元素符号表示）
（1）写出G的外围电子排布式 ，X、Y、Z的电负性最大的为
（2）XZ32—中中心原子杂化方式为 。
N
Y
（3） 比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是 。
（4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为 。
（5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ2 反应的热化学方程式             。

（6）检验二价E离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是 。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 . （不必化简）

【有机化学基础】(共12分)咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
； ；
D→E为一元取代
回答下列各题：
（1）物质B的名称：_____ __（系统命名法）。
（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为____ __；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：_____ _；
（3）写出下列反应的类型：④___ __、⑧____ _。
（4）写出反应③的化学方程式： ____ ___。
（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_ ____种。
①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基
高2015级第四期5月阶段性考试化学试题
1-5 CCBBC 6-10 DADDC 11-15 CDADC
16-20 BDACC 21-22 DB
23 (共12分)
(1)①SO32-+SO2+ H2O=2HSO3- (1分) ，
(Na+) > c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-) >c(OH-) （2分）
② ad （2分）
③1×10－12 （1分） 增大（2分）
（2）SO2-2e-+2 H2O=SO42-+ 4H+ （2分） 1.5（2分）

24（共10分）
(1) ①