专题5　第1单元　课题2　元素周期表　元素周期表的应用 高一化学同步精品课件（苏教版2019必修第一册）

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学 习 目 标1. 知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。2. 能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。3. 知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。4. 体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。5. 感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的价值。活 动 方 案门捷列夫为研究元素性质的规律，把每种元素的主要性质和相对原子质量写在一张张卡片上，对已知的几十种元素反复进行排列，比较其性质，探索其联系。1869年3月他发表论文指出“按元素相对原子质量大小排列起来，元素性质明显呈现周期性”，并将已发现的63种元素排出一张元素周期表。1. 门捷列夫第一张元素周期表的制作过程中，使用了哪些科学方法？【答案】 归纳与分类的方法。活动一：元素周期表的发现2. 门捷列夫认为元素的性质是由什么决定的？【答案】 相对原子质量。3. 现代元素周期表的排序依据是什么？ 【答案】 原子序数(或核电荷数或质子数)。4. 根据所提供的信息，举例说明为什么现代元素周期表不再按相对原子质量排列？【答案】 元素的性质主要取决质子数(或核电荷数或原子最外层电子数等)，而不是相对原子质量。如14C、14N相对原子质量相等，但其质子数不同、性质不同。1. 画出1～18号元素的原子结构示意图，并与元素周期表进行对照分析，说说元素周期表中周期与族是按什么规则排列的。【答案】 将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序排在同一周期；将最外层电子数相同的元素，排在同一族。活动二：探究元素周期表的结构2. 仔细观察元素周期表，与同学交流以下几个问题。(1) 元素周期表包含几个周期？每个周期有多少种元素？根据周期包含元素的多少，如何将这些周期进行分类？元素周期表最后一种元素的质子数为多少？【答案】 元素周期表包含7个周期。第一周期有两种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，第七周期有32种元素。第一～三周期是短周期，第四～七周期是长周期。第七周期最后一种元素的质子数为118。(2) 元素周期表共有多少列？多少个族？这些族包括哪些类型？写出这些族从左往右的排列顺序。【答案】 共有18列，16个族；包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族。这些族从左往右的排列顺序是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。(3) 从构成各族的周期看，族的类型与周期的类型有什么关系？【答案】 主族、0族由短周期元素和长周期元素共同构成；副族、Ⅷ族完全由长周期元素构成。(4) 有些族有别称，写出下列族的别称，并记住这些族元素的名称与元素符号。碱金属元素碳族元素氮族元素氧族元素卤族元素稀有气体元素阅读下列材料，然后进行探究并得出结论。元素单质和化合物的性质可以帮助判断元素金属性、非金属性的强弱：元素的金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢气，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。活动三：探究同族元素性质变化1. 回忆钠与氧气、水的反应现象，完成金属钾与氧气、水反应的实验，填充下表。加热燃烧反应剧烈钾强于钠加热剧烈燃烧反应剧烈，伴有轻微爆炸和燃烧2. 卤素单质非金属性的比较。①下表为卤素单质与氢气化合的条件及生成氢化物的稳定性，请比较卤素的非金属性。氟＞氯＞溴＞碘②完成下列实验，观察现象并填充表格：溶液呈橙色，静置后下层溶液呈橙红色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2溶液呈黄色，静置后下层溶液呈紫红色Br2＋2I－===2Br－＋I2由该实验分析、比较卤素单质的氧化性和卤素非金属性强弱。【答案】 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；非金属性：氟＞氯＞溴＞碘。3. 根据你的探究结论，在图中的4个箭头旁方框中，用简要的文字说明元素金属性、非金属性的递变规律。【答案】 ①金属性减弱，非金属性增强　②金属性增强，非金属性减弱　③金属性增强　④非金属性增强4. 阅读教材，了解元素周期律中蕴含的思想。1. 根据元素在元素周期表中的位置，推断元素性质。门捷列夫据其提出的元素周期律，所画出的元素周期表，尚有许多空格。他认为这些空格是一些有待发现的未知元素。下表列出了门捷列夫对类铝的预言及其被验证的结果。让我们站在巨人的肩膀上进行进一步探究。活动四：探究元素周期表的应用(1) 写出镓、氢氧化镓分别与强酸、强碱反应的离子方程式。【答案】 2Ga＋6H＋===2Ga3＋＋3H2↑(2) 镓常被用于制作砷化镓激光二极管，写出砷化镓的化学式：____________。GaAs2. 元素周期表可以有效地指导人们寻找新材料和稀有矿产。某元素通常与它的同族元素、同周期相邻元素的性质相似， 在自然界往往以共生矿的形式存在。 当希望找到一种有价值的稀有元素时，就可以根据其在元素周期表中上下左右位置的元素，定向选择那些地壳中含量较大或分布比较集中的元素的矿床，往往获得事半功倍的效果。(1) 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是很多领域研究的工具，请你查阅有关资料，在下表中将有关“应用领域”和对应的“重点关注的元素”连接起来。【答案】 ①—②；②—①；③—①；④—③。(2) 镧系元素及钪、钇共17种元素统称为稀土元素，它们的化学性质十分相似，多共生在同一矿物中。因其在自然界中含量少，又以氧化物或含氧酸盐矿物共生的形式存在，故叫“稀土”。稀土是制造被称为“灵巧炸弹”的精密制导武器、雷达和夜视镜等各种武器装备不可缺少的元素。我国是稀土资源大国，储量约占世界储量的80%。①请找出镧系元素和钪、钇元素在元素周期表中的位置。【答案】 略②通过上网或查找图书资料，了解我国在稀土元素的提取和应用方面的卓越成就。【答案】 略课 堂 反 馈2451379681. (2022·无锡期末)下列每组中的两种元素在元素周期表中不处于同一主族的是(　　)A. H和Na B. N和P C. O和S D. Si和Cl【解析】 A项，H、Na均位于ⅠA族；B项，N、P均位于ⅤA族；C项，O、S均位于ⅥA族；D项，Si位于ⅣA族，Cl位于ⅦA族。【答案】 D2451379682. 关于元素周期表的说法正确的是(　　)A．元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素不全部是金属元素C．元素周期表有8个周期 D. 短周期是指第一、二周期【答案】 B245379683. (2023·南通如皋期末)铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图。下列有关说法正确的是(　　)　　　 A. 铁元素位于元素周期表的第六周期 B. Fe3＋的电子数为24C. 1 mol铁的质量为55.85 g D. 加热条件下，铁与硫反应生成Fe2S31245379681【解析】 铁元素有4个电子层，位于第四周期，A错误；铁为26号元素，质子数＝核外电子数＝26，Fe3＋的核外电子数为23，B错误；加热条件下，铁与硫反应生成FeS，D错误。【答案】 C245379684. (2022·无锡期末)某元素R位于元素周期表的第四周期ⅡA族。下列说法错误的是(　　)A. R的单质具有强还原性B. R的单质能够和水发生反应C. R元素最高化合价为＋2价D. R在自然界中以单质的形式存在1【解析】 元素R位于周期表Mg的下方，为钙元素，活泼金属，有强还原性，能与水反应，在自然界中以化合态形式存在。【答案】 D24537968A. 单质的沸点：Na>KB. 元素的金属性：Na>KC. 单质与水反应的剧烈程度：K>NaD. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>NaOH1【解析】 钠、钾位于同一主族，金属性：K>Na，B错误。【答案】 B245379686. 下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是(　　)A. F元素是原子半径最小的非金属元素B. 碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料C. X、Y属于同周期元素，若原子序数：XS，单质氧化性：O2>S，A错误；原子半径：Ca>Al>S>O，B错误；X位于ⅥA族，C错误；因Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3、H2SO4、Ca(OH)2两两之间能反应生成盐和水，D正确。【答案】 D245379689. (2023·南通海门期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法正确的是(　　)A. X位于周期表第二周期ⅣA族B. 原子半径：r(X)S，稳定性：H2O>H2S，C错误；非金属性：Cl>S，酸性：HClO4>H2SO4，D正确。【答案】 D谢谢观看Thank you for watching