专题1　第2单元　课题1　物质的量 高一化学同步精品课件（苏教版2019必修第一册）

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学 习 目 标1. 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2. 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。活 动 方 案1. 分析评价下列三种常见数硬币的方法，比较其优缺点。活动一：理解物质的量、阿伏加德罗常数方法1：直接数出硬币的数量方法2：以10为“单元”数硬币方法3：用称量的方法数硬币(1) 方法1的优点是可以数不同币值(质量)的硬币，其缺点是什么？【答案】 计数速率慢。(2) 方法2、3的优、缺点各是什么？【答案】 方法2的优点是计数速率较快，方法3计数更快。其缺点都是币值(质量)要相同，方法3还要知道每枚硬币的质量。(3) 方法3中每个硬币的质量为6 g，则总质量为1 188 g的硬币共多少枚？【答案】 198枚。2. 体会科学家如何给微观粒子“计数”，学习物质的量概念与阿伏加德罗常数。(1) 人们用类似于以上方法2、3整合而成的方法给微观粒子“计数”。由于构成物质的粒子(如分子、原子、离子)实在太小，即使以一百万为“单元”也难以测出其质量，更不要说单独测量1个(或10个)粒子的质量了。科学家如何计数微观粒子集合体？【答案】 科学家以0.012 kg 12C中所含的原子数目为“单元”计量微观粒子集合体。(2) 科学上用物质的量表示微粒集合体中含多少个“单元”，物质的量是国际单位制中基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔(mol)。阅读教材，1 mol某种微粒集合体所含的微粒数为多少？【答案】 1 mol某种微粒集合体所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数目相同。(3) 1 mol某种微粒集合体中所含微粒数与 0.012 kg 12C中所含的原子数相同。0.012 kg 12C中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用NA表示。NA近似为6.02×10－23 mol－1。1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子；1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子；1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子；1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na＋和6.02×1023个OH－；n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间关系是什么？【答案】 N＝n·NA(4) 回答下列问题：0．5 mol H2中的氢分子数为________________；1 mol NaCl的氯离子数为__________________；1 mol H2SO4中的氧原子数为____________________；1.204×1024个水分子的物质的量为______________；9.03×1023个铁原子的物质的量为_______________。3.01×10236.02 ×10232.408 ×10242 mol1.5 mol1. 1 mol不同微粒集合体的质量。1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol 不同物质的质量通常也不同。观察下面的图片：活动二：体会以12 g 12C中所含的原子数目为“单元”计量微粒集合体的便捷，学习摩尔质量几种1 mol物质的质量根据图示，可以得出什么结论？【答案】 一个“单元”的质量(以g为单位计算)正好等于该粒子的式量。2. 为了方便计算，人们将单位物质的质量称为摩尔质量(符号：M，单位：g·mol－1)。下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。活动三：例题与练习例2：计算质量为9 g的水中含有多少个水分子？多少个氢原子？多少个电子？练习：1. 阅读上述材料，以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝________________________。②88 g干冰中含有：二氧化碳的物质的量：n(CO2)＝___________；二氧化碳的分子数：N(CO2)＝__________________________________。44 g·mol－12 mol2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是______(填字母)。A. 28 g N2中含有的氮气分子数为NA　　 B. 16 g O2中含有的氧原子数为NAC. 1.7 g NH3中含有的电子数为NA　　 D. 23 g NaCl中含有的钠离子数为NAD3. 参考例1的解题方式，完成下列计算。(1) 9.8 g H2SO4的物质的量。 (2) 53 g Na2CO3的物质的量。(3) 0.25 mol CaCO3的质量。 (4) 2.0 mol H2O的质量。【答案】 0.1 mol　0.5 mol　25 g　36 g活动四：体验化学方程式中的物质的量关系1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应。【答案】 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　1 mol NaOH和1 mol HCl反应生成1 mol NaCl和1 mol H2O。2. 氧化铁在高温下与一氧化碳反应。3. 氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。4. 过氧化氢(H2O2)分解生成氧气和水。课 堂 反 馈2451379681. 分子数相等的任何物质具有相同的(　　)A. 质量 B. 体积C. 物质的量 D. 摩尔质量【答案】 C2451379682. CO2的摩尔质量为(　　)A. 44 g　 B. 44C. 44 g·mol－1　 D. 22.4 L·mol－1【答案】 C【解析】 CO2的摩尔质量为44 g·mol－1。245379683. 下列叙述不正确的是(　　)A. 2 mol铁原子 B. 1 mol Fe3＋C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气1【答案】 C【解析】 0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol 氧原子不清楚，指代不明确，C错误。245379684. (2022·沛县高一调研)有相同氧原子数目的Fe3O4和Fe2O3，它们的物质的量之比为(　　)A. 3∶4 B. 4∶3C. 2∶3 D. 2∶11【答案】 A245379685. 下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(　　)A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数B. 1 mol水中约含有6.02×1023个水分子C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD. 1 mol 氨所含的原子数约为2.408×10241【答案】 A【解析】 阿伏加德罗常数是准确值，6.02×1023是近似值，A错误。245379686. 下列叙述正确的是(　　)A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol－1B. CO2的摩尔质量为44 gC. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量1【答案】 C【解析】 1 mol CO2 的质量为44 g，A错误；CO2的相对分子质量为44，因此CO2的摩尔质量为 44 g·mol－1，B错误；NA个CO2的质量为44 g，CO2的相对分子质量为44，两者数值上相同，C正确；CO2的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，D错误。245379687. 下列物质中含分子数最多的是(　　)A. 1.204×1023个CO2分子　 B. 0.6 mol COC. 32 g SO2　　　　　　　　 　 D. 1.6 g H21【答案】 D245379688. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)A. 16 g B. 32 gC. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－11【答案】 D245379689. 在①②③④处的横线上填上适当的内容。1【答案】 ①2NA或1.204×1024　②120 g　③2　④8【解析】 1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数N＝n×NA＝2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的摩尔质量为60 g·mol－1，故其质量m＝n×M＝2 mol×60 g·mol－1＝120 g。谢谢观看Thank you for watching