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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动同步训练题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动同步训练题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.3.3温度变化对化学平衡的影响同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
D．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
2．工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：
已知：
下列说法错误的是
A．增大反应容器的体积可以提高煅烧速率
B．步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率
C．温度过高不利于的催化氧化反应
D．步骤③中充入适当过量的空气能提高的转化率
3．碘钨灯具有亮度高、使用寿命长等特点，被广泛用作影视拍摄、舞台、工厂、大型建筑物、大型广场等的照明光源。碘钨灯的原理是：金属钨(W)在高温下发生缓慢升华，并与碘钨灯中封存的碘蒸气发生以下反应：，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差将沉积在灯泡壁上的钮“搬运”回灯丝上。下列有关理解不正确的是
A．碘钨灯工作时，电能可转化为光能和热能
B．碘钨灯工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
C．为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
4．为研究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入和的混合气体(如图)，将细管端用橡胶塞封闭，反复推拉活塞，如图观察管内混合气体颜色的变化，下列说法正确的是
A．往外拉注射器活塞，气体压强减小，混合气体颜色持续变深
B．该实验中的现象不符合勒夏特列原理
C．向内推注射器活塞．管内混合气体平均相对分子质量减小
D．实验中应注意避免因推拉活塞导致的温度变化对平衡移动的影响
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
6．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
7．将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是
A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热
D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
8．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度T1>T2
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
9．已如反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•s)。下列说法正确的是
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A．4s时容器内c(Y)=0.78mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1
10．已知 。将、的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表：
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
0.2
t
下列说法不正确的是
A．x=1.6 B．实验1前6min
C．、的关系： D．
二、填空题
11．现有反应m A（g）+n B（g） p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
（1）该反应的逆反应是 热反应，且p m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）其他条件不变时，增大压强，C的质量分数 ，逆反应速率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）其他条件不变时，若加入B（体积不变），则A的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色 。（填“变浅”、“变深”或“不变”）
12．可逆反应2SO2+ O22SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线 表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以 但不能
(2)请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施 和 。
13．丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。
(1)由上图可知，主反应在 (选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行
(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应) (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8) 。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 。
(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。
105Pa时，图中表示丙烯的曲线是 (填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
14．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：
(1)增加C，平衡 ，c(CO) 。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。
(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡 ，c(CO) 。
(5)恒压通入N2，CO2的百分含量 。
(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO2的百分含量 。
15．373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
16．和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为 (写化学方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的 0(填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，B点对应的平衡常数 (保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
17．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。
回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是 ；
⑵反应平衡时，N2的转化率为 ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 (填序号)。
①20 MPa～50 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
18．某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：
(1)结合图中数据，判断该反应的 0(填“>”或“<”)，理由是 。
(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为、、、，判断其大小关系 。
使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：
(3) 0(填“>”“=”或“<”)，途径(I)的活化能 。
(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是 ，反应热 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D．升高温度能提高活化分子百分数
19．在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和2.6 mol H2，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，2分钟内以NH3表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1。填写下列空白：
(1)已知K300 ℃>K350 ℃，则ΔH 0(填“大于”、“小于”)。
(2)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 。(用“：”连接，如1：1：1)
(3)平衡时混合气体的压强是反应前混合气体的压强的 %(只填数字)。
20．光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。
(2)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；
②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol·l-1；
④比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是 。
三、实验题
21．Ⅰ.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量QkJ。请回答下列问题：
(1)该反应的热化学方程式为 。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为 。
(3)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后n(SO3) 0.5 mol (填“＞”、“＜”或“=”)；
Ⅱ.氨的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
是工业制硝酸的重要反应。
在1L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。
(4)该反应的∆H (填“＞”“＜”或“=”)0；T0℃下，NH3的转化率为 。
22．某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3＋（绿色）。
（1）i可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是 （填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是 。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的 （填“能”或“不能”），理由是 。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是 。
（5）继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是 。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是 。
23．Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸
④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．②③⑥⑦⑧ B．③④7⑧ C． ③⑥⑦⑧ D．③⑥⑦
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为 。
Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。
（2）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:
①实验1中，在10~20 min内，以物质Y表示的平均反应速率为 mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度 。
②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是 ；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是 。
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．D
5．C
6．C
7．A
8．D
9．B
10．C
11． 吸 ＜ 增大 增大 增大 增大 不变 不变
12． P 增大反应速率 改变反应进行的限度 升高温度 增大压强
13．(1)高温
(2) 增大 增大 副反应的活化能低于主反应的活化能
(3)iii
14． 不移动 不变 逆移 增大 不移动 不变 正移 增大 减小 不变
15． 0．01mol/L·s 0.12 减小 增大 吸热 ab
16． CO+FeO+Fe++CO2 大于 > 0.0044 D>C>A 向逆反应方向
17． 2/3 mol/L·min（或0.67 mol/L·min） 2/3（或67%或66.7%） < ②③ 增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
18．(1) < 随着温度的升高，c(NO)增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应
(2)<=<
(3) > E4-E1
(4) 加入催化剂 不变
(5)D
19．(1)小于
(2)2：5：1
(3)88.9%
20． MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ K = 0.234 ＜ 0.031 ＞ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
21．(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-4Q kJ∙mol-1
(2)6∶5.75或24∶23
(3)＜
(4) ＜ 75%
22． 放热 KOH（K2CO3） 不能 浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动（或能冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动） 在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强（或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强） 重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，SO与H＋结合，降低c（H＋），平衡正向移动，溶液变为黄色 Cr2O＋3SO＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO＋4H2O
23． 放热 C 2H++2e-=H2↑ X+3Y2Z 0.039 1.2 mol/L 实验2比1温度高 实验3加入了催化剂
2.3.3温度变化对化学平衡的影响同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
D．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
2．工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：
已知：
下列说法错误的是
A．增大反应容器的体积可以提高煅烧速率
B．步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率
C．温度过高不利于的催化氧化反应
D．步骤③中充入适当过量的空气能提高的转化率
3．碘钨灯具有亮度高、使用寿命长等特点，被广泛用作影视拍摄、舞台、工厂、大型建筑物、大型广场等的照明光源。碘钨灯的原理是：金属钨(W)在高温下发生缓慢升华，并与碘钨灯中封存的碘蒸气发生以下反应：，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差将沉积在灯泡壁上的钮“搬运”回灯丝上。下列有关理解不正确的是
A．碘钨灯工作时，电能可转化为光能和热能
B．碘钨灯工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
C．为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
4．为研究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入和的混合气体(如图)，将细管端用橡胶塞封闭，反复推拉活塞，如图观察管内混合气体颜色的变化，下列说法正确的是
A．往外拉注射器活塞，气体压强减小，混合气体颜色持续变深
B．该实验中的现象不符合勒夏特列原理
C．向内推注射器活塞．管内混合气体平均相对分子质量减小
D．实验中应注意避免因推拉活塞导致的温度变化对平衡移动的影响
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
6．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
7．将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是
A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅
C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热
D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
8．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度T1>T2
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
9．已如反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•s)。下列说法正确的是
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A．4s时容器内c(Y)=0.78mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1
10．已知 。将、的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表：
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
0.2
t
下列说法不正确的是
A．x=1.6 B．实验1前6min
C．、的关系： D．
二、填空题
11．现有反应m A（g）+n B（g） p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
（1）该反应的逆反应是 热反应，且p m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）其他条件不变时，增大压强，C的质量分数 ，逆反应速率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）其他条件不变时，若加入B（体积不变），则A的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色 。（填“变浅”、“变深”或“不变”）
12．可逆反应2SO2+ O22SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线 表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以 但不能
(2)请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施 和 。
13．丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。
(1)由上图可知，主反应在 (选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行
(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应) (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8) 。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 。
(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。
105Pa时，图中表示丙烯的曲线是 (填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
14．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：
(1)增加C，平衡 ，c(CO) 。
(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。
(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。
(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡 ，c(CO) 。
(5)恒压通入N2，CO2的百分含量 。
(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO2的百分含量 。
15．373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
16．和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为 (写化学方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的 0(填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，B点对应的平衡常数 (保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
17．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。
回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是 ；
⑵反应平衡时，N2的转化率为 ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 (填序号)。
①20 MPa～50 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
18．某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：
(1)结合图中数据，判断该反应的 0(填“>”或“<”)，理由是 。
(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为、、、，判断其大小关系 。
使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：
(3) 0(填“>”“=”或“<”)，途径(I)的活化能 。
(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是 ，反应热 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D．升高温度能提高活化分子百分数
19．在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和2.6 mol H2，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，2分钟内以NH3表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1。填写下列空白：
(1)已知K300 ℃>K350 ℃，则ΔH 0(填“大于”、“小于”)。
(2)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 。(用“：”连接，如1：1：1)
(3)平衡时混合气体的压强是反应前混合气体的压强的 %(只填数字)。
20．光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。
(2)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；
②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol·l-1；
④比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是 。
三、实验题
21．Ⅰ.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量QkJ。请回答下列问题：
(1)该反应的热化学方程式为 。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为 。
(3)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后n(SO3) 0.5 mol (填“＞”、“＜”或“=”)；
Ⅱ.氨的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
是工业制硝酸的重要反应。
在1L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。
(4)该反应的∆H (填“＞”“＜”或“=”)0；T0℃下，NH3的转化率为 。
22．某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3＋（绿色）。
（1）i可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是 （填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是 。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的 （填“能”或“不能”），理由是 。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是 。
（5）继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是 。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是 。
23．Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸
④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．②③⑥⑦⑧ B．③④7⑧ C． ③⑥⑦⑧ D．③⑥⑦
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为 。
Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。
（2）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:
①实验1中，在10~20 min内，以物质Y表示的平均反应速率为 mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度 。
②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是 ；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是 。
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．D
5．C
6．C
7．A
8．D
9．B
10．C
11． 吸 ＜ 增大 增大 增大 增大 不变 不变
12． P 增大反应速率 改变反应进行的限度 升高温度 增大压强
13．(1)高温
(2) 增大 增大 副反应的活化能低于主反应的活化能
(3)iii
14． 不移动 不变 逆移 增大 不移动 不变 正移 增大 减小 不变
15． 0．01mol/L·s 0.12 减小 增大 吸热 ab
16． CO+FeO+Fe++CO2 大于 > 0.0044 D>C>A 向逆反应方向
17． 2/3 mol/L·min（或0.67 mol/L·min） 2/3（或67%或66.7%） < ②③ 增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
18．(1) < 随着温度的升高，c(NO)增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应
(2)<=<
(3) > E4-E1
(4) 加入催化剂 不变
(5)D
19．(1)小于
(2)2：5：1
(3)88.9%
20． MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ K = 0.234 ＜ 0.031 ＞ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
21．(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-4Q kJ∙mol-1
(2)6∶5.75或24∶23
(3)＜
(4) ＜ 75%
22． 放热 KOH（K2CO3） 不能 浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动（或能冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动） 在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强（或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强） 重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，SO与H＋结合，降低c（H＋），平衡正向移动，溶液变为黄色 Cr2O＋3SO＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO＋4H2O
23． 放热 C 2H++2e-=H2↑ X+3Y2Z 0.039 1.2 mol/L 实验2比1温度高 实验3加入了催化剂
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