专题3　第1单元　课题4　氧化剂　还原剂 高一化学同步精品课件（苏教版2019必修第一册）

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学 习 目 标1. 认识常见的氧化剂和还原剂。2. 学会比较氧化性、还原性的相对强弱。活 动 方 案1. 氧化剂、还原剂(1) 从微观变化角度活动一 ：学会从多角度认识氧化剂、还原剂(2) 从宏观价态角度变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3，通常用作氧化剂。含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2一般作还原剂。(3) 从物质类别角度2. 氧化性和还原性(1) 氧化性：氧化剂__________(填“得电子”或“失电子”，下同)表现出氧化性。还原性：还原剂__________表现出还原性。(2) 氧化性、还原性和元素化合价之间的关系注意：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。得电子失电子3. 氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被________的产物。还原产物：氧化剂得到电子被________的产物。氧化还原Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMnSO2H2SSS1. 根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物活动二 ：学会比较氧化性、还原性的相对强弱思考：现有下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)A. Br－、Fe2＋、I－ B. I－、Fe2＋、Br－C. Br－、I－、Fe2＋ D. Fe2＋、I－、Br－【解析】 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：Fe2＋>Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。【答案】 B2. 根据元素的活动性顺序比较>>1. 守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应的相关计算。活动三：应用氧化还原反应的规律分析化学反应 【解析】 氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有 0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得 x＝4。＋42. 价态规律(1) 高低规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。思考 ：在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为__________。【解析】 不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。5∶13. 先后规律同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。思考 ：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的金属单质是________。【解析】 由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。Ag课 堂 反 馈245137681. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是(　　)A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂【答案】 A【解析】 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”， 亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂具有还原性。245137682. (2022·安康期中)下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)A. F2、K、HCl B. Cl2、Si、H2C. NO2、Na、HNO3 D. O2、SO2、H2O【答案】 A【解析】 只有氧化性，元素处于最高价态，B中Cl2、C中NO2均处于中间价态；只有还原性，元素处于最低价态，化合价只能升高，D中SO2的硫元素处于中间价态，故选A。24537681【答案】 C【解析】 KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。24537681【答案】 B【解析】 氯气的化合价降低，作氧化剂，AlCl3为还原产物，A错误，B正确；3C～12e－～3CO2，每生成1 mol CO2转移4 mol电子，C错误；碳的化合价升高，发生氧化反应，D错误。24537685. 下列物质在化学反应中常用作还原剂的一组是(　　)A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe1【答案】 C【解析】 A中物质常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。245376812453768【答案】 D1【解析】 NO2化合价降低，作氧化剂，A错误；NH3化合价升高，作还原剂，N2为还原产物，还原性：NH3>N2，B错误；O元素的化合价变化，C错误；每消耗1 mol O2，转移 12 mol 电子，D正确。245376812453768【答案】 D1【解析】 由元素化合价变化：碘由0价升高到＋5价，氯由＋5价降低到－1价和0价，反应转移电子数为60e－。还原产物为KCl和Cl2，A错误；氧化剂为KClO3，还原剂为I2，两者物质的量比为11∶6，B错误；用石灰乳吸收Cl2制漂白粉，C错误。24537681【答案】 C谢谢观看Thank you for watching