合阳中学高二10月月考化学试题及答案

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合阳中学校2014-2015学年度10月月考试题化学试题(时间90分钟，满分100分)第I卷（共54分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是               (　　)  ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容   ④反应后溶液的质量　  ⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间  A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥     C．③④⑤⑥    D．全部2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                  (   )A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol3.下列说法不正确的是(　　)A.  ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.  因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.  在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是                                                                                                                                                           (　　)A．是吸热反应　　　　　　　  B．是放热反应C．是熵减反应                 D．熵增效应大于能量效应5.  已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  △H= +Q1 kJ/mol 室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（      ）A.Q1>Q2           B.Q1=Q2           C.Q1<Q2      D.无法确定6．充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（  ）A．16xQ    B．8xQ    C．4xQ    D．2xQ　7．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为]A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1        C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－18．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是                                                                                                                                                                                                                  (　　)。A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS10. 铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的   氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(　　)。A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO42－向阴极移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑11．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)A．阴极　　　　　B．阳极    C．正极    D．负极12．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　)13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(　　)。A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－=== Mg2＋14．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)。15．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电、放电时均发生氧化反应16．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)。A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OD．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O17．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是(　　) 卡片号： 22012.8.15ol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn   ⑥正极反应式：Cu+2e-=Cu2+图乙A．①②③    B．②④    C．④⑤⑥    D．③④⑤18．如图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确(　　)。A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L第Ⅱ卷（共46分）二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)19．（7分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为______________；X电极上发生的电极反应为________________________________________；（3）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：_________________________                    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________________________________________________20．（14分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为__________________________。    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，利用_____________保护法。或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____________(填“正”或“负”)极相连。利用_____________保护法防止其被腐蚀。21．（7分）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的________极，Zn电极反应式为__________________。(2)Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。(3)Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”) (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。a．各U形管中产生的气体的体积b．各U形管中阳极质量的减少量c．各U形管中阴极质量的增加量22．（18分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： (1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________________________________。   
题号123456789选项ABCDCB AB题号101112131415161718选项CACCDADBD 化学答案     19.答案(1)铜　AgNO3溶液(2)正　Ag＋＋e－===Ag(或2Ag＋＋2e－===2Ag)　Cu－2e－===Cu2＋(3)铜　银20.答案　(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 121.9 kJ·mol－(2)增大　NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－(3)2H＋＋2e－===H2↑　144　(4)吸氧　负21.答案：(1)负　Cu2＋＋2e－===Cu(2)2H＋＋2e－===H2↑　0.4(3)Cu－2e－===Cu2＋　不变　(4)b22.答案　(1)负极　逐渐变浅　氢氧化铁胶体粒子带正电荷　(2)1∶2∶2∶2　(3)镀件　AgNO3　5.4 g　变小(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋