2021年宁夏回族自治区中卫市海原县第三中学第五次中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2021年宁夏回族自治区中卫市海原县第三中学第五次中考模拟化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2021年宁夏回族自治区中卫市海原县第三中学第五次模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2020 年的春节，中国被一场突如其来的瘟疫一一新冠病毒打乱了节日的氛围。为了给轻症病人更好的医疗照顾，避免造成新的传染源，决定采用大规模的“方舱医院”来控制疫情。它们的建设主要是在体育馆、博览中心、学校等场所基础上完成的。“方舱医院”也可以大大加快医护人员的工作效率，节约医疗资源。下列有关说法正确的是

A．“方舱医院”的床位主要是由不锈钢制成，主要利用其硬度大的优良性能
B．医院临时启用的指示牌是用有机玻璃制成的，属于复合材料
C．医院使用了大量的节能灯，更好的体现低碳环保
D．武汉市方舱医院是临时搭建的，柴油发电主要用来取暖，烘干衣物和消毒，其能量转化是从化学能到机械能
2．小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是
A．用pH试纸测得某溶液的pH为10.3
B．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液
C．用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g
D．用体温计测得自己的体温为37.0℃
3．化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是
A． B．
C． D．
4．下列化学式对应的俗名正确的是
A．Ag：水银 B．CaO：消石灰 C．NaCl：苛性钠 D．Na2CO3：苏打
5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Ca2＋、K＋、Cl－、 B．、Fe2＋、Cl－、
C．Na＋、Ba2＋、、OH－ D．Ba2＋、H＋、、
6．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
7．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是
A．取用NaOH固体
B．称量NaOH固体
C．量取一定体积的水
D．溶解NaOH固体
8．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
A．KNO3 B．NH4NO3 C．K2CO3 D．Ca（PO3）4
9．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．碱溶液能使酸碱指示剂变色，所以无色酚酞溶液遇到氢氧化铜会变红色
C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
11．除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是（　　）
选项
物质
所含杂质
方案
A
Fe粉
碳粉
加入足量稀H2SO4、过滤、洗涤、干燥
B
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量K2CO3溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤
D
KCl固体
MnO2粉末
加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
13．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（   ）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．用等质量的双氧水制取氧气
D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释

二、填空题
14．如图中的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：

(1)若D为原子，则图D中x= ；
(2)与A的化学性质相似的粒子是 （填序号）；
(3)写出C粒子的符号 ；
(4)上述四种粒子中，属于同种元素的是 。
15．甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

(1)甲图中，P点所表示的含义为 。
(2)t2℃时，在温度不变的情况下，将A物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是 和 。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)如乙图所示，一定温度时，把试管放入盛有的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X的饱和溶液可能是 （选A、B、C）。
16．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ；
(2)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）；
(3)若图中的碱是氢氧化钙，盐是氯化铵，请写出符合性质4的化学方程式 ；
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
17．人的胃液里含有少量的 ，可帮助消化。若胃酸过多，则需要服用胃舒平[Al（OH） 3]或墨鱼骨粉（CaCO3）等药物来治疗，写出其中的一个有关反应的化学方程式： 。
18．生活中处处有化学，化学已渗透到了生活的每一个角落。“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。

(1)“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是______（填字母序号）。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
(2)用洗洁剂清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的 作用。
(3)用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）；液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为 。若不小心被砂锅烫伤，可用冷敷袋（如图2）进行冰敷。揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是 （写化学式）；其中塑料膜属于 （填“合成”或“复合”）材料。

三、计算题
19．向碳酸钠和氯化钠的混合物20克中加入100克的稀盐酸，恰好完全反应后，得到115.6克的溶液。试计算：（保留一位小数）
(1)产生二氧化碳的质量 。
(2)求反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？

四、实验题
20．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
(1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______（填序号）。
A．稀释浓硫酸
B．倾倒氢氧化钠溶液
C．滴加酚酞溶液
(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①写出该反应的化学方程式 。
②小红认为小明的结论不一定正确，理由是 。
③请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 。

五、科学探究题
21．辰辰同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，辰辰邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，
滴加足量稀盐酸
有 产生
说明该溶液已变质。变质的原因是
（请用化学方程式表示）
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量的氯化钡溶液。
有 生成
猜想二成立

上层清液变红
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：
①加入澄清石灰水的目的 （用化学方程式表示）。
②操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作b中玻璃棒的作用为 。
③根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体的质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ ；实验室取用液体药品时，应注意 。

参考答案：
1．C
【详解】A.不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性能强，不锈钢制床，主要利用其抗腐蚀性能强，经久耐用，故错误；
B.指示牌是用有机玻璃制成的，有机玻璃属于有机合成材料，故错误；
C.医院使用了大量的节能灯，减少了能源的消耗和二氧化碳的排放，更好的体现低碳环保，故正确；
D.柴油发电机持续供电，能量转化为化学能转化为内能再转化为机械能，故错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某某溶液的pH不可能精确为10.3，故数据不合理；
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液，量筒选择合理，故数据合理；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，故可以用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g，数据合理；
D、体温计的精确度为0.1℃，故用体温计测得自己的体温为37.0℃，数据合理，
故选A。
3．B
【分析】纯净物包括单质和化合物。
【详解】A、化合物包含氧化物，不是交叉关系，故A不正确；
B、化合物包括含碳化合物，含碳化合物包括有机物，故B正确；
C、复分解反应是是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，没有化合价的变化，故C不正确；
D、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，故D不正确。故选B。
4．D
【详解】A、Ag是银的化学式，水银的化学式是Hg，不符合题意；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，不符合意义；
C、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式是NaOH，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式是Na2CO3，符合题意;
故选D。
5．A
【详解】A、四种离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液，此选项符合题意；
B、 亚铁离子形成的溶液是浅绿色，所形成的溶液有颜色，此选项不符合题意；
C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，在水中不能大量共存，此选项不符合题意；
D、钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀， 且氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，在水中不能大量共存，此选项不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
7．D
【详解】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误；
C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故C错误；
D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。
故选D。
8．A
【分析】植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。
【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、K2CO3含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca(PO3)4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和的澄清石灰水变浑浊不一定发生了化学变化，也可能是升高了温度造成的，故A不合理，不符合题意；
B、碱溶液能使酸碱指示剂变色，但是氢氧化铜不溶于水，所以无色酚酞溶液遇到氢氧化铜不会变红色，故B不合理，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。如果先将pH试纸用水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。若该溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。若该溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。若该溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故C不合理，不符合题意；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故D合理，符合题意；
故选D
10．D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，说法错误；故不符合题意；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，说法错误；故不符合题意；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法错误；故不符合题意；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．D
【详解】A、Fe粉能与稀硫酸反应硫酸亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Ca（OH）2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．C
【详解】A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误。
故选：C。
13．B
【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；
C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。故选B。
14．(1)8
(2)B
(3)
(4)BC/CB

【详解】（1）原子中核电荷数=核外电子数，18=2+8+x，x=8；
（2）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，故A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；
（3）C的核电荷数为17，核外电子数为18，核外电子数大于核电荷数，得电子是阴离子，所以C粒子的符号是；
（4）BC的核电荷数都是17，具有相同的核电荷数，属于同种元素。
15．(1)在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
(2) 加入溶质A 恒温蒸发溶剂
(3)B＞A＞C
(4)C

【详解】（1）甲图中，P点是A、C溶解度曲线的交点，所表示的含义为在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，A物质的溶解度不发生变化，将A物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可考虑加入溶质将其转化为饱和溶液，或者将溶剂进行恒温蒸发，也能得到A物质的饱和溶液；
（3）根据图像可知，A、B物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时两者的饱和溶液降温至t1℃时，两者析出晶体仍为饱和溶液，由于t1℃时，溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时该物质的饱和溶液降温至t1℃，得到该物质的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变；由于t1℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B＞A＞C；
（4）如乙图所示，一定温度时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，生石灰是氧化钙，和水接触可发生化学反应，生成氢氧化钙且该反应放热，温度升高，烧杯中的X溶液逐渐变浑浊，说明温度升高有溶质析出，故X的溶解度随温度升高而减小，故X可能为C固体物质。
16．(1)蓝色
(2)酸

(3)

(4)OH-

【详解】（1）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（2）某些非金属氧化物、酸和碱反应都生成盐和水，性质2箭头上方的反应物质为某些非金属氧化物，故性质3箭头上方的反应物质是酸；
（3）若图中的碱是氢氧化钙，盐是氯化铵，性质4为氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；　
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，化学符号表示为OH-。
17． 盐酸/HCl /
【详解】人的胃液里含有少量的盐酸（或HCl或氯化氢），可帮助消化。若胃酸过多，则需要服用胃舒平[Al（OH） 3]或墨鱼骨粉（CaCO3）等药物来治疗，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
18．(1)C
(2)乳化
(3) 调大 NH4NO3 合成

【详解】（1）砂锅鱼头中含有无机盐、油脂和水，不含有糖类，故选C；
（2）用洗洁精洗去砂锅上的油污是利用洗洁精的乳化作用；
（3）砂锅外壁出现黑灰，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧；丙烷完全燃烧能生成二氧化碳和水，反应的方程为：；这种盐是硝酸铵（NH4NO3），这是因为硝酸铵溶于水吸热；塑料膜属于合成材料。
19．(1)4.4g
(2)解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有

x=10.6g
y=11.7g
则反应后所得的溶液中溶质的质量分数为：，
答：反应后所得的溶液中溶质的质量分数是18.3%。

【详解】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合物20克中加入100克的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应后，得到115.6克的溶液，根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；
（2）见答案。
20．(1)C
(2)
若稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色 取反应后的溶液于试管中，加入Fe，若观察到有气泡冒出，则说明硫酸过量；如果没有气泡产生，则说明恰好完全反应（其他合理答案均可）

【详解】（1）A、稀释浓硫酸时，标签朝向手心持瓶，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，故A操作正确，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体时，试管倾斜，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧靠试管口缓缓倒入，故B操作正确，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作错误，符合题意；
故选C；
（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
②酚酞遇到中性溶液和酸性溶液都不变色，如果稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色，故根据溶液不变色，得出酸和碱恰好完全反应的结论不一定正确，有可能稀硫酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞后溶液也不变色；
③通过酚酞不变色，可确定氢氧化钠一定不过量，硫酸可能过量；所以判断酸和碱是否恰好完全反应的方法是取反应后的溶液于试管中，加入Fe，若观察到有气泡冒出，则说明硫酸过量；如果没有气泡产生，则说明恰好完全反应（其他合理答案均可）。
21．(1) 气泡


(2) Na2CO3和NaOH 白色沉淀 再向上层清液中滴加无色酚酞溶液
(3)
搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 大于
(4) 验证并除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠的验证 立即盖好瓶塞

【详解】（1）由实验结论“说明该溶液已变质”可知，氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，变质的原因的化学方程式为：；该溶液已变质，说明溶液中含有碳酸钠，所以取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可观察到有气泡产生；

（2）提出猜想：
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3；
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH；
实验探究2：
根据实验结论猜想二成立，说明该溶液部分变质，该溶液中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠；
碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以先取少量该溶液放于试管中，加入过量的氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀产生，说明溶液中溶质含有碳酸钠；
加入过量氯化钡溶液，验证碳酸钠的同时将碳酸钠除去，以防止干扰氢氧化钠的验证，所以再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，上层清液变红，说明溶液中溶质含有氢氧化钠，即可说明猜想二成立；
（3）由上可知，该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体；
①加入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
②操作a是分离固体和溶液的操作，即为过滤操作；操作b是从氢氧化钠溶液中蒸发得到氢氧化钠固体，因此该操作是蒸发结晶，蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
③因实验流程中加入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应液会生成氢氧化钠，所以最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量；
（4）在实验探究2中，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，所均能使无色酚酞溶液变红色，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是验证并除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠的验证；
由于氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以实验室取用液体药品时，应注意立即盖好瓶塞。