辽宁省沈阳市新民市高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

这是一份辽宁省沈阳市新民市高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

时间：75 分钟满分 100
可能用到的相对原子质量 H 1O 16Na23Bi 209
一、单选题
1．2022 年我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是
量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为SiO2
“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2
D．C919 民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子
下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无．关．的是A．浓硝酸长时间放置，溶液变为黄色
B．放置时间较长的苯酚固体，变为粉红色C．氯化铁溶液遇硫氰化钾溶液变红色
D．酸性 K2Cr2O7 溶液滴入乙醇，溶液变为绿色
NA 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHF 中含有的分子数为 0.1NA B．2gD2O 和 H218O 的混合物含有质子数为 NA
pH=3 的 H3PO4 溶液中氢离子数目为 10-3NA
1mlCl2 通入水中反应转移的电子数为 NA 4．下列关于元素及其化合物的性质说法不．正．确．的是
工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸
将Cl2 通入冷的Ca(OH) 2 溶液中，制得以Ca(ClO)2 为有效成分的漂白粉
工业上用 98.3％的浓硫酸吸收SO3 制备硫酸
Al 和氢氧化钠溶液反应可生成H2
化学与生活密切相关，下列关于劳动项目涉及的化学知识正确的是
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．c(H+)=0.1 ml/L 的溶液中：
B．c(OH-)= 0.1m/L 的溶液中：
某透明溶液中：
加铝生成氢气的溶液中：
对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A．向漂白粉水溶液中通入少量 SO2：
Na 2S 溶液长期露淔在空气中：
2
在Ca HCO3  溶液中加入过量的NaOH 溶液：
向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2：
具有美白功效的化合物乙的合成反应如图所示。下列说法错误的是
该反应为加成反应
可用酸性KMnO4 溶液检验乙中是否混有苯乙烯
乙的苯环上一氯代物有 5 种
1ml 甲与足量溴水反应，最多消耗 3ml Br2
选项
劳动项目
化学知识
A
用葡萄酿酒
葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇
B
FeCl3 溶液可用于刻蚀铜电路板
FeCl3 溶液显酸性
C
葡萄酒中适量添加少量二氧化硫
二氧化硫用于杀菌、抗氧化
D
用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3 可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳
下列实验操作能达到相应实验目的是
我国科研人员使用催化剂 CGa3 实现了 H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意如下图，下列说法不正确的
肉桂醛分子中不存在顺反异构现象
苯丙醛分子中有 6 种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
某溶液只可能大量含有下列离子： 中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；
取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉 淀生成。
实验目的
实验操作
A
检验淀粉已经完全水解
取少量水解液加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，加入银氨溶液混合加 热，观察是否有有光亮的银镜生成
B
证明 Y 中是否含有醛基
向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的CuSO4 溶液，振荡后再加入 0.5 mL 有机物 Y，加热，观察是否出现砖红色沉淀
C
除去苯中混有的少量苯酚
加入 NaOH 溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯
D
检验 RX 是溴代烷
将RX 与NaOH 水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加AgNO3
溶液，观察沉淀颜色
根据上述实验，下列说法正确的是
不需要焰色试验检验Na 的存在
3
取实验(2)后的溶液滴加淀粉溶液一定变蓝C．原溶液中可能含有CO2 ，一定不含Fe2
D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化12．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（ ）
给定条件下，，物质间转化能一步实
现
工业上，常用电解熔融 AlCl3 的方法冶炼金属铝,加入冰晶石作助熔剂
火法炼铜： ,其中 Cu 2S 既作氧化剂又作还原剂
铝热法炼铁：反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加
某同学通过如下流程制备 Cu2O，已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸。
下列说法错误的是
步骤⑤可以用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液检验沉淀是否洗涤干净
步骤③中为防止 CuCl 被氧化，可用 Na2SO3 溶液洗涤
步骤④发生反应的离子方程式为 D．步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：2
以水泥厂的废料(主要成分为MgO ，含少量等杂质) 为原料制备 的工艺流程如下：
：
已知，氧化性：ClO-大于 MnO2 下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用 98%浓硫酸B．试剂 X 可以是MgSO4
滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2
操作 a 所得滤液经处理后可循环利用
有机物X  Y 的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
依据红外光谱可确证 X、Y 存在不同的官能团
除氢原子外，X 中其他原子可能共平面
含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的 Y 的同分异构体有 4 种(不考虑立体异构)
类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
二、填空题
某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
：
已知 为紫色配合物。
配制 100mL0.1ml·L-1 苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
氯化铁溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 。(3)进行如下实验。
实验 1：
实验 2：
【提出猜想】 对铁离子与苯酚的反应有促进作用；
对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验 2 反应后溶液中加入 ，溶液颜色无变化，证明猜想 i 不成立。
②实验证明猜想 ii 成立，请写出实验操作和现象 。
实验证明，H+对 Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释 。
有同学提出，溶液 pH 越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由 。
由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有 。
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐,与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4 和 FeSO4 混合制备。请回答以下问题：
硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取一定质量铁屑，加入 15 mL 10% Na2CO3 溶液，小火加热 30 分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体 m g。
步骤二：将步骤一中的 m g 固体转移至锥形瓶，加入一定体积 3 ml·L-1 H2SO4 充分溶解，将溶液转移入蒸发皿
步骤三：计算所得 FeSO4 的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4 固体的质量，准确取
(NH4)2SO4。
步骤四：将(NH4)2SO4 固体加入步骤二蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止， 放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
步骤一中加入 10% Na2CO3 溶液，小火加热 30 分钟的目的是
关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是 (填字母)。
过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间
过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化
洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥
硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在
500 ℃时隔绝空气加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
B 装置的作用是
实验中，观察到 C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定分解产物中含有
气体，写出 D 中发生反应的离子方程式 ；若去掉 C，是否能得出同样结论，并解释其原因 。
A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3 而不含 FeO。其预期实验现象为： 。
实验步骤
预期现象
结论
①取少量 A 中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；
②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶
液
固体残留物仅为
Fe2O3
铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3 ，含FeS2 、
CuO、SiO2 等杂质)制备NaBiO3 的工艺流程如下：
已知：
Bi3 易水解。 NaBiO3 难溶于冷水。
“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3 ，硫元素转化为硫单质。
回答下列问题：
为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、 (写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于 40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是 。
“氧化浸取”时， H2O2 和FeS2 发生反应的物质的量之比为 。
“除铜”时发生反应：
“转化”时，生成NaBiO3 的离子方程式为 。
已知酸性环境下，可以将 氧化成被还原成
取NaBiO3 产品 w g，加入足量稀硫酸和MnSO4 稀溶液使其完全反应，再用 a ml·L 1
4
H2C2O4 标准溶液滴定生成的MnO ，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗 b mL 标准溶液。该产品的纯度为 (用含 w、a、b 的代数式表示)。
化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
A 的结构简式为 。
往 D 中加 KOH/ C2H5OH 发生的反应类型为 。
F 中所含官能团名称为 。
写 B 与新制Cu(OH) 2 反应的化学方程式 。
G 的结构简式 。
芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6∶2∶1∶1，写出符合要求的 X 的结构简式 。