专题2　第2单元　课题2　物质的量浓度相关计算习题课 高一化学同步精品课件（苏教版2019必修第一册）

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学 习 目 标1. 掌握物质的量的浓度的相关计算。2. 学会浓溶液的稀释、溶液的混合、溶质质量分数与物质的量浓度的换算等类型的计算。活 动 方 案题型一：物质的量浓度基本计算例2：用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：(1) 氨气的物质的量是________________。(2) 所得氨水溶液的物质的量浓度是__________________(保留至小数点后两位)。25 mol15.79 mol·L－11. 浓溶液稀释。溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；例3：将10 mL 5 mol·L－1盐酸稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是(　 　)A. 0.05 mol·L－1　 B. 0.25 mol·L－1C. 0.1 mol·L－1　　 D. 0.5 mol·L－1题型二：溶液的稀释或混合【解析】 根据稀释定律，c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)：5 mol·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol·L－1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。【答案】　B2. 相同溶质两溶液混合。溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；例4：将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)A. 0.2 mol·L－1 B. 0.01 mol·L－1C. 0.1 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1【解析】 混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度＝(100 mL×2×0.1 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol·L－1。【答案】　A题型三：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例5：下图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　 　)A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B. 100 mL该硫酸的质量是184 gC. 硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D. 取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1【答案】　A课 堂 反 馈245131. (2021·宜昌期中)0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1KCl溶液中的Cl－数目之比(　　)A. 5∶2 B. 15∶2C. 3∶1 D. 1∶1【答案】 B【解析】 数目之比就是物质的量之比，前者n(Cl－)＝0.5 L×1 mol·L－1×3＝1.5 mol，后者n(Cl－)＝0.2 L×1 mol·L－1×1＝0.2 mol，物质的量之比等于数目之比为15∶2。245132. (2023·南通海门期末)实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL 0.2 mol·L－1稀盐酸。下列说法错误的是(　　)A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L－1B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小D. 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种24513【答案】 D24533. 某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求：(1) 该溶液中溶质的质量分数为__________。124%2453(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度为__________________________。11.5 mol·L－12453(3) 取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为______________________________。10.075 mol·L－1245312453(2) 在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为_______________ mol·L－1。124535. 用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。实验：以浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的稀硫酸为例。(1) 用________mL的量筒量取浓硫酸__________mL。(2) 将浓硫酸沿着____________缓缓注入________________中，并用__________不断搅拌。(3) 待溶液________________后，把所得溶液沿____________注入____________________________，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒__________次，把洗涤液也转移到__________中，轻轻振荡。1105.4烧杯内壁盛有水的烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒1 000 mL容量瓶中2～3容量瓶2453(4) 再缓缓地加水到离刻度线以下________________处，冷却并改用____________加水，使溶液的________________与__________相切，然后摇匀。(5) 分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：________。②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________。③定容时俯视容量瓶刻度线：________。④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：__________。11～2 cm胶头滴管凹液面最低处刻度线偏小偏大偏大无影响谢谢观看Thank you for watching